WikiDer > Солнечное топливо

Solar fuel

А солнечное топливо синтетический химикат топливо солнечное топливо можно производить с помощью фотохимических, фотобиологических (т.е. искусственный фотосинтез), термохимический (т. е. за счет использования солнечного тепла, поставляемого концентрированной солнечной тепловой энергией для запуска химической реакции), и электрохимический реакции.[1][2][3][4] Свет используется как Энергетический ресурс, с солнечная энергия существование преобразованный к химическая энергияобычно за счет уменьшения протоны к водород, или же углекислый газ к органические соединения.

Солнечное топливо можно производить и хранить для дальнейшего использования, когда солнечный свет недоступен, что делает его альтернативой ископаемое топливо. Разнообразный фотокатализаторы разрабатываются, чтобы переносить эти реакции в устойчивую, экологически чистый путь.[5]

Обзор

Зависимость мира от сокращающихся запасов ископаемого топлива ставит не только проблемы окружающей среды но также геополитический ед.[6] Солнечное топливо, в частности водород, рассматривается как альтернативный источник энергии для замены ископаемого топлива, особенно там, где важно хранение. Электричество может производиться непосредственно от солнечного света через фотогальваника, но этот вид энергии довольно неэффективен для хранения по сравнению с водородом.[5] Солнечное топливо можно производить, когда и где есть солнечный свет, хранить и транспортировать для дальнейшего использования.

Наиболее изученными видами солнечного топлива являются водород и продукты его переработки. фотохимическое восстановление диоксида углерода.

Солнечное топливо может производиться прямым или косвенным способом. Прямые процессы используют энергию солнечного света для производства топлива без промежуточного преобразования энергии. Напротив, при косвенных процессах солнечная энергия сначала преобразуется в другую форму энергии (например, биомасса или электричество), которое затем можно использовать для производства топлива. Непрямые процессы легче реализовать, но их недостатком является то, что они менее эффективны, чем, например, расщепление воды для производства водорода, поскольку энергия тратится на промежуточное преобразование.[5]

Производство водорода

Смотрите также: Производство водорода

Фотохимический

Образец фотоэлемента в лабораторных условиях. Катализаторы добавляются в ячейку, которая погружается в воду и освещается искусственным солнечным светом. Видимые пузырьки представляют собой кислород (образующийся на передней части ячейки) и водород (образующийся на задней части ячейки).

В солнечной фотохимический процесс, водород может быть получен электролиз. Чтобы использовать солнечный свет в этом процессе, фотоэлектрохимическая ячейка можно использовать, где один фотосенсибилизированный электрод преобразует свет в электрический ток, который затем используется для расщепление воды. Одним из таких типов клеток является сенсибилизированный красителем солнечный элемент.[7] Это косвенный процесс, поскольку он производит электричество, которое затем используется для образования водорода. Другой важный косвенный процесс с использованием солнечного света - это преобразование биомассы в биотопливо с помощью фотосинтезирующие организмы; однако большая часть энергии собирается фотосинтез используется в процессах жизнеобеспечения и поэтому теряется для использования энергии.[5]

Прямой процесс может использовать катализатор который восстанавливает протоны до молекулярного водорода на электронах из в восторге фотосенсибилизатор. Было разработано несколько таких катализаторов: доказательство концепции, но еще не расширены для коммерческого использования; тем не менее, их относительная простота дает преимущество в потенциально более низкой стоимости и повышенной эффективности преобразования энергии.[5][8] Одним из таких подтверждений концепции является «искусственный лист», разработанный Nocera и коллеги: сочетание оксид металлакатализаторы на основе и полупроводник солнечная батарея производит водород при освещении, с кислород как единственный побочный продукт.[9]

Водород также может производиться некоторыми фотосинтезирующими микроорганизмами (микроводоросли и цианобактерии) с помощью фотобиореакторы. Некоторые из этих организмов производят водород при переключении культура условия; Например, Chlamydomonas reinhardtii производит водород анаэробно под сера депривация, то есть когда клетки перемещаются из одной ростовой среды в другую, не содержащую серу, и растут без доступа к атмосферному кислороду.[10] Другой подход заключался в отмене активности окисляющего водород (поглощения) гидрогеназа фермент в диазотрофный цианобактерии Nostoc punctiforme, так что он не будет потреблять водород, который естественным образом производится нитрогеназа фермент в азотфиксирующий условия.[11] Этот N. punctiforme мутант может затем производить водород при освещении видимый свет.

Термохимический

В солнечном термохимический[12] В процессе вода расщепляется на водород и кислород с использованием прямого солнечного тепла, а не электричества, внутри высокотемпературного солнечного реактора.[13] который получает высококонцентрированный солнечный поток от солнечного поля гелиостатов, которые фокусируют высококонцентрированный солнечный свет в реактор. В процессе, в котором обычно используется оксид церия[14] в качестве реагента первым шагом является превращение CeO2 в CeO при температуре более 1400 ° C. После стадии термического восстановления для восстановления оксида металла водород затем получают путем гидролиза при температуре около 800 ° C. Поскольку производство водорода требует непрерывной работы, солнечный термохимический процесс включает накопление тепловой энергии.[15] Другой термохимический метод использует солнечное преобразование метана, процесс, который воспроизводит традиционный процесс преобразования ископаемого топлива, но заменяет солнечное тепло.[16]

Снижение углекислого газа

Смотрите также: Электрохимическое восстановление диоксида углерода, Фотоэлектрохимическое восстановление диоксида углерода, Фотохимическое восстановление диоксида углерода, и Биотопливо

Углекислый газ (CO2) сводится к монооксид углерода (CO) и другие более восстановленные соединения, такие как метан, используя соответствующие фотокатализаторы. Одним из первых примеров было использование Трис (бипиридин) рутений (II) хлорид (Ru (bipy)3Cl2) и хлорид кобальта (CoCl2) для CO2 снижение до CO.[17] С тех пор было разработано множество соединений, которые проводят аналогичные реакции, но они обычно плохо работают с атмосферными концентрациями CO.2, требующие дополнительной концентрации.[18] Самый простой продукт от CO2 сокращение монооксид углерода (CO), но для разработки топлива необходимо дальнейшее восстановление, и ключевым этапом, также требующим дальнейшего развития, является перенос гидрид-анионов в CO.[18]

Также в этом случае было исследовано использование микроорганизмов. С помощью генная инженерия и синтетическая биология методы, части или все производство биотоплива метаболические пути может быть занесен в фотосинтезирующие организмы. Одним из примеров является производство 1-бутанол в Synechococcus elongatus с использованием ферментов из Clostridium acetobutylicum, кишечная палочка и Treponema denticola.[19] Одним из примеров крупномасштабного исследовательского центра, изучающего этот вид производства биотоплива, является AlgaePARC в Университет и исследовательский центр Вагенингена, Нидерланды.

Другие приложения

  • Электролиз воды для производство водорода в сочетании с солнечная фотогальваника с помощью щелочной, PEM, и SOEC электролизеры;[20]
  • Электрокаталитический CO2 преобразование с использованием электрохимического восстановления CO2, УФ-фотолиз, фотокаталитическое восстановление CO на основе оксидов металлов2, и термохимическое восстановление при высокой температуре
  • Heliogen заявляет, что они собираются производить водород с помощью солнечных гелиостатов, способных направлять солнечный свет на башню, чтобы достичь температуры 1500 ° C. Такая температура может сделать возможным термохимическое разделение воды на водород и кислород.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ "От солнца к бензину" (PDF). Сандийские национальные лаборатории. Получено 11 апреля 2013.
  2. ^ «Интегрированная солнечная термохимическая реакционная система». Министерство энергетики США. Получено 11 апреля 2013.
  3. ^ Мэтью Л. Уолд (10 апреля 2013 г.). «Новый солнечный процесс максимально использует природный газ». Нью-Йорк Таймс. Получено 11 апреля 2013.
  4. ^ Солнечное топливо и искусственный фотосинтез, лауреат Нобелевской премии профессор Алан Хигер, RSC 2012
  5. ^ а б c d е Стайринг, Стенбьерн (21 декабря 2011 г.). «Искусственный фотосинтез для получения солнечного топлива». Фарадеевские дискуссии. 155 (Предварительная статья): 357–376. Bibcode:2012FaDi..155..357S. Дои:10.1039 / C1FD00113B. PMID 22470985.
  6. ^ Хаммарстрём, Лейф; Хаммес-Шиффер, Шарон (21 декабря 2009 г.). «Искусственный фотосинтез и солнечное топливо». Отчеты о химических исследованиях. 42 (12): 1859–1860. Дои:10.1021 / ar900267k. PMID 20020780. Получено 26 января 2012.
  7. ^ Kalyanasundaram, K .; Гретцель, М. (июнь 2010 г.). «Искусственный фотосинтез: биомиметические подходы к преобразованию и хранению солнечной энергии». Текущее мнение в области биотехнологии. 21 (3): 298–310. Дои:10.1016 / j.copbio.2010.03.021. PMID 20439158.
  8. ^ Андреядис, Евгений С .; Чаваро-Керлиду, Мюриэль; Фонтекаве, Марк; Артеро, Винсент (сентябрь – октябрь 2011 г.). «Искусственный фотосинтез: от молекулярных катализаторов расщепления воды под действием света до фотоэлектрохимических клеток». Фотохимия и фотобиология. 87 (5): 946–964. Дои:10.1111 / j.1751-1097.2011.00966.x. PMID 21740444.
  9. ^ Рис, Стивен Й .; Hamel, Jonathan A .; Сун, Кимберли; Ярви, Томас Д .; Эссвайн, Артур Дж .; Pijpers, Joep J. H .; Ночера, Дэниел Г. (4 ноября 2011 г.). «Беспроводное солнечное разделение воды с использованием полупроводников на основе кремния и катализаторов с избытком Земли». Наука. 334 (6056): 645–648. Bibcode:2011Научный ... 334..645R. Дои:10.1126 / science.1209816. PMID 21960528.
  10. ^ Косоуров, Сергей; Цыганков Анатолий; Зайберт, Майкл; Гирарди, Мария Л. (30 июня 2002 г.). "Устойчивое фотопроизводство водорода Chlamydomonas reinhardtii: Влияние параметров культуры ». Биотехнологии и биоинженерия. 78 (7): 731–740. Дои:10.1002 / бит.10254. PMID 12001165.
  11. ^ Линдберг, Пиа; Шетц, Катрин; Хаппе, Томас; Линдблад, Питер (ноябрь – декабрь 2002 г.). "Мутантный штамм, продуцирующий водород, не содержащий гидрогеназы Nostoc punctiforme АТСС 29133 ". Международный журнал водородной энергетики. 27 (11–12): 1291–1296. Дои:10.1016 / S0360-3199 (02) 00121-0.
  12. ^ Стейнфельд, Альдо (2005). «Солнечное термохимическое производство водорода». Солнечное термохимическое производство водорода - обзор. С. 421–443. CiteSeerX 10.1.1.703.9035.
  13. ^ «Изготовление и испытания CONTISOL: нового реактора-приемника для дневной и ночной солнечной термохимии» (PDF). SolarPACES.
  14. ^ Абанадес, Стефан; Flamant, Жиль (2006). «Термохимическое производство водорода из двухступенчатого солнечного цикла водоразделения на основе оксидов церия». Солнечная энергия. 80 (12): 1611–1623. Bibcode:2006 SoEn ... 80.1611A. Дои:10.1016 / j.solener.2005.12.005.
  15. ^ «Как работает накопитель тепловой энергии CSP». SolarPACES. 10 ноября 2017.
  16. ^ «Солнечная конверсия природного газа». Университет Аделаиды.
  17. ^ Лен, Жан-Мари; Зиссель, Раймонд (январь 1982). «Фотохимическое образование окиси углерода и водорода путем восстановления двуокиси углерода и воды под воздействием видимого света». Труды Национальной академии наук. 79 (2): 701–704. Bibcode:1982ПНАС ... 79..701Л. Дои:10.1073 / pnas.79.2.701. ЧВК 345815. PMID 16593151.
  18. ^ а б Дюбуа, М. Раковски; Дюбуа, Даниэль Л. (2009). «Разработка молекулярных электрокатализаторов для восстановления CO2 и получения / окисления H2». Отчеты о химических исследованиях. 42 (12): 1974–1982. Дои:10.1021 / ar900110c. PMID 19645445.
  19. ^ Лан, Итан I .; Ляо, Джеймс С. (июль 2011 г.). «Метаболическая инженерия цианобактерий для получения 1-бутанола из диоксида углерода». Метаболическая инженерия. 13 (4): 353–363. Дои:10.1016 / j.ymben.2011.04.004. PMID 21569861.
  20. ^ Herron, Jeffrey A .; Ким, Джиён; Упадхйе, Анируддха А .; Хубер, Джордж В .; Маравелиас, Христос Т. (2015). «Общая основа для оценки технологий солнечного топлива». Энергетика и экология. 8: 126–157. Дои:10.1039 / C4EE01958J.