WikiDer > Ионный транспортный номер

Ion transport number

Ионный транспортный номер, также называемый номер перевода, - доля от общего электрический ток несут в электролит заданным ионный разновидность ${ displaystyle i}$ ,

{ displaystyle t_ {i} = { frac {I_ {i}} {I_ {tot}}}}

Различия в транспортном номере возникают из-за различий в электрическая мобильность. Например, в водном растворе хлорида натрия менее половины тока переносится положительно заряженными ионами натрия (катионами), а более половины - отрицательно заряженными ионами хлорида (анионами), потому что ионы хлорида способны движутся быстрее, т. е. ионы хлора обладают большей подвижностью, чем ионы натрия. Сумма чисел переноса для всех ионов в растворе всегда равна единице.

Понятие и измерение транспортного числа были введены Иоганн Вильгельм Хитторф в 1853 году.^[1] Потенциал жидкого перехода могут возникать из ионов в растворе, имеющих разные числа переноса ионов.

При нулевой концентрации предельные числа переноса ионов могут быть выражены через предельное значение молярная проводимость катиона ( ${ displaystyle lambda _ {0} ^ {+}}$ ), анион ( ${ displaystyle lambda _ {0} ^ {-}}$ ) и электролит ( ${ displaystyle Lambda _ {0}}$ ):

{ displaystyle t _ {+} = nu ^ {+} cdot { frac { lambda _ {0} ^ {+}} { Lambda _ {0}}}}

и

{ displaystyle t _ {-} = nu ^ {-} cdot { frac { lambda _ {0} ^ {-}} { Lambda _ {0}}}}

,

куда ${ displaystyle nu ^ {+}}$ и ${ displaystyle nu ^ {-}}$ - количество катионов и анионов на формульную единицу электролита соответственно.^[2] На практике молярные ионные проводимости рассчитываются на основе измеренных чисел переноса ионов и общей молярной проводимости. Для катиона ${ displaystyle lambda _ {0} ^ {+} = t _ {+} cdot { frac { Lambda _ {0}} { nu ^ {+}}}}$ , и аналогично для аниона.

Сумма чисел переноса катионов и анионов равна 1.

Экспериментальное измерение

Есть два экспериментальных метода определения транспортных номеров. В Hittorf метод основан на измерениях изменения концентрации ионов вблизи электродов. В метод подвижной границы включает в себя измерение скорости смещения границы между двумя решениями под действием электрического тока.^[3]

Hittorf метод

В методе Хитторфа электролиз проводят в ячейке с тремя отсеками: анод, центральный и катод. Измерение изменений концентрации в анодном и катодном отсеках определяет транспортные числа.^[4] Точное соотношение зависит от характера реакций на двух электродах. Для электролиза водной сульфат меди (II) (CuSO₄) в качестве примера с Cu²⁺(водн.) и SO²⁻
₄(aq) -ионами катодная реакция - восстановление Cu²⁺(водн.) + 2 е⁻ → Cu (s) и анодная реакция представляет собой соответствующее окисление Cu до Cu²⁺. На катоде прохождение ${ displaystyle Q}$ кулонов электричества приводит к снижению ${ displaystyle Q / 2F}$ моль Cu²⁺, куда ${ displaystyle F}$ это Постоянная Фарадея. Поскольку Cu²⁺ ионы несут долю ${ displaystyle t _ {+}}$ тока, количество Cu²⁺ поступает в катодный отсек ${ displaystyle t _ {+} (Q / 2F)}$ моль, поэтому чистое уменьшение Cu²⁺ в катодном отсеке равно ${ Displaystyle (1-т _ {+}) (Q / 2F) = t _ {-} (Q / 2F)}$ .^[5] Это уменьшение можно измерить химическим анализом, чтобы оценить количество транспорта. Анализ анодного отсека дает вторую пару значений в качестве проверки, в то время как в центральном отсеке не должно быть изменений концентраций, если диффузия растворенных веществ не привела к значительному перемешиванию во время эксперимента и не аннулировала результаты.^[5]

Метод подвижной границы

Этот метод был разработан британскими физиками. Оливер Лодж в 1886 г. и Уильям Сесил Дампьер в 1893 г.^[3] Это зависит от движения границы между двумя соседними электролитами под действием электрическое поле. Если используется цветной раствор, а граница раздела остается достаточно резкой, скорость движущейся границы может быть измерена и использована для определения чисел переноса ионов.

Катион индикаторного электролита не должен двигаться быстрее, чем катион, число переноса которого необходимо определить, и он должен иметь тот же анион, что и основной электролит. Кроме того, основной электролит (например, HCl) остается легким, поэтому он плавает на индикаторном электролите. CdCl₂ служит лучше всего, потому что Cd²⁺ менее подвижен, чем H⁺ и Cl⁻ является общим для CdCl₂ и основной электролит HCl.

Например, транспортные номера соляная кислота (HCl (водн.)) Может быть определен электролизом между кадмиевым анодом и катодом Ag-AgCl. Анодная реакция: Cd → Cd²⁺ + 2 е⁻ так что хлорид кадмия (CdCl₂) раствор образуется вблизи анода и в процессе эксперимента движется к катоду. An кислотно-щелочной индикатор Такие как бромфеноловый синий добавляется, чтобы сделать видимой границу между кислым раствором HCl и почти нейтральным CdCl₂ решение.^[6] Граница имеет тенденцию оставаться резкой, поскольку ведущее решение HCl имеет более высокую проводимость, чем индикаторное решение CdCl₂, и, следовательно, более низкое электрическое поле для переноса того же тока. Если более мобильный H⁺ ион диффундирует в CdCl₂ решение, оно будет быстро ускорено обратно к границе более сильным электрическим полем; если менее мобильный компакт-диск²⁺ ион диффундирует в раствор HCl, он замедлится в более низком электрическом поле и вернется в CdCl₂ решение. Также устройство сконструировано с анодом ниже катода, так что более плотный CdCl₂ раствор образуется внизу.^[2]

Затем число переноса катионов ведущего раствора рассчитывается как ${ displaystyle t _ {+} = { frac {z _ {+} cLAF} {I Delta t}}}$ , куда ${ displaystyle z _ {+}}$ это заряд катиона, ${ displaystyle c}$ концентрация, ${ displaystyle L}$ расстояние, пройденное границей во времени ${ displaystyle Delta t}$ , ${ displaystyle A}$ площадь поперечного сечения, ${ displaystyle F}$ то Постоянная Фарадея, и ${ displaystyle I}$ то электрический ток.^[2]

Концентрационные ячейки

Эту величину можно вычислить по наклону функции ${ Displaystyle E _ { mathrm {T}} = f (E)}$ из двух концентрационные ячейки, без ионного транспорта или с ним.

ЭДС клетки с транспортной концентрацией включает в себя как транспортное число катиона, так и его коэффициент активности:

{ displaystyle E _ { mathrm {T}} = - z { frac {RT} {F}} int _ {I} ^ {II} t _ {+} d ln a _ {+/-}}

куда ${ displaystyle a_ {2}}$ и ${ displaystyle a_ {1}}$ - активности растворов HCl правого и левого электродов соответственно, и ${ displaystyle t_ {M}}$ - транспортное число Cl⁻.

Смотрите также

Примечания

^ Пути к современной химической физике Сальваторе Калифано (Springer 2012) с.61 ISBN 9783642281808
^ ^а ^б ^c Питер Аткинс и Хулио де Паула, Физическая химия (8-е изд. Oxford University Press, 2006) стр.768-9 ISBN 0-7167-8759-8
^ ^а ^б Лайдлер К.Дж. и Мейзер Дж. Х., Физическая химия (Бенджамин / Каммингс 1982) стр.276-280 ISBN 0-8053-5682-7
^ Словарь по электрохимии - H Доктора Коррозии.
^ ^а ^б Принципы и применение электрохимии Д. Р. Кроу (4-е изд., CRC Press 1994) стр.165-169 ISBN 0748743782
^ Переносные числа и ионные подвижности методом подвижной границы, G. A. Lonergan и D. C. Pepper, J. Chem. Образов., 1965, 42 (2), с. 82. DOI: 10.1021 / ed042p82

внешняя ссылка

Водные растворы простых электролитов, Х. Л. Фридман, Феликс Фрэнкс

[1] Пути к современной химической физике Сальваторе Калифано (Springer 2012) с.61 ISBN 9783642281808

[Atk-2] а ^б ^c Питер Аткинс и Хулио де Паула, Физическая химия (8-е изд. Oxford University Press, 2006) стр.768-9 ISBN 0-7167-8759-8

[LM-3] а ^б Лайдлер К.Дж. и Мейзер Дж. Х., Физическая химия (Бенджамин / Каммингс 1982) стр.276-280 ISBN 0-8053-5682-7

[4] Словарь по электрохимии - H Доктора Коррозии.

[Crow-5] а ^б Принципы и применение электрохимии Д. Р. Кроу (4-е изд., CRC Press 1994) стр.165-169 ISBN 0748743782

[6] Переносные числа и ионные подвижности методом подвижной границы, G. A. Lonergan и D. C. Pepper, J. Chem. Образов., 1965, 42 (2), с. 82. DOI: 10.1021 / ed042p82

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Navigation