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Calciumchlorid | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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Kristallstruktur von Calciumchlorid | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | CaCl2 | |||
| IUPAC-Name | Calciumchlorid | |||
| Andere Namen | Calciumdichlorid | |||
| Molmasse | 110,99 G/Maulwurf | |||
| LÄCHELN | O.O.[Cl-].[Cl-].[Ca 2] | |||
| CAS-Nummer | 10035-04-8 | |||
| EG-Nummer | 233-140-8 | |||
| PubChem | 24844 | |||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | ||||
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| H-Sätze | H319 | |||
| EUH-Sätze | Nein | |||
| P-Sätze | P305 P351 P338 | |||
| Hygroskopisch? | Ja | |||
| EG-Indexnummer | 017-013-00-2 | |||
| LD50 (Ratten) | (Oral) 1000[1] mg/kg | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Dichte | (Dihydrat) 1,85[2] g/cm³ | |||
| Schmelzpunkt | (wasserfrei) 782°C (Dihydrat) 176[2] °C | |||
| Siedepunkt | > 1600[2] °C | |||
| Löslichkeit im Wasser | 740[2] g/l | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Calciumchlorid (CaCl2) ist der Calciumsalz von Salzsäure. Es löst sich sehr gut in Wasser und ist hygroskopisch. Bei Raumtemperatur ist es a solide.
Synthese
Calciumchlorid ist sehr günstig, da es in der Tat ein Abfallprodukt bestimmter industrieller Prozesse ist, insbesondere aus der Solvay-Verfahren zur Herstellung von Natriumcarbonat (Sprudel).
Anwendungen
Weltweit werden Millionen Tonnen Calciumchlorid produziert. Es wird benutzt
- wenn Feuchtigkeitsabsorber: es trocknet Himmel, aber auch andere Gase. Es reagiert mit Wasser (Dampf) aus der zu trocknenden Umgebung zu einem Sole.
- als Festigungsmittel in Lebensmitteln (E 509) als Säureregulator und Metallbindemittel; es wird oft auch als Ersatz für verwendet Tisch salz.
- im Schmelzsalze.
- wenn Streusalz, ob als flüssige Variante zu Schnee und Eis unterwegs zu entfernen. Es ist weniger schädlich für Boden und Pflanzen als normalerweise verwendet Natriumchlorid. Calciumchlorid kann bei niedrigeren Temperaturen als Natriumchlorid verwendet werden.
- als Bindungsbeschleuniger: Calciumchlorid ist a Härtungsbeschleuniger was, wenn es hinzugefügt wird Beton Aushärtung beschleunigt. Die Chloridionen können jedoch Betonfäule Ursache. Die Verwendung dieses Stoffes in Betonmischungen ist daher verboten.
- bei der Herstellung von metallischem Calcium durch Elektrolyse:
Toxikologie und Sicherheit
Calciumchlorid ist nicht extrem gefährlich, aber mit seiner wasserfrei Form ist Vorsicht geboten. Dieses sollte nicht eingenommen werden, da der Kontakt mit Wasser viel Wärme freisetzt, was zu schweren inneren Verbrennungen führen kann. Es wird auch empfohlen, Handschuhe beim manuellen Streuen zu tragen.
Calciumchlorid verflüssigt sich nach einigen Tagen in einem offenen Behälter. Das Salz löst sich in der der Luft entzogenen Feuchtigkeit.
Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise
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