WikiDer > ИТИ

В электрохимия, ИТИ (граница раздела двух несмешивающихся растворов электролита)^[1][2][3] представляет собой поляризуемый или поляризованный электрохимический интерфейс. ИТИ поляризуемы, если можно изменить Гальванический потенциал разность или, другими словами, разность внутренних потенциалов между двумя соседними фазами без заметного изменения химического состава соответствующих фаз (то есть без заметных электрохимических реакций, происходящих на границе раздела). Система ITIES поляризована, если распределение различных зарядов и редокс Вид между двумя фазами определяет разность потенциалов Гальвани.

Обычно один электролит водный электролит, состоящий из гидрофильный ионы Такие как NaCl растворяется в воде, а другой электролит представляет собой липофильный соль, такая как тетрабутиламмоний тетрафенилборат растворился в органический растворитель несмешиваемый с водой, такой как нитробензол, или же 1,2-дихлорэтан.

Реакции переноса заряда ИТИ

В ITIES можно изучить три основных класса реакций переноса заряда:

• Реакции переноса ионов
• Вспомогательные реакции переноса ионов
• Гетерогенные реакции электронного переноса

В Уравнение Нернста для реакции переноса ионов читается

${ displaystyle Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi = phi ^ { text {w}} - phi ^ { text {o}} = Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi _ {i} ^ { ominus} + { frac {RT} {z_ {i} F}} ln left ({ frac {a_ {i} ^ { text {o}}} {a_ {i} ^ { text {w}}}} right)}$,

куда ${ displaystyle Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi _ {i} ^ { ominus}}$ - стандартный потенциал передачи, определяемый как энергия Гиббса передачи, выраженная в шкале напряжений.

${ displaystyle Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi _ {i} ^ { ominus} = { frac { Delta G_ {tr, i} ^ { ominus, { text {w}} rightarrow { text {o}}}} {z_ {i} F}}}$

Уравнение Нернста для одиночной гетерогенной реакции переноса электрона имеет вид

${ displaystyle Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi = Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi _ { text {ET }} ^ { ominus} + { frac {RT} {F}} ln left ({ frac {a _ {{ text {R}} _ {1}} ^ { text {w}} a_ { { text {O}} _ {2}} ^ { text {o}}} {a _ {{ text {O}} _ {1}} ^ { text {w}} a _ {{ text { R}} _ {2}} ^ { text {o}}}} right)}$,

куда ${ displaystyle Delta _ {o} ^ { text {w}} phi _ { text {ET}} ^ { ominus}}$ - стандартный окислительно-восстановительный потенциал для межфазного переноса электронов, определяемый как разность стандартных окислительно-восстановительных потенциалов двух окислительно-восстановительных пар, но относящийся к водородному стандартному водородному электроду (SHE).

${ displaystyle Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi _ { text {ET}} ^ { ominus} = left [E _ {{ text {O}} _ {2} / { text {R}} _ {2}} ^ { ominus} right] _ { text {SHE}} ^ { text {o}} - left [E _ {{ text { O}} _ {1} / { text {R}} _ {1}} ^ { ominus} right] _ { text {SHE}} ^ { text {w}}}$

Четырехэлектродная ячейка

Для изучения реакций переноса заряда ИТИЭ используется четырехэлектродная ячейка.

Два контрольных электрода используются для управления поляризацией интерфейса, а два противоэлектрода из благородных металлов используются для пропускания тока. Водный фоновый электролит должен быть гидрофильным, например LiCl, а органический электролит должен быть липофильным, например тетра-пентафторфенилборат тетрагептиламмония.

Коэффициент распределения ионов и коэффициент распределения ионов

В отличие от нейтрального растворенного вещества, коэффициент распределения иона зависит от разности потенциалов Гальвани между двумя фазами:

${ displaystyle P_ {i} = { frac {a_ {i} ^ { text {o}}} {a_ {i} ^ { text {w}}}} = exp left [{ frac { z_ {i} F} {RT}} ( Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi - Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi _ {i} ^ { ominus}) right] = P_ {i} ^ { ominus} exp left [{ frac {z_ {i} F} {RT}} Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi right]}$

Потенциал распространения

Когда соль распределяется между двумя фазами, разность потенциалов Гальвани называется потенциалом распределения и получается из соответствующих уравнений Нернста для катиона C⁺ и анион A^– читать

${ displaystyle Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi = { frac { Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi _ { text {C +}} ^ { ominus} + Delta _ { text {o}} ^ { text {w}} phi _ { text {A -}} ^ { ominus}} {2} } + { frac {RT} {2F}} ln { left ({ frac { gamma _ { text {C +}} ^ { text {o}} gamma _ { text {A-} } ^ { text {w}}} { gamma _ { text {C +}} ^ { text {w}} gamma _ { text {A -}} ^ { text {o}}}} верно)}}$

где γ представляет собой коэффициент активности.

Смотрите также

• Диаграмма ионного разделения
• Закон о распределении
• Ионный транспортный номер

Рекомендации