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	Uranhexafluorid
	Strukturformel und Molekülmodell
	Strukturformel von Uran(VI)fluorid
	Kristalle von Uranhexafluorid in einer Ampulle
	Allgemeines
Molekularformel	UF6
IUPAC-Name	Uranhexafluorid; Uran(VI)fluorid
Andere Namen	Uranhexafluorid
Molmasse	352,019329 G/Maulwurf
LÄCHELN	F[U](F)(F)(F)(F)F
in Chile	1S/6FH.E/h6*1H;/q;;;;;; 6/p-6
CAS-Nummer	7783-81-5
EG-Nummer	232-028-6
PubChem	24560
Beschreibung	Radioaktiver farbloser bis weißer Feststoff
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
H-Sätze	H330 - H300 - H373 - H411
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	Nein
Karzinogen	Ja
UN-Nummer	2977
MAC-Wert	1 mg/m³
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	farblos-weiß
Dichte	(bei 20,7°C) 5,09 g/cm³
Sublimationspunkt	56,54 °C
Dampfdruck	15.300 Pa
	Geometrie und Kristallstruktur
Dipolmoment	0 d
	Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖso	−2197,7 kJ/Maulwurf
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Uraniumhexafluoride

Uranhexafluorid oder Uran(VI)fluorid (auch abgekürzt mit verhexen) ist ein anorganische Verbindung von Fluor und Uran, Mit als Bruttoformel UF₆. Die Bedeutung der Verbindung liegt darin, dass sie die einzige praktikable Methode ist, das schwere Uran in eine gasförmige Verbindung für die Anreicherung von Uran durch Ultrazentrifuge oder Gasdiffusion. Bei Raumtemperatur ist es farblos bis weiß kristallin solide, die sehr heftig reagiert mit Wasser.

Synthese

Die Standardmethode zur Herstellung von Uranhexafluorid ist die Reaktion von Uran(IV)fluorid (Urandioxid) mit Fluorgas:

{displaystyle mathrm {UF_{4} F_{2} longrightarrow UF_{6}} }

Die Antwort ist endothermisch und wird normalerweise bei Temperaturen über 250°C durchgeführt. Als Alternative zu Fluorgas, Xenondifluorid werden verwendet:

{displaystyle mathrm {UF_{4} XeF_{2} longrightarrow UF_{6} Xe} }

Darüber hinaus kann Uranhexafluorid auch aus der Reaktion von Uran(V)-chlorid mit Fluorgas:

{displaystyle mathrm {2 UCl_{5} 5 F_{2} longrightarrow UF_{6} UF_{4} 5 Cl_{2}} }

Eine ähnliche Reaktion ist die von Uran(V)-chlorid mit Fluorwasserstoff:

{displaystyle mathrm {2 UCl_{5} 10 HF langer rechter Pfeil UF_{6} UF_{4} 10 HCl} }

Diese letzte Reaktion ist jedoch wenig geeignet, da das gebildete Uranhexafluorid sehr schlecht von Fluorwasserstoff abgetrennt werden kann.

Uranhexafluorid kann auch hergestellt werden aus Uran(IV)oxid durch Reaktion mit a Halogenfluorid, wie Chlortrifluorid, Bromtrifluorid oder Brompentafluorid. Das Reaktivität solcher Verbindungen ist höher als die von Fluorgas. So läuft beispielsweise die Reaktion mit Bromtrifluorid bereits bei 50 °C ab, während die entsprechende Reaktion mit Fluorgas erst bei 400 °C erfolgt. Als Alternative zu Uran(IV)-oxid kann auch elementares Uran verwendet werden, jedoch ist diese Reaktion sehr heftig und kann zu Explosionen.

Funktionen und Anwendungen

Uranhexafluorid sublimiert bei 56,54 °C. Dieser Punkt kann durch Verringern des Drucks gesenkt werden. Uranhexafluorid kann bereits unter vermindertem Druck bei . eingesetzt werden Zimmertemperatur teilweise gasförmig. Uranhexafluorid in einem dicht verschlossenen Gefäß bei Raumtemperatur ist die gängige Methode zum Transport von gebrauchtem Uran aus einem Kernkraftwerk zu einer Anreicherungsfabrik wenn STUNDEN. Im gasförmigen Zustand ist es Ultrazentrifugen führte zu angereichertem Uran. Auch dieses angereicherte Uran wird weitgehend in fester Form an den Kunden zurückgegeben.

Toxikologie und Sicherheit

Uranhexafluorid ist ungefähr so giftig wie Cadmium oder Merkur, aber der Stoff ist stark ätzend und besonders reaktiv. Bei Kontakt von gasförmigem Uranhexafluorid mit Wasser (oder feuchte Luft) entsteht der korrosive Fluorwasserstoff. Uranhexafluorid ist auch radioaktiv.

Externe Links

(und) Daten von Uran(VI)fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)

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