WikiDer > Интерхалькоген - Википедия

В халькогены реагируют друг с другом, чтобы сформировать интерхалькоген соединения.^[1]

Хотя халькоген не очень электроположительный,^{[примечание 1]} ни совсем как электроотрицательный как галоген фтор (самый электроотрицательный элемент), существует большая разница в электроотрицательности между верхним (кислород = 3,44 - второй по электроотрицательности элемент после фтора) и нижний (полоний = 2,0) группы. В сочетании с тем фактом, что наблюдается значительная тенденция к увеличению металлических свойств при спуске по группе (кислород - это газообразный неметалл, а полоний - серебристый постпереходный металл^{[заметка 2]}), это заставляет интерхалькогены проявлять множество различных видов связи: ковалентный, ионный, металлический, и полуметаллический.^{[заметка 3][1]}

Известные бинарные интерхалькогены

Связь в бинарных интерхалькогенах

Спускаясь по таблице выше, происходит переход от ковалентная связь (с дискретным молекулы) к ионная связь; переходя через стол, происходит переход от ионная связь к металлическое соединение. (Ковалентная связь возникает, когда оба элемента имеют одинаковую высокую электроотрицательность; ионная связь возникает, когда два элемента имеют очень разные электроотрицательности, один низкий, а другой высокий; металлическое связывание происходит, когда оба элемента имеют одинаковую низкую электроотрицательность.) Например, в крайнем левом столбце. таблицы (со связями с кислородом), O₂ и O₃ чисто ковалентны, SO₂ и так₃ находятся полярный молекулы, SeO₂ формы прикованы полимеры (растяжение в одном измерении), TeO₂ образует слоистые полимеры (растяжение в двух измерениях), и PoO₂ ионный с флюорит структура (пространственные полимеры, растяжение в трех измерениях); в нижней строке таблицы (со связями с полонием) PoO₂ и PoS являются ионными, Po_ИксSe_у и По_ИксTe_у полуметаллические, а Po_∞ металлический.^[1]

Краткое изложение известных бинарных интерхалькогенов

Халькогениды серы

Молекулярная структура окись серы.

• Низшие оксиды серы, S_ИксО_у где соотношение X: Y больше 1: 2
  • Монооксид дисеры, S₂О
  • Диоксид серы, S₂О₂
  • Окись серы, ТАК
• Диоксид серы, ТАК₂
• Триоксид серы, ТАК₃
• Высшие оксиды серы, ТАК_Икс где x> 3

Халькогениды селена

Молекулярная структура триоксид селена.

• Диоксид селена, SeO₂
• Триоксид селена, SeO₃
• Многие «сплавы» селен и сера в разных концентрациях с полуметаллической связкой, Se_ИксS_у
  • "Моносульфид селена", SeS
  • "Дисульфид селена", SeS₂, фактически смесь цикло-Se в соотношении 2: 1₃S₅ и цикло-Се₂S₆
  • "Трисульфид селена", SeS₃, фактически представляющий собой циклический димер Se₂S₆

Халькогениды теллура

Кристаллическая структура диоксид теллура.

• Окись теллура, TeO (нестабильные переходные частицы)
• Диоксид теллура, TeO₂
• Триоксид теллура, TeO₃
• Пентоксид дителлура, Те₂О₅^[2]
• Многие «сплавы» теллур и сера в разных концентрациях с полуметаллической связью, Те_ИксS_у
• Многие «сплавы» теллур и селен в разных концентрациях с полуметаллической связью, Те_ИксSe_у

Халькогениды полония

Элементарная ячейка диоксид полония (кубический модификация). Po: белый; О: желтый.

• Окись полония, PoO
• Диоксид полония, PoO₂
• Триоксид полония, PoO₃
• Моносульфид полония, PoS
• Многие «сплавы» полоний и селен в различных концентрациях с полуметаллической связкой, Po_ИксSe_у
• Многие «сплавы» полоний и теллур в различных концентрациях с полуметаллической связкой, Po_ИксTe_у

Смотрите также

• Интергалоген
• Халькогенид водорода

Примечания

Рекомендации