WikiDer > Бромфторметан
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Бром (фтор) метан | |
| Другие имена Бромфторметан Бромфторметилен CFC 31B1 R 31B1 | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.117.922  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Свойства | |
| CH2BrF | |
| Молярная масса | 112,93 г / моль |
| Внешность | Газ |
| Точка кипения | 19 ° С (66 ° F, 292 К) |
| Структура | |
| Тетраэдр | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бромфторметан смешанный газообразный галометан растворим в алкоголь и очень растворим в хлороформ.
это стандартная молярная энтропия, Sогаз составляет 276,3 Дж / (моль К) и теплоемкость, cп составляет 49,2 Дж / (моль К).
Подготовка
На сегодняшний день он готовится тремя преимущественно неэффективными методами:
- Из солей фторуксусная кислота используя реакцию типа Хунсдикера.
- От дибромфторметан восстановительным дебромированием с реагентом Свартса.
- Из дигалогенметана в результате реакции обмена галогена или из галогенметана путем каталитического бромирование или фторирование.
Метод с наивысшим выходом - это восстановительное дебромирование дибромфторметана с использованием оловоорганического гидрида.[1]
Использует
Бромфторметан - важный реагент при производстве промежуточных продуктов, фармацевтических препаратов и других химических веществ. Использование бромфторметана регулируется из-за его озоноразрушающая способность (0,73). Его изотопомер CH2Br18F содержит фтор-18 (18F) и используется в радиохимии.
Поставщик
Валлискор, находится в Корваллис, Орегон, специализируется на производстве бромфторметана с чистотой 99,9% или выше.
использованная литература
- Г. Каццоли; К. Пуццарини; А. Балдаччи и А. Балдан (2007). «Определение молекулярного дипольного момента бромфторметана: микроволновые штарковские спектры и расчеты ab initio». J. Mol. Spectrosc. 241 (115). Дои:10.1016 / j.jms.2006.11.004.