WikiDer > Латинский синтез нитрила - Википедия

Letts nitrile synthesis - Wikipedia
Латинский нитрильный синтез
Названный в честьЭдмунд А. Леттс
Тип реакцииРеакция замещения

В Латинский нитрильный синтез это химическая реакция из ароматный карбоновые кислоты с металл тиоцианаты формировать нитрилы. Реакция включает потерю углекислый газ и гидросульфид калия. В полярный базовый реакция замещения был открыт в 1872 г. Эдмунд А. Леттс.[1][2]

Латинский синтез нитрила

История

В 1857 г. Хьюго Шифф заметил, что реакция между бензоилхлорид с цианистый калий произвел желаемый бензонитрил.[3] Работа, проделанная позднее британским химиком Эдмундом Леттсом, намного глубже исследовала синтез нитрилов. Попытка сначала добавить циано-группы к уксусная кислота, он получил смесь ацетамид и карбонилсульфид. Однако в 1872 году он показал, что обработка бензойной кислоты и тиоцианата калия при молекулярном соотношении 2: 1 нагреванием в течение нескольких часов также дает нитрилы только с небольшим количеством амида с выходом около 40%.[4]

Г. Крюсс расширил работу латышей в 1884 г., повысив урожайность за счет использования тиоцианат свинца (II).[5] В 1916 г. Э. Рид обнаружил, что сухая перегонка из цинк(II) соль кислоты с 20% избытком тиоцианата свинца (II) дала конверсию 86% и выход 91%, что почти вдвое больше, чем у Letts.[6]

Улучшение Рида на латышском синтезе

Механизм

Кекуле предложил механизм реакции в 1873 г.[7]

Предлагаемый механизм синтеза нитрила Letts

В этом механизме реакции полярного основного замещения тиоцианат-ион извлекает кислый протон из бензойной кислоты при нагревании. Это дает сопряженное основание (стабилизировано резонансные структуры) и тиоциановая кислота.

На следующем этапе происходит выделение углекислого газа, когда неподеленная пара электронов движется от отрицательно заряженного кислорода, чтобы сформировать двойная связь с карбоновым углеродом. В сигма-облигация между кольцом и карбоксил Затем группа разрывается, электронная пара перемещается к кольцу и делокализуется через резонансные структуры.

Заключительный этап механизма включает атаку фенильного аниона, атакующего цианоуглерод, подталкивая электронную пару к сере, которая легко диффундирует отрицательный заряд и дополнительно стабилизируется за счет ион калияс получением конечного продукта бензонитрила и гидросульфида калия.

Приложения

Ароматические нитрилы имеют несколько применений, в том числе полирекомбинацию с образованием полимеры,[8] иногда изучаются как биологически активные молекулы[9] и проходит Реакции Риттера формировать амиды.[10]

Рестросинтез флувоксамина

Бензонитрил, оригинальный продукт Letts, имеет множество применений в качестве универсального реагент и как растворитель. Замещенные бензонитрилы важны во многих областях, включая фармацевтику. Бензонитрил является прекурсором в синтезе Фадрозол, ингибитор ароматазы используется при лечении рак молочной железы.[11] 4- (трифторметил) бензонитрил, производимый Никель катализированный цианирование 4-хлорбензотрифторида является предшественником антидепрессант Флувоксамин.[12]

Рестросинтез флувоксамина

Бензонитрил также может действовать лиганд в асимметричный катализ, координируя переходные металлы и формирование Кислоты Льюиса.[13][14]

Смотрите также

Для синтеза нитрилов:

Для реакций нитрилов:

Рекомендации

  1. ^ Летц, Э.А. (1872). "Neue Bildungsweisen der Amide und Nitrile". Chemische Berichte. 5 (2): 669–674. Дои:10.1002 / cber.18720050228.
  2. ^ Леттс, Э.А. (1872). «Новый метод получения амидов и нитрилов». Труды Лондонского королевского общества. 21 (139–147): 61–66. Дои:10.1098 / rspl.1872.0012. ISSN 0370-1662. S2CID 178687230.
  3. ^ Шифф, Гюго (1857). "Ueber einige производное нафтиламинов". Annalen der Chemie und Pharmacie. 101 (1): 90–93. Дои:10.1002 / jlac.18571010113.
  4. ^ Рид, E.E. (1910). «Исследования по приготовлению нитрилов». Являюсь. Chem. J. 43: 162–181.
  5. ^ Крюсс, Г. (1884). "Ueber eine neue Darstellungsmethode für Nitrile". Бер. 17 (2): 1766–1768. Дои:10.1002 / cber.18840170245.
  6. ^ Моури, Д.Т. Получение нитрилов. (1948). «Препарат нитрилов». Chem. Rev. 42 (2): 189–283. Дои:10.1021 / cr60132a001. PMID 18914000.
  7. ^ Кекуле, А. (1872). "Neue Bildungsweisen der Amide und Nitrile". Бер. 5 (2): 669–674. Дои:10.1002 / cber.18720050228.
  8. ^ Васнев, В.А .; Сосин, С.Л .; Коршак, В. (1964). «Синтез полимеров полирекомбинацией нитрила ароматических и алифатических кислот». Наука о полимерах СССР. 6 (5): 928. Дои:10.1016/0032-3950(64)90510-6.
  9. ^ Чжао, Айминь; Ли, Whenzong; Ян, Хуйфунг (1993). «Микробное превращение ароматических нитрилов». Вайс. Тонг. 20: 169–171.
  10. ^ Садеги, Бахаре; Фарахзади, Ибрагим; Хассанабади, Алиреза (01.01.2012). «КАЛ (СО4)2.12H2O как экологически чистый и многоразовый катализатор синтеза амидов по реакции Риттера ». Журнал химических исследований. 36 (9): 539–540. Дои:10.3184 / 174751912x13418518739562. S2CID 197289966.
  11. ^ Raats, J. I .; Falkson, G .; Фалксон, Х.С. (1992). «Исследование фадрозола, нового ингибитора ароматазы, у женщин в постменопаузе с запущенным метастатическим раком груди». Журнал клинической онкологии. 10 (1): 111–116. Дои:10.1200 / jco.1992.10.1.111. ISSN 0732-183X. PMID 1530798.
  12. ^ Шареина, Томас; Цапф, Александр; Беллер, Матиас (01.01.2004). «Улучшение катализируемого палладием цианирования арилгалогенидов: разработка современной методологии с использованием гексацианоферрата (II) калия в качестве агента цианирования». Журнал металлоорганической химии. 689 (24): 4576–4583. Дои:10.1016 / j.jorganchem.2004.08.020.
  13. ^ Беккер, Дженнифер Дж .; Орден, Лори Дж. Ван; Белый, Питер С .; Ганье, Мишель Р. (01.01.2002). "Бедные электронами бензонитрилы как лабильные, стабилизирующие лиганды в асимметричном катализе". Органические буквы. 4 (5): 727–730. Дои:10.1021 / ol017218q. PMID 11869112.
  14. ^ Андерсон, Гордон К .; Лин, Минрен (1990). Бис (бензонитрил) дихлоркомплексы палладия и платины. Неорг. Синтезатор. Неорганические синтезы. 28. С. 60–63. Дои:10.1002 / 9780470132593.ch13. ISBN 9780470132593.