WikiDer > Протонолиз

Protonolysis

Протонолиз это расщепление химическая связь кислотами. Многие примеры можно найти в металлоорганическая химия так как реакция требует полярного Mδ +-Рδ- связи, где δ + и δ- означают частичные положительные и отрицательные заряды, связанные со связующими атомами. Когда соединения, содержащие эти связи, обрабатываются кислотой (HX), эти связи расщепляются:

M-R + HX → M-X + H-R

Гидролиз (ИКС− = ОН−) - частный случай протонолиза. Подверженные гидролизу соединения часто подвергаются протонолизу.

Гидриды

В борогидрид анион подвержен реакции даже со слабыми кислотами, что приводит к протонолизу одной или нескольких связей B-H. Протонолиз боргидрида натрия с уксусная кислота дает триацетоксиборгидрид:[1]

NaBH4 + 3 НО2CCH3 → NaBH (O2CCH3)3 + 3 часа2

Родственные реакции происходят для гидридов других электроположительных элементов, например литийалюминийгидрид.

Алкилы

Алкильные производные многих металлов подвергаются протонолизу. Для алкилов очень электроположительных металлов (цинка, магния и лития) вода достаточно кислая, и в этом случае реакция называется гидролизом. Протонолиз минеральными кислотами иногда используется для удаления органических лигандов из металлического центра.[2]

Нитриды, фосфиды, силициды и родственные им вещества

Неорганические материалы с сильно заряженными анионами часто подвержены протонолизу. Производные нитрида (N3−), фосфиды (P3−) и силициды (Si4−) гидролизовать, чтобы дать аммиак, фосфин, и силан. Аналогичные реакции происходят с молекулярными соединениями с M-NR.2, М-ПР2, и M-SiR3 облигации.[3]

Рекомендации

  1. ^ Гордон В. Гриббл, Ахмед Ф. Абдель-Магид, Энциклопедия реагентов для органического синтеза «Триацетоксиборгидрид натрия», 2007, John Wiley & Sons.Дои:10.1002 / 047084289X.rs112.pub2
  2. ^ Чу Сун, Масами Окабе, Дэвид Л. Коффен, Джеффри Шварц «Конъюгированное добавление винилциркониевого реагента: 3- (1-октен-1-ил) циклопентанон». Орг. Synth. 1993, 71, 83. Дои:10.15227 / orgsyn.071.0083.
  3. ^ Greenwood, N. N .; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.