WikiDer > Анион водорода

Hydrogen anion
Анион водорода
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Гидрид[1]
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
14911
Свойства
ЧАС
Молярная масса1.008 г · моль−1
Конъюгированная кислотаДигидроген
Термохимия
108.96 Дж К−1 моль−1
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

В анион водорода, H, это отрицательный ион водорода, то есть атом водорода который захватил лишний электрон. Анион водорода - важная составляющая атмосферы звезды, такой как солнце. В химии этот ион называется гидрид. Ион имеет два электрона связаны электромагнитная сила к ядру, содержащему один протон.

Энергия связи H равна энергии связи дополнительного электрона с атомом водорода, называемой электронное сродство водорода. Измеряется, чтобы быть 0.754195(19) эВ или 0.0277161(62) Хартри (увидеть Сродство к электрону (страница данных)). Таким образом, полная энергия основного состояния становится −14.359888 эВ.

Вхождение

Анион водорода является доминирующим свободный непрозрачность источник в видимом и ближнем инфракрасном диапазоне длин волн в атмосферы звезд, подобных Солнцу, и более холодных (Михалас, 1978); его важность впервые была отмечена в 1930-х годах (Wildt 1939). Ион поглощает фотоны с энергиями в диапазоне 0,75–4,0 эВ, который находится в диапазоне от инфракрасного до видимого спектра (Rau 1996, Srinivasan 1999). Большая часть электронов в этих отрицательных ионах возникает в результате ионизации металлов с низкими потенциалами первой ионизации, включая щелочных металлов и щелочные земли. Процесс, который выбрасывает электрон из иона, правильно называется фотоотрыв скорее, чем фотоионизация потому что в результате получается нейтральный атом (а не ион) и свободный электрон.

ЧАС также встречается в ионосфере Земли (Rau 1999) и может производиться в ускорителях частиц.

Его существование было впервые доказано теоретически Ганс Бете в 1929 г. (Бете 1929). ЧАС необычно, потому что в свободном виде не имеет связанный возбужденные состояния, что было окончательно доказано в 1977 г. (Хилл 1977). Это было экспериментально изучено с использованием ускорители частиц (Брайант 1977).

В химии гидрид анион - водород, имеющий формальное степень окисления −1.

Термин гидрид, вероятно, чаще всего используется для описания соединений водорода с другими элементами, в которых водород находится в формальном -1 степень окисления. В большинстве таких соединений связь между водородом и его ближайшим соседом является ковалентной. Примером гидрида является борогидрид анион (BH
4
).

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ «Гидрид - Публичная химическая база данных PubChem». Проект PubChem. СОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫ АМЕРИКИ: Национальный центр биотехнологической информации.

Источники