WikiDer > Niederschlagsreaktion
EIN Fällungsreaktion tritt auf, wenn zwei Lösungen von leicht löslichem Elektrolyte bilden zusammen ein schwerlösliches Salz. Dieses schwerlösliche Salz wird fest und bildet ein Niederschlag. Elektrolyte können Salzlösungen sein, aber auch Lösungen molekularer Verbindungen wie such Schwefelsäure (H2SO4).
Der Ablauf einer Fällungsreaktion
Eine Fällungsreaktion beginnt mit dem Zusammenfügen von mindestens zwei Elektrolytlösungen. In einer Elektrolytlösung ist das positiv geladene Ionen und die negativ geladenen Ionen bewegen sich unabhängig voneinander. Da jeder Elektrolyt aus mindestens zwei ionischen Spezies besteht, befinden sich nach dem Verbinden mindestens drei ionische Spezies in der Lösung. Anhand einer Löslichkeitstabelle kann man ableiten, welche Kombination aus einer positiv geladenen Ionenart und einer negativ geladenen Ionenart ein schwerlösliches Salz ergibt. Bildet mindestens eine Kombination ein schwerlösliches Salz, bildet sich ein Niederschlag. Dieser Niederschlag besteht aus einem festen Salz. Normalerweise setzt sich dieser Feststoff langsam ab (fällt aus), sobald die Salzlösungen miteinander in Kontakt kommen. Es ist auch möglich, dass die gebildeten Partikel a kolloidale Suspension formen und schweben.
Ein Beispiel für eine Fällungsreaktion ist die Reaktion zwischen a Natriumphosphatlösung und ein Kupfer(II)-nitratlösung. Um festzustellen, ob sich ein Niederschlag bildet und woraus er besteht, kann eine Tabelle mit der Löslichkeit der möglichen Kombinationen erstellt werden.
| Nach dem | Stichwort2 | |
| Bestellung43− | G | so |
| NEIN3− | G | G |
Aus der obigen Tabelle kann abgeleitet werden, dass das Kupfer-Ion zusammen mit dem Phosphation bilden ein schwerlösliches Salz. Also schlägt es Kupfer(II)phosphat Nieder. Die Reaktionsgleichung dafür lautet:
3 Cu2 (wässrig) 2 PO43−(wässrig) → Cu3(Bestellung4)2 (s)
In diesem Vergleich ist die Tribünen-Ionen weggelassen. Tribune-Ionen bleiben in Wasser gelöst. Nach Filtration des entstandenen Salzes (das als Rückstand im Filterpapier verbleibt) sind somit die Kupferionen und Phosphationen aus der Lösung verschwunden. Eine Lösung von Natriumnitrat Überreste. Wenn das Vorhandensein von Tribünenionen unerwünscht ist, können diese nach der Fällung durch wiederholtes Testen entfernt werden dekantieren und wieder frisch demineralisiertes Wasser zur Mischung hinzufügen.
Wenn ein sehr reiner Niederschlag gewünscht wird, werden manchmal flüchtige Standionen gewählt, die durch einfaches Verdampfen aus der Mischung entfernt werden können. Wenn Sie im obigen Beispiel Natriumphosphat durch das flüchtige Ammoniumphosphat ersetzen, haben Sie die Möglichkeit, die letzte Spur des Standions (in diesem Fall Ammonium) nach dem Waschen und Dekantieren durch Trocknen des ausgefällten Kupferphosphats bei 100 °C zu entfernen.
Anwendungen von Fällungsreaktionen
Entfernen von Ionen aus einer Lösung
Es kommt vor, dass in einer Salzlösung eine unerwünschte Ionenart auftritt. Dies kann durch Zugabe einer Salzlösung entfernt werden, die eine Ionenspezies enthält, mit der das unerwünschte Ion ein schwerlösliches Salz bildet. Durch Filtrieren der resultierenden Suspension wird der Niederschlag aus der Suspension entfernt.
Ionen demonstrieren
Es ist möglich, eine ionische Spezies nachzuweisen, indem eine Salzlösung zugegeben wird, die eine ionische Spezies enthält, mit der die nachzuweisenden ionischen Spezies ein schlecht lösliches Salz bilden. Anhand von Vorhersagen anhand einer Löslichkeitstabelle kann festgestellt werden, ob eine ionische Spezies vorhanden ist.
Komponieren von Salzen
Wenn kein Salz verfügbar ist, ist es möglich, dieses Salz durch eine Fällungsreaktion herzustellen. Mit der Fällungsreaktion von Kupfer(II)-nitrat und Natriumphosphat kann beispielsweise das schwerlösliche Kupfer(II)-phosphat hergestellt werden. Auch auf diese Weise kann ein gut lösliches Salz gebildet werden: Wird das Ganze nach der Reaktion durch eine Filter und das Filtrat wird eingedampft, festes Natriumnitrat wird zurückgelassen.
Gehaltsbestimmung mittels Titration
Ergibt eine bestimmte Kombination zweier Elektrolyte ein Salz, das quantitativ ausfällt, können Sie den Gehalt eines Elektrolyten durch titrieren mit dem anderen Elektrolyt. Zum Beispiel kann der Sulfatgehalt einer Lösung bestimmt werden, indem mit einer Lösung von titriert wird Bariumchlorid bekannter Konzentration.
Die Reaktion, die stattfindet, ist die folgende:
- SO42− (aq) Ba2 (wässrig) → BaSO4 (s)
Der Kipppunkt der Titration kann mit a . gemessen werden ionenselektive Elektrode für Barium. Sobald das gesamte Sulfat abreagiert ist, steigt die Konzentration des gelösten Ba concentration2 starken Anstieg. Dies kann mit einer ionenselektiven Elektrode bestimmt werden.