WikiDer > Бромхлорметан

Bromochloromethane
Бромхлорметан
Стерео, скелетная формула бромхлорметана со всеми добавленными атомами водорода
Модель заполнения пространства бромхлорметана
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Бром (хлор) метан
Другие имена
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
3DMet
Сокращения
1730801
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.000.752 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 200-826-3
25577
КЕГГ
MeSHбромхлорметан
Номер RTECS
  • PA5250000
UNII
Номер ООН1887
Свойства
CЧАС2BrCl
Молярная масса129.38 г · моль−1
ВнешностьБесцветная жидкость
ЗапахХлороформоподобный[1]
Плотность1.991 г · мл−1
Температура плавления -88,0 ° С; -126,3 ° F; 185,2 К
Точка кипения 68 ° С; 154 ° F; 341 К
16.7 г · л−1
журнал п1.55
Давление газа15.60 кПа (при 20,0 ° C)
−86.88·10−6·см3/ моль
1.482
Опасности
Пиктограммы GHSGHS05: Коррозийный GHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSОпасность
H315, H318, H332, H335
P261, P280, P305 + 351 + 338
точка возгоранияНегорючий [1]
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
  • 5 г · моль−1 (оральный, крыса)
  • 20 г · кг−1 (кожный, кролик)
  • 4300 мг · кг−1 (оральный, мышь)[2]
3000 промилле (мышь, 7 час)[2]
  • 28,800 промилле (крыса, 15 мин)
  • 29,000 промилле (крыса, 15 мин)
  • 27,000 промилле (мышь, 15 мин)[2]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 200 частей на миллион (1050 мг / м3)[1]
REL (Рекомендуемые)
TWA 200 частей на миллион (1050 мг / м3)[1]
IDLH (Непосредственная опасность)
2000 промилле[1]
Родственные соединения
Родственные алканы
Родственные соединения
2-хлорэтанол
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Бромхлорметан или метилен бромхлорид и Галон 1011 смешанный галометан. Это тяжелая маловязкая жидкость с показатель преломления 1.4808.

Он был изобретен немцами для использования в огнетушителях в середине 1940-х годов в попытке создать менее токсичную и более эффективную альтернативу. четыреххлористый углерод. Это было проблемой для самолетов и танков, поскольку четыреххлористый углерод при попадании в огонь образует высокотоксичные побочные продукты. CBM был немного менее токсичен и использовался до конца 1960-х годов, а в 1969 году был официально запрещен NFPA для использования в огнетушителях как более безопасные и эффективные агенты, такие как галон 1211 и 1301 были разработаны. Из-за своего озоноразрушающая способность его производство было запрещено с 1 января 2002 г. Одиннадцатое Совещание Сторон Монреальского протокола по веществам, разрушающим озоновый слой.

Огнетушитель CBM США 1950-х годов.
Пирен 1 кварт. хлорбромметан насосного типа (CB или CBM), 1960-е годы, Великобритания

Его биоразложение катализируется гидролаза фермент алкилгалидаза:

CH2BrCl + H2O → CH2О + HBr + HCl

Подготовка

Бромхлорметан коммерчески получают из дихлорметан:

6 кан.2Cl2 + 3 руб.2 + 2 Al → 6 CH2BrCl + 2 AlCl3
CH2Cl2 + HBr → CH2BrCl + HCl

Последний маршрут требует трихлорид алюминия как катализатор. Бромхлорметан часто используется в качестве предшественника метиленбромид.[3]

В художественной литературе

в Войдите в матрицу В видеоигре игрок может найти «Хлор-бромметановый пистолет», который используется в качестве огнетушителя. Он запускает баллончик с газом CBM под давлением для тушения пожара. Однако из-за своих химических свойств стрельба из патрона рядом с людьми приводит к тому, что их легкие наполняются жидкостью, фактически утопая их.

использованная литература

  1. ^ а б c d е ж г час я j Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0123". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ а б c «Хлорбромметан». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ Дагани, М. Дж .; Barda, H.J .; Benya, T. J .; Сандерс, Д. С. «Соединения брома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a04_405.

внешние ссылки