WikiDer > Тетракис (метиламмоний) гексахлорферрат (III) хлорид

Тетракис (метиламмоний) гексахлорферрат (III) хлорид
Имена
	Название ИЮПАК Тетракис (метиламмоний) гексахлорферрат (III) хлорид
Идентификаторы
Количество CAS	21995-64-2 ;
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID00745449 ;
	Улыбки C [NH3 +]. C [NH3 +]. C [NH3 +]. C [NH3 +]. [Cl -]. Cl [Fe-3] (Cl) (Cl) (Cl) (Cl) Cl;
Характеристики
Химическая формула	C4ЧАС24Cl7FeN4
Молярная масса	432.26 г · моль−1
Внешность	оранжевые кристаллы
Плотность	1,58 г см−3
Температура плавления	155 ° С (311 ° F, 428 К)
	Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Tetrakis(methylammonium) hexachloroferrate(III) chloride

Тетракис (метиламмоний) гексахлорферрат (III) хлорид представляет собой химическое соединение формулы (CH₃NH₃)₄[FeCl₆] Cl.

Характеристики

Состав имеет вид гигроскопичный оранжевые кристаллы.^[2] Анион гексахлорферрата (III) представляет собой координационный комплекс с центром на атоме железа в +3 степень окисления то есть ковалентно связанный до шести атомов хлорида, расположенных октаэдрически вокруг него. Межстраничное каждый хлорид-анион окружен четырьмя катионами метиламмония, причем водородная связь-подобные связи между катионами аммония и лиганды гексахлороферрата (III) части.^[1] Каждый [(CH₃NH₃)₄Cl]³⁺ блок уравновешивает [FeCl₆]^3–, аналогично тому, как гексахлороферрат (III) образует стабильные соединения с различными большими трехкатионными атомами^[1] и другие трехкатионные комплексы.^[2]

Синтез

Соединение синтезируется путем реакции хлорид метиламмония, CH₃NH₃Cl, с безводным хлорид железа (III) и добавление соляная кислота с подогревом. Кристаллы продукта, которые выпадают в осадок по мере испарения растворителя, собирают и сушат в вакууме. высыхание.^[2]

Инфракрасный анализ

Есть серия лент от 3129 до 2830 см.⁻¹ которые представляют собой режимы растяжения связей азот – водород. Кроме того, отчетливый пик обнаружен на 2517 см.⁻¹, тогда как соответствующий сигнал для хлорида метиламмония находится на 2476 см⁻¹.^[1]^[3] 31 см⁻¹ сдвиг обусловлен координацией аммонийного водорода с гексахлорферратом (III).

Примечания

^ ^а ^б ^c ^d James, B.D .; Бакалова, М .; Lieseganga, J .; Reiff, W. M .; Hockless, D. C. R .; Skelton, B.W .; Уайт, А. Х. (1996). «Анион гексахлорферрата (III), стабилизированный в водородных упаковках. Сравнение рентгеновских кристаллических структур и низкотемпературного магнетизма тетракис (метиламмония) гексахлорферрата (III) хлорида (я) и тетракис (гексаметилендиаммоний) гексахлорферрат (III) тетрахлорферрат (III) тетрахлорид (II)". Неорганика Chimica Acta. 247 (2): 169–174. Дои:10.1016 / 0020-1693 (95) 04955-Х.
^ ^а ^б ^c Clausen, C.A .; Хорошо, М. Л. (1968). «Стабилизация аниона гексахлорферрата (III) катионом метиламмония». Неорганическая химия. 7 (12): 2662–2663. Дои:10.1021 / ic50070a047.
^ «хлорид метиламмония» http://riodb01.ibase.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/direct_frame_top.cgi

[James-1] а ^б ^c ^d James, B.D .; Бакалова, М .; Lieseganga, J .; Reiff, W. M .; Hockless, D. C. R .; Skelton, B.W .; Уайт, А. Х. (1996). «Анион гексахлорферрата (III), стабилизированный в водородных упаковках. Сравнение рентгеновских кристаллических структур и низкотемпературного магнетизма тетракис (метиламмония) гексахлорферрата (III) хлорида (я) и тетракис (гексаметилендиаммоний) гексахлорферрат (III) тетрахлорферрат (III) тетрахлорид (II)". Неорганика Chimica Acta. 247 (2): 169–174. Дои:10.1016 / 0020-1693 (95) 04955-Х.

[Clausen-2] а ^б ^c Clausen, C.A .; Хорошо, М. Л. (1968). «Стабилизация аниона гексахлорферрата (III) катионом метиламмония». Неорганическая химия. 7 (12): 2662–2663. Дои:10.1021 / ic50070a047.

[3] «хлорид метиламмония» http://riodb01.ibase.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/direct_frame_top.cgi

[1]

[2]

[3]

Navigation