WikiDer > Железо EDTA

Ferric EDTA
Железо EDTA
SFEDTD01.png
Имена
Другие имена
(этилендинитрило) тетраацетатоферрат
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
Номер ЕС
  • 241-171-3
Характеристики
C10ЧАС12FeN2О8
Молярная масса344.057 г · моль−1
Внешностьжелтый
Опасности
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H315, H319
P264, P280, P302 + 352, P305 + 351 + 338, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Железо EDTA это координационный комплекс сформированный из ионы трехвалентного железа и EDTA. EDTA имеет высокое сродство к ионам трехвалентного железа. Это желтое твердое вещество, образующее желтоватые водные растворы.[1]

Синтез и структура

Растворы Fe-EDTA производятся путем комбинирования железо соли и водные растворы ЭДТА, известные как раствор Якобсона.[2]

При pH, близком к нейтральному, основным комплексом является [Fe (EDTA) (H2O)]−, хотя большинство источников игнорируют акво-лиганд. [Fe (EDTA) (H2O)]− анион кристаллизовался со многими катионами, например, тригидрат Na [Fe (EDTA) (H2O)].2H2О.[3] Соли, как и растворы, желто-коричневого цвета. При условии питательное вещество раствор, в котором [Fe (EDTA) (H2O)]− комплекс, который будет использоваться, имеет pH не менее 5,5, все несложное железо в результате реакции неполного синтеза все равно будет превращаться в хелатную форму трехвалентного железа.[4]

Использует

При контакте с газированной природной водой соли железа переходят в форму трехвалентного железа. При pH, близком к нейтральному, ионы трехвалентного железа образуют нерастворимые твердые вещества и поэтому не являются биодоступными. ЭДТА (и другие хелатирующие агенты) решают эту проблему, образуя растворимые комплексы, которые сопротивляются образованию гидроксидов.

Вместе с пентетиновая кислота (DTPA), EDTA широко используется для секвестирование ионы металлов. В противном случае эти ионы металлов катализируют разложение пероксид водорода, который привык отбеливающая масса в производстве бумаги. С этой целью ежегодно производится несколько миллионов килограммов ЭДТА.[5]

Хелат железа обычно используется в сельскохозяйственных целях для лечения хлороз, состояние, при котором листья производят недостаточно хлорофилл. Железо и лиганд абсорбируются корнями растений по отдельности, в результате чего высокостабильный хелат железа сначала восстанавливается до менее стабильного хелата железа.[6] В садоводстве хелат железа часто называют «секвестрированным железом» и используют в качестве тонизирующего средства для растений, часто в смеси с другими питательными веществами и растительной пищей (например, с водорослями). Рекомендуется в декоративном садоводстве для подкормки вересковых растений, таких как рододендроны, если они растут на известковых почвах. Секвестрированное железо доступно для вересковых растений без корректировки pH почвы, и, таким образом, предотвращается индуцированный известью хлороз.

Хелат железа также использовался в качестве приманки для химического контроля слизней, улиток и слейтеров в сельском хозяйстве Австралии и Новой Зеландии. У них есть преимущества по сравнению с другими, более широко используемыми ядовитыми веществами, поскольку их токсичность более специфична для моллюсков.[7]

Ferric EDTA также используется для борьбы с некоторыми широколистными сорняками на газонах. С другой стороны, эти молекулярные ионы может также служить в качестве доступных для растений питательных веществ, содержащих железо, в смеси модифицированных Hoagland и Решения Long Ashton.[8] Согласно Якобсону (1951), стабильность ЭДТА трехвалентного железа была проверена добавлением 5 частей на миллион железа в виде комплекса к раствору Хогланда при различных значениях pH. При pH ниже 6 потери железа не происходили.

Связанные производные

Помимо железа EDTA, комплекс железа EDDHA используется, чтобы сделать железо растворимым в воде и сделать его доступным для растений в сельскохозяйственных целях.[9]

В железе хелатотерапия, дефероксамин, был использован для обработки избыточных запасов железа, т.е. гемохроматоз.[10]

Рекомендации

  1. ^ Сюэ, Ханбинь; Сигг, Лаура; Кари, Франц Гюнтер (1995). «Спецификация EDTA в природных водах: кинетика обмена Fe-EDTA в речной воде». Экологические науки и технологии. 29: 59–68. Дои:10.1021 / es00001a007.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  2. ^ Якобсон, Л. (1951). «Поддержание поступления железа в питательные растворы путем однократного добавления этилендиаминтетрацетата железа и калия». Физиология растений. 26 (2): 411–413. Дои:10.1104 / pp.26.2.411. ЧВК 437509. PMID 16654380.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  3. ^ Solans, X .; Шрифт Альтаба, М .; Гарсия-Орикайн, Дж. (1984). «Кристаллические структуры комплексов этилендиаминтетраацетатных металлов. V. Структуры, содержащие [Fe (C10ЧАС12N2О8)(ЧАС2O)]− Анион". Acta Crystallographica Раздел C. 40 (4): 635–638. Дои:10.1107 / S0108270184005151.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  4. ^ Steiner, A.A .; ван Винден, Х. (1970). «Рецепт железных солей этилендиаминтетрауксусной кислоты». Физиология растений. 46 (6): 862–863. Дои:10.1104 / стр.46.6.862. ЧВК 396702. PMID 16657561.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  5. ^ Дж. Роджер Харт «Этилендиаминтетрауксусная кислота и родственные хелатирующие агенты» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.Дои:10.1002 / 14356007.a10_095
  6. ^ Ван Дриэль, В. (1964). «Влияние железа этилендиаминтетрауксусной кислоты на рост и метаболизм растений томата в водной культуре». Растение и почва. 20: 85–104. Дои:10.1007 / BF01378101.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  7. ^ Молодой CL, Армстронг GD (2001). «Слизни, улитки и приманки на основе железа: возрастающая проблема и решение с низким уровнем токсичности, специфическое действие». Австралийское агрономическое общество. Региональный институт. Получено 2009-10-18.
  8. ^ Nagel, K.A .; Lenz, H .; Kastenholz, B .; Gilmer, F .; Averesch, A .; Putz, A .; Heinz, K .; Fischbach, A .; Scharr, H .; Fiorani, F .; Уолтер, А .; Шурр, У. (2020). "Платформа GrowScreen-Agar позволяет идентифицировать фенотипическое разнообразие по признакам роста корней и побегов растений, выращиваемых на агаре ". Растительные методы. 16 (89): 1–17. Дои:10.1186 / s13007-020-00631-3.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  9. ^ Batra, P.P .; Майер, Р. Х. (1964). «Выделение и определение хелата трехвалентного железа этилендиаминди (о-гидроксифенилуксусной кислоты) в тканях растений». Растение и почва. 20: 105–115. Дои:10.1007 / BF01378102.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  10. ^ «Гемохроматоз: мониторинг и лечение». Национальный центр по врожденным порокам и нарушениям развития (NCBDDD). 2007-11-01. Архивировано из оригинал 18 мая 2009 г.. Получено 2009-10-18.