WikiDer > Антрацен магния
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.210.465  |
PubChem CID | |
| |
| |
| Свойства | |
| C26ЧАС34MgО3 | |
| Молярная масса | 418.860 г · моль−1 |
| Внешность | оранжевое твердое вещество |
| Плотность | 1,184 г / см3 |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Антрацен магния является магнийорганическое соединение который почти всегда изолирован как его аддукт с тремя тетрагидрофуран (thf) лиганды. По формуле Mg (C14ЧАС10) (thf)3, это чувствительное к воздуху и воде оранжевое твердое вещество получают путем нагревания суспензии магния в растворе антрацен.[1]
Структура и реакционная способность
Согласно с Рентгеновская кристаллография, центр Mg 5-координатный, занимает C2О3 лигандная сфера. Угол сгиба между двумя бензогруппами составляет 72,6 °.[2]
Соединение ведет себя как источник карбаниона [C14ЧАС10]2- а также источник высокореактивного Mg. С электрофилами соединение реагирует с образованием производных дигидроантрацена C14ЧАС10E2. Электрофилы включают кетоны, CO2, оловоорганические хлориды и алюминийорганические хлориды. Этилен входит в одну связь Mg-C. Водород вызывает высвобождение антрацена, давая гидрид магния (MgH2).[1]
использованная литература
- ^ а б Борислав Богданович (1988). «Магниевые антраценовые системы и их применение в синтезе и катализе». Отчеты о химических исследованиях. 21 (7): 261–267. Дои:10.1021 / ar00151a002.
- ^ Л. М. Энгельгардт, С. Харви, К. Л. Растон, А. Х. Уайт (1988). «Магнийорганические реагенты: кристаллические структуры [Mg (антрацен) (ТГФ)»3] и [Mg (трифенилметил) Br (OEt2)2]". Журнал металлоорганической химии. 341 (1–3): 39. Дои:10.1016 / 0022-328X (88) 89061-2.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт)