WikiDer > Двухэлектронный атом

В атомная физика, а двухэлектронный атом или же гелиеподобный ион это квантово-механический система, состоящая из одного ядро с обвинять из Zе и всего два электроны. Это первый случай многоэлектронных систем, в которых Принцип исключения Паули играет центральную роль.

Это пример проблема трех тел.

Первые несколько двухэлектронных атомов:

Уравнение Шредингера

Уравнение Шредингера для любой двухэлектронной системы, например нейтральной Атом гелия (Он, Z = 2) отрицательный Водород ион (ЧАС⁻, Z = 1) или положительный Литий ион (Li⁺, Z = 3) это:^[1] Для более строгого математического вывода уравнения Шредингера см. Также.^[1]

${ displaystyle E psi = - hbar ^ {2} left [{ frac {1} {2 mu}} left ( nabla _ {1} ^ {2} + nabla _ {2} ^ {2} right) + { frac {1} {M}} nabla _ {1} cdot nabla _ {2} right] psi + { frac {e ^ {2}} {4 pi epsilon _ {0}}} left [{ frac {1} {r_ {12}}} - Z left ({ frac {1} {r_ {1}}} + { frac {1}) {r_ {2}}} right) right] psi}$

куда р₁ - положение одного электрона (р₁ = |р₁| его величина), р₂ - положение другого электрона (р₂ = |р₂| величина), р₁₂ = |р₁₂| величина расстояния между ними, определяемая

${ displaystyle | mathbf {r} _ {12} | = | mathbf {r} _ {2} - mathbf {r} _ {1} | , !}$

μ - приведенная масса электрона для двух тел по отношению к ядру с массой M

${ displaystyle mu = { frac {m_ {e} M} {m_ {e} + M}} , !}$

и Z это атомный номер для элемента (не квантовое число).

Скрещивание двух лапласиан

${ displaystyle { frac {1} {M}} nabla _ {1} cdot nabla _ {2} , !}$

известен как член массовой поляризации, возникающий из-за движения атомные ядра. Волновая функция является функцией двух положений электрона:

${ Displaystyle psi = psi ( mathbf {r} _ {1}, mathbf {r} _ {2})}$

Для этого уравнения не существует решения в закрытой форме.

Спектр

Оптический спектр двухэлектронного атома имеет две системы линий. Пара-система одиночных строк и орто-система троек (близко расположенная группа из трех строк). Уровни энергии в атоме для одиночных линий обозначены ¹S₀ ¹п₁ ¹D₂ ¹F₃ и т. д., а для троек некоторые уровни энергии разделены: ³S₁ ³п₂ ³п₁ ³п₀ ³D₃ ³D₂ ³D₁ ³F₄ ³F₃ ³F₂.^[2] Щелочные земли и Меркурий также имеют спектры с похожими характеристиками из-за двух внешних валентных электронов.^[2]

Смотрите также

• Водородоподобный атом
• Молекулярный ион водорода
• Атом гелия
• Атом лития

Рекомендации