WikiDer > MES (буфер)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК 2-морфолин-4-илэтансульфоновая кислота Цвиттерион: 2-морфолин-4-иум-4-илэтансульфонат | |
| Другие имена 2-(N-морфолино) этансульфоновая кислота | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.022.394  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| C6ЧАС13НЕТ4S | |
| Молярная масса | 195,2 г / моль |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
МЧС общепринятое название соединения 2-(N-морфолино) этансульфоновая кислота. Его химическая структура содержит морфолин звенеть. Оно имеет молекулярный вес 195,2 и химическая формула это C6ЧАС13НЕТ4S. Синонимы включают: 2-морфолиноэтансульфоновая кислота; 2- (4-морфолино) этансульфоновая кислота; 2- (N-морфолино) этансульфоновая кислота; 2- (4-морфолино) этансульфоновая кислота; MES; MES гидрат; и гидрат морфолин-4-этансульфоновой кислоты. MOPS аналогичное pH-буферное соединение, которое содержит пропансульфоновую кислоту. часть вместо этансульфоновой.
Приложения
MES используется как буферный агент в биология и биохимия. Она имеет пKа значение 6,15 при 20 ° C. PH (и pKа в ионная сила I ≠ 0) буферного раствора изменяется в зависимости от концентрации и температуры, и этот эффект можно предсказать с помощью онлайн-калькуляторов.[1] MES хорошо растворяется в воде. В температура плавления составляет ок. 300 ° С.
MES разрабатывался как один из Буферы Гуда в 1960-е гг. Эти буферы были разработаны с учетом следующих критериев: средний диапазон pKа, максимальная вода растворимость и минимальная растворимость во всех остальных растворители, минимальные солевые эффекты, минимальное изменение pKа с температурой, химически и ферментативно стабильной, минимальной поглощение в видимом или УФ спектрального диапазона и достаточно легко синтезируются.[2] MES также полезен в качестве некоординирующего буфера в химии с участием ионов металлов, как и многие обычные буферы (например, фосфат и ацетат) легко образуют координационные комплексы. MES только слабо связывает Ca, Mg, Mn и незначительно связывается с Cu (II).[2][3]
Безопасность
Контакт с этим буфером опасен;[4] кожа или же глаз место воздействия следует тщательно промыть водой и обратиться за медицинской помощью в случае попадания в глаза, проглатывания или вдыхание пыли. Он также излучает токсичный пары при горении, в том числе монооксид углерода, оксид азота и оксиды серы.
Рекомендации
- ^ «Биологические буферы». Устройства REACH.
- ^ а б Хорошо, Норман Э .; Уингет, Дж. Дуглас; Зима, Вильгельмина; Коннолли, Томас Н .; Идзава, Сэйкичи; Сингх, Райзада М. М. (1966). «Буферы с ионами водорода для биологических исследований». Биохимия. 5 (2): 467–77. Дои:10.1021 / bi00866a011. PMID 5942950.
- ^ Кандегедара, А .; Рорабахер, Д. Б. (1999). "Несложные третичные амины как" лучшие "буферы, покрывающие диапазон pH 3-11. Температурная зависимость их констант диссоциации кислоты". Анальный. Chem. 71: 3140–3144. Дои:10.1021 / ac9902594. PMID 21662904.
- ^ «Архивная копия». Архивировано из оригинал на 2018-09-20. Получено 2012-09-10.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (связь)