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Aluminium ist ein Beispiel für ein unedles Metall

unedle Metalle sein Metall was relativ einfach ist oxidieren. Sie zeigen Korrosion in Kontakt mit Luft und Wasser.

Beispiele für unedle Metalle sind Eisen, Zink, Magnesium und Aluminium. Unedle Metalle lösen sich in schwach oxidierenden Säuren (wie Chlorwasserstoff oder Salpetersäure) mit Ausnahme von Wasserstoffgas. Sie sind daher als Reduktionsmittel stark genug, um von den Schwachen oxidiert zu werden Oxidationsmittel huh. Ein Beispiel ist die Auflösung von Eisen in Salzsäure:

${displaystyle mathrm {Fe 2 H^{ } 2 Cl^{-} longrightarrow Fe^{2 } 2 Cl^{-} H_{2}} }$

Die Reaktion findet ebenfalls in einer trockenen HCl-Atmosphäre statt und verläuft dann ohne Bildung von hydratisierten Eisenionen, sondern bildet stattdessen wasserfreies Eisen(II)-chlorid und Wasserstoffgas.

Einige Metalle sind so starke Reduktionsmittel (und damit so basisch), dass sie sogar mit Wasser in einem neutralen Medium, einem sehr schwach oxidierenden Medium, reagieren. Beispiele dafür sind Natrium und Kalium:

${displaystyle mathrm {2 Na 2 H_{2}O longrightarrow 2 NaOH H_{2}} }$

Kupfer ist in Salzsäure nicht löslich, daher grundsätzlich zu den Edelmetallen zu zählen. Es zeigt jedoch in Kontakt mit Luft Korrosion (weil Sauerstoff aus der Luft in der Salzsäure), so wird es zu den unedlen Metallen gezählt. Ohne Luftkontakt löst sich Kupfer nur in oxidierenden Säuren wie Salpetersäure:

${displaystyle mathrm {3 Cu 8 HNO_{3}longrightarrow 3 Cu(NO_{3})_{2} 4 H_{2}O 2 NO} }$

Edelmetalle, wie Gold, Silber- und Platin, zeigen keine oder nur eine sehr geringe Korrosion an der Luft und lösen sich auch nicht oder nur schwer in Säuren.

Siehe auch

• Spannungsreihe der Metalle