WikiDer > Salcomine

Salcomine
Salcomine[1]
Salcomine.png
Salcomine-3D-balls-by-AHRLS-2012.png
Имена
Другие имена
  • N, N ′-Бис (салицилиден) этилендиаминокобальт (II)
  • Ко (сален)
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.034.541 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
C16ЧАС14CoN2О2
Молярная масса325.233 г · моль−1
Опасности
Паспорт безопасностиОксфордский паспорт безопасности материалов
R-фразы (устарело)R36 / 37/38
S-фразы (устарело)S26 S36
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Salcomine это координационный комплекс полученный из сален-лиганд и кобальт. Комплекс, который является плоским, и множество его производных являются носители для O2 а также катализаторы окисления.[2]

Подготовка и состав

Салкомин имеется в продаже. Его можно синтезировать из ацетат кобальта (II) и SalenH2.[3]

Салькомин кристаллизуется в виде димера. В этой форме кобальтовые центры достигают пятикоординации через мостиковые фенолятные лиганды.[4] Мономерная форма кристаллизуется с хлороформом в решетке. Он имеет плоские центры Co.[5] Салкомин является одновременно кислотой Льюиса и восстановителем. Некоторые сольватированные производные связывают O2 для получения производных типа (μ-O2) [Co (salen) py]2 и [Co (salen) py (O2)].[2]

Приложения

Структура [Co (salen) (dmf)]2О2[6]

Сообщение 1938 года, что это соединение обратимо связывает O2[7] привели к интенсивным исследованиям этого и связанных с ним комплексов для хранения или транспортировки кислорода. Сольватированные производные салкомина, например хлорформиат или аддукт DMF, связывают 0,5 эквивалента O2:

2 Co (сален) + O2 → [Co (salen)]2О2

Салкомин катализирует окисление 2,6-дизамещенных фенолов кислородом.[8]

Рекомендации

  1. ^ N, N'-бис (салицилиден) этилендиаминокобальт (II) в Сигма-Олдрич
  2. ^ а б Шоичиро Ямада «Развитие стереохимических аспектов комплексов цветных металлов Шиффа» Coordination Chemistry Reviews 1999, том 190–192, 537–555.
  3. ^ Эпплтон, Т. Г. (1977). «Поглощение кислорода комплексом кобальта (II)». J. Chem. Educ. 54 (7): 443. Дои:10.1021 / ed054p443.
  4. ^ Bruckner, S .; Calligaris, M .; Nardin, G .; Рандаччо, Л. (1969). «Кристаллическая структура формы N, N-этиленбис (салицилальдегидиминато) кобальта (II), неактивного в отношении оксигенации». Acta Crystallographica Раздел B. 25 (8): 1671-1674. Дои:10.1107 / S0567740869004523.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  5. ^ Schaefer, W. P .; Марш, Р. Э. (1969). «Кислород-переносящие соединения кобальта. I. Бис (салицилальдегид) этилендииминкобальт (II) монохлорформиат». Acta Crystallographica Раздел B. 25 (9): 1675-1682. Дои:10.1107 / S0567740869004547.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  6. ^ М. Каллигарис, Г. Нардин, Л. Рандаччо, А. Рипамонти (1970). «Структурные аспекты синтетического кислородного носителя NN'-этиленбис (салицилидениминато) кобальта (II): структура соединения присоединения с кислородсодержащим диметилформамидом». J. Chem. Soc. А: 1069. Дои:10.1039 / j19700001069.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  7. ^ Токуичи Цумаки (1938). "Nebenvalenzringverbindungen. IV. Über einige innerkomplexe Kobaltsalze der Oxyaldimine". Бюллетень химического общества Японии. 13 (2): 252–260. Дои:10.1246 / bcsj.13.252.
  8. ^ К. Р. Х. И. Де Йонге, Х. Дж. Хагеман, Дж. Хунтьен и В. Дж. Майс (1988). «Окисление бис (салицилиден) этилендииминокобальтом (II) (салькомин): 2,6-ди - '' трет '' - бутил - '' p '' - бензохинон». Органический синтез.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 6, п. 412