WikiDer > Метаборная кислота - Википедия
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Оксобориновая кислота | |||
| Другие имена Метаборная кислота | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.313  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| 121829 | |||
PubChem CID | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| B3ЧАС3О6 | |||
| Молярная масса | 131.45 г · моль−1 | ||
| Внешность | белое твердое вещество | ||
| Плотность | 1,784 г см−3 | ||
| Температура плавления | 176 ° С (349 ° F, 449 К) | ||
| Кислотность (пKа) | 9.236 | ||
| Основание конъюгата | Metaborate | ||
| Структура | |||
| тригональный в B | |||
| Опасности | |||
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  Си | ||
| R-фразы (устарело) | R36 / 37/38 | ||
| S-фразы (устарело) | S26, S37 | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Метаборная кислота это имя для семьи неорганические соединения сформированный обезвоживание из борная кислота. Метаборные кислоты - это бесцветные твердые вещества с эмпирическая формула HBO2.[1] Есть две формы метаборной кислоты, все белые твердые вещества. Одна форма метаборной кислоты является молекулярной, а другие формы являются полимеры.
Подготовка
Нагревание борной кислоты до 80-100 ° C высвобождает воду с образованием орторомбической метаборной кислоты:[2]3 В (ОН)3 → (BOH)3О3 + 3 часа2О
Это молекулярная форма, состоящая из дискретных тримеров. Эта молекула имеет C3ч симметрия и образует пластинчатую структуру, аналогичную самой борной кислоте. Его также называют «модификацией III» метаборных кислот.[2]
При нагревании до 130-140 ° C в запаянной ампуле (для предотвращения обезвоживания) орторомбическая метаборная кислота переходит в моноклинную форму:
- (BOH)3О3 → B3О4(ОХ2O)
Этот материал, называемый модификацией II, имеет полимерную структуру, более высокую температуру плавления (201 ° C) и плотность (2,045 г / см3).3). Структура этого вида напоминает своего предшественника, за исключением того, что кольца связаны, а 1/3 борных центров тетраэдрически.[3]
При температуре выше 140 ° C борная кислота или другие формы метаборной кислоты превращаются в кубическую метаборную кислоту.[4]
Metaborates
Метабораты являются производными от BO2−. Подобно метаборной кислоте, метабораты существуют с разными структурами. Примерами являются метабораты натрия и калия, соли, образованные депротонированием орторомбической метаборной кислоты, содержащей циклический B3О63− иона и метабората кальция, Ca (BO2)2, который содержит цепной полимерный ион (BO2−)п.[1]
Рекомендации
- ^ а б Greenwood, N. N .; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ а б H. J. Becher "Metaboric Acid" Справочник препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 791.
- ^ W. H. Zachariasen "Кристаллическая структура моноклинной метаборной кислоты" Acta Crystallogr. 1963, т. 16. С. 385-389. Дои:10.1107 / S0365110X6300102X
- ^ Freyhardt, C.C .; Wiebcke, M .; Фельше, Дж. (2000). «Моноклинная и кубическая фазы метаборной кислоты (точные переопределения)». Acta Crystallogr C. 56 (3): 276–278. Дои:10.1107 / S0108270199016042. PMID 10777918.