WikiDer > Йодат аммония
  | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Йодат аммония | |
| Другие имена Йодная кислота, соль аммония | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.252  |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| NH4IO3 | |
| Молярная масса | 192,94 г / моль |
| Внешность | белый кристаллический порошок |
| Плотность | 3,309 г / см3 |
| Температура плавления | разлагается при 150 ° C |
| 29,883 г / л (25 ° С) [1] | |
| -62.3·10−6 см3/ моль | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Йодат аммония представляет собой неорганическую соль, которая плохо растворима на холоду и умеренно растворима в горячей воде, как и все соли йодата, она является сильным окислителем.
Подготовка
Йодат аммония можно получить путем нейтрализации раствора йодная кислота с аммиак.[2]
Благодаря низкой растворимости в воде он также может быть осажден из раствора йодата с помощью соли аммония.
- 2 КИО3 + (NH4)2ТАК4 → 2 NH4IO3 + K2ТАК4
В отличие от других йодатов, йодат аммония нельзя получить путем растворения йода в гидроксид аммония решение, вместо взрывоопасного трииодид азота сформирован.
Химические свойства
Поскольку йодат аммония состоит из восстанавливающего иона аммония и окисляющего иодат-иона, он уже при 150 ° C начинает разлагаться на азот, кислород, йод и воды.
Ниже 60 ° C эта реакция не может протекать сама по себе, но с такими катализаторами, как дихромат калия или же хлорид меди (II) он также может гореть при комнатной температуре.[2]
Безопасность
Как и все йодаты, йодат аммония является сильным окислителем, поэтому его следует хранить вдали от легковоспламеняющихся материалов, таких как сера, фосфор и порошки металлов [3]