WikiDer > N- (1-Нафтил) этилендиамин
ethylenediamine_structure.png) | |
ethylenediamine_dihydrochloride.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК N- (1-Нафтил) -1,2-этандиамин | |
| Другие имена N-1-нафтил-1,2-этандиамин Нафтилэтилендиамин | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.008.176  |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| C12ЧАС14N2 | |
| Молярная масса | 186.258 г · моль−1 |
| Внешность | Беловатые кристаллы (дигидрохлорид) |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 380 кг / м3 (дигидрохлорид) |
| 30 г / 1000 мл (дигидрохлорид, 20 ° C) | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Раздражающий |
| R-фразы (устарело) | R36 R38 |
| S-фразы (устарело) | S22 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
N- (1-Нафтил) этилендиамин представляет собой органическое соединение. Он коммерчески доступен как часть реактивов Грисса, которые находят применение в количественном неорганическом анализе нитраты, нитрит и сульфонамид в крови, используя Тест Грисса.
Подготовка
Это соединение может быть получено реакцией 1-нафтиламин с 2-хлорэтанамином. Он коммерчески доступен в виде дигидрохлоридной соли.
Характеристики
N- (1-Нафтил) этилендиамин претерпевает большинство реакций, типичных для нафтиламина и первичного амины Такие как диазотация. Похож на аналог этилендиамин, он также может действовать как бидентатный лиганд с образованием нескольких координационных соединений. Однако это более слабый бидентатный лиганд, поскольку атом азота в группе нафтиламина является слабо координирующим из-за распределения заряда за счет резонанс. Например, он реагирует с тетрахлороплатинат калия в водном растворе с получением (N-1-нафтилэтилендиамин) -дихлорплатина (II).[2]
Использует
N- Дигидрохлорид (1-нафтил) этилендиамина широко используется для количественного анализа нитратов и нитритов в пробах воды с помощью колориметрия. Легко подвергается реакция сочетания диазония в присутствии нитрита для получения ярко окрашенного азосоединение. Образец, содержащий нитрит-ионы, сначала нейтрализуется, а затем обрабатывается разбавленным соляная кислота при 0-5 ° C, чтобы получить азотистая кислота. Затем избыточный, но фиксированный объем сульфаниламид и N- Добавляют раствор дигидрохлорида (1-нафтил) этилендиамина. С азотистой кислотой в качестве ограничивающего реагента реакция азосочетания дает азокраситель количественно по отношению к нитрит-ионам:
ethylenediamine.png)
Образовавшееся диазосоединение дает красную окраску, характерную для положительного результата. Затем интенсивность цвета полученного раствора измеряется колориметр и сверяется с калибровочной кривой для определения концентрации нитрит-иона.[3]
Для количественного анализа концентраций нитратов образец сначала пропускают через медно-кадмиевую колонку, чтобы количественно восстановить нитрат-ионы до нитрит-ионов, и можно использовать описанную выше процедуру. Однако результат должен быть скорректирован с учетом нитрит-ионов, присутствующих в исходном образце.[4]
Этот метод может применяться во многих аспектах, включая определение концентраций нитратов / нитритов в сточных водах или других биологических образцах, таких как внутриклеточные жидкости, при условии, что образец прозрачный и бесцветный.
В аналогичном протоколе уровни сульфонамид в крови можно обнаружить аналогично с теми же принципами.
Рекомендации
- ^ Химия и реактивы, 2008-2010, Merck
- ^ Хорст Кункели, Арнд Фоглер (2002). «Синтез и электронные спектры (N-1-нафтилэтилендиамин) -дихлороплатины (II). Флуоресценция присоединенного нафтильного заместителя». З. Натурфорш. 57b: 709–711.
- ^ Г. Х. Джеффри; Дж. Бассетт; Дж. Мендхэм; Р. К. Денни (1989). «Колориметрия и спектрофотометрия». Учебник Фогеля по количественному химическому анализу, 5-е издание. Лонгман. п. 702. ISBN 0-582-44693-7.
- ^ [1], Протокол и принципы анализа нитратов.