WikiDer > Карбонат аммония
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Карбонат аммония | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.007.326  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E503 (i) (регуляторы кислотности, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
| Номер ООН | 3077 |
| |
| |
| Характеристики | |
| (NH4)2CO3 | |
| Молярная масса | 96,09 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Плотность | 1,50 г / см3 |
| Температура плавления | 58 ° С (136 ° F, 331 К) |
| Точка кипения | Разлагается |
| 25 г / 100 мл (20 ° C), разлагается в горячей воде | |
| -42.50·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Раздражающий |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302, H319 | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Бикарбонат аммония Карбамат аммония |
Другой катионы | Карбонат натрия Карбонат калия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Карбонат аммония представляет собой соль химической формулы (NH4)2CO3. Поскольку он легко разлагается до газообразного аммиака и диоксида углерода при нагревании, его используют в качестве разрыхлитель а также как пахнущая соль. Он также известен как пекарский аммиак и был предшественником более современных разрыхлителей пищевая сода и порошок для выпечки. Это компонент того, что раньше называлось Сал летучий и соль хартсхорн,[1] при запекании издает резкий запах.
Производство
Карбонат аммония получают путем объединения диоксида углерода и водного раствора аммиака. По состоянию на 1997 год производилось около 80 000 тонн в год.[1]
Разложение
Карбонат аммония медленно разлагается при стандартная температура и давление двумя путями. Таким образом, любой изначально чистый образец карбоната аммония вскоре превратится в смесь, включающую различные побочные продукты.
Карбонат аммония может самопроизвольно разлагать в бикарбонат аммония и аммиак:
- (NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
Которые далее разлагаются на углекислый газ, воды и еще одна молекула аммиак:
- NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3
Использует
Разрыхлитель
Карбонат аммония можно использовать в качестве разрыхлитель в традиционных рецептах, особенно из Северной Европы и Скандинавии (например, Speculoos, Tunnbröd или же Lebkuchen). Это был предшественник более широко используемого сегодня разрыхлителя.
Первоначально его изготавливали из оленьего рога и называли хартшорном, а сегодня его называют пекарским аммиаком. Его получают путем сублимации смеси сульфата аммония и карбоната кальция и представляют собой белый порошок или твердую, белую или полупрозрачную массу.[2] Он действует как активируемый нагреванием разрыхлитель и распадается на углекислый газ (разрыхлитель), аммиак (который должен рассеиваться) и воду. Иногда его сочетают с бикарбонатом натрия, чтобы имитировать разрыхлитель двойного действия и помочь замаскировать любой запах аммиака, который не испарился.
Он также служит регулятор кислотности и имеет Номер E E503. Его можно заменить разрыхлителем, но это может повлиять как на вкус, так и на консистенцию готового продукта. Аммиак Бейкера следует использовать для создания тонкой сухой выпечки, такой как крекеры и печенье. Это позволяет пропечь сильному запаху аммиака. Его не следует использовать для приготовления влажной выпечки, такой как пирожные, поскольку аммиак гидрофилен и оставляет сильный горький привкус.
Его использование в качестве разрыхлителя, что вызывает споры, восходит к столетиям:
В третьем виде хлеб, ему придают везикулярный вид путем добавления в тесто некоторой аммиачной соли (обычно субкарбонат,) который полностью превращается в газообразное вещество в процессе выпечки, в результате чего тесто разбухает в маленькие воздушные сосуды, которые в конце концов лопаются, позволяя газу уйти и оставлять хлеб чрезвычайно пористым. Мистер Аккум в своем Трактат о кулинарных ядах, заклеймил этот процесс как «мошеннический», но, на наш взгляд, весьма несправедливо. Пекари никогда не приняли бы его, кроме как по необходимости: когда хорошо дрожжи невозможно достать, он представляет собой замечательную и совершенно безвредную замену; обходясь пекарю дороже, он уменьшает его прибыль, в то время как потребитель получает выгоду от хлеба, удерживающего твердое вещество, которое в процессе ферментации рассеивается в виде алкоголь и углекислый газ.[3]
Другое использование
Карбонат аммония - основной компонент нюхательная соль, хотя коммерческие масштабы их производства невелики. Бакли В настоящее время канадский сироп от кашля использует карбонат аммония в качестве активного ингредиента, предназначенного для облегчения симптомов бронхита. Он также используется как рвотный. Он также содержится в бездымных табачных изделиях, таких как Skoal, и используется в водном растворе в качестве чистящего средства для фотообъективов, например, «Kodak Lens Cleaner» компании Eastman Kodak.
Он также используется для заманивать из яблочные личинки в штата Вашингтон, чтобы контролировать распространение заражения и регулировать границы Карантинная зона Apple Maggot.[4]
Смотрите также
- Бикарбонат аммония
- Нитрат аммония
- Нашатырь, минералогическая форма хлорида аммония
Рекомендации
- ^ а б Карл-Хайнц Запп (2012). «Соединения аммония». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a02_243.
- ^ "CFR - Свод федеральных правил, раздел 21". www.accessdata.fda.gov. Получено 2018-02-07.
- ^ "Хлеб". Энциклопедия инженера и механика. 1. Люк Хеберт. 1849. с. 239.
- ^ "Yee WL, Nash MJ, Goughnour RB, Cha DH, Linn CE, Feder JL. Карбонат аммония более привлекателен, чем летучие приманки яблони и боярышника для Rhagoletis pomonella (Diptera: Tephritidae) в штате Вашингтон. Environ Entomol. Август 2014 г .; 43 (4): 957-68. Doi: 10.1603 / EN14038. Epub 2014, 9 июня. PMID: 24915519 ".