WikiDer > Decaboran
Decaboran | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
 | ||||
Molekülmodell aus Decaboran | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | B10huh14 | |||
| IUPAC-Name | Decaboran | |||
| Andere Namen | Decaborontetradecahydrid | |||
| Molmasse | 122,22 G/Maulwurf | |||
| CAS-Nummer | 17702-41-9 | |||
| EG-Nummer | 231-212-3 | |||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | ||||
| ||||
| H-Sätze | H301 - H311 - H330 - H228 | |||
| EUH-Sätze | Nein | |||
| P-Sätze | P280 - P301 P310 - P302 P350 - P304 P340 - P233 - P210 | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Fest | |||
| Farbe | Weiß | |||
| Schmelzpunkt | 99,6 °C | |||
| Siedepunkt | 213 °C | |||
| Selbstentzündungstemperatur | 149 °C | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
| ||||
Decaboran, auch bezeichnet mit Decaboran(14), ist ein Boran mit dem Bruttoformel B10huh14. dieses weiße solide ist einer der wichtigsten Borhydridcluster und dient hauptsächlich als Rohstoff für die Synthese anderer Borcluster.
Struktur und Eigenschaften
Decaboran besitzt einen charakteristischen Geruch, der manchmal beschrieben wird als Must-like oder intensiv bitter, Schokolade-ähnlich und typisch für Borane. Die physikalischen Eigenschaften von Decaboran ähneln Verbindungen wie Naphthalin und Anthracen. Diese Verbindungen können Vakuum Biene Zimmertemperatursublimiert einbiegen in. Dies ist auch die gebräuchlichste Methode, um das Decaboran in reiner Form zu erhalten.
Wie die meisten organischen Verbindungen ist Decaboran leicht brennbar. Es brennt mit einer für Borverbindungen typischen grünen Flamme. Der Stoff ist unempfindlich gegen Himmel oder Feuchtigkeit, zersetzt sich aber beim Kochen langsam Wasser. Hiermit werde Wasserstoffgas und Borsäure gebildet. Die Verbindung ist in kaltem Wasser löslich, sowie in einer Reihe anderer polarer Lösungsmittel.
Die Struktur des Decaborans mit seinen zehn Boratomen, eines an jedem Scheitelpunkt, ähnelt einem unvollständigen Ikosaeder. Im unteren Teil des Ikosaeders ist jedes Boratom an ein Wasserstoffatom gebunden. Im oberen, offenen Teil des Ikosaeders sind neben einem Wasserstoffatom pro Boratom noch vier weitere Wasserstoffatome gebunden. In der Terminologie der Clusterchemie die Struktur von Decaboran wird bezeichnet durch Arachno.
Synthese und Reaktionen
Decaboran wird im Allgemeinen synthetisiert durch Pyrolyse von kleiner Borhydrid-Cluster. Zum Beispiel die Erwärmung von Diboran oder Pentaboran Decaboran, wo Wasserstoffgas veröffentlicht. Der Stoff reagiert mit Lewis-Basen (L), wie zum Beispiel Acetonitril und Dimethylsulfid zu Verbindungen der Summenformel B10huh12 2L:
Diese als Arachno-Cluster klassifizierten Verbindungen reagieren wiederum mit react ethin zu einem geschlossenen (schließen) ortho-Carboran:
Decaboran ist ein schwache Brønsted-Säure. Monodeprotonierung gibt es Anion [B10huh13]−, jetzt sofort nido-Struktur.
Anwendungen
Trotz vieler Forschungen hat sich Decaboran nie zu einer weit verbreiteten Verbindung entwickelt. Theoretisch eignet sich der Stoff jedoch für eine Reihe von Prozessen, denn bei der Zersetzung a Plasma von isolierten Borionen. Damit ist der Stoff mit Sicherheit als Kraftstoff geeignet Fusionsreaktionen und kann für Bor-Ionen-Implantate in halbleitende Materialien.
Decaborane und einige seiner Derivate (beispielsweise Ethyldecaboran) wurden auch als Raketentreibstoff oder Raketentreibstoffzusatz untersucht. Die Verbindung wird auch verwendet, um Polymerisationsreaktionen zu katalysieren. Die derzeit wichtigste Anwendung von Decaboran ist die Verwendung als Rohstoff für andere Bohrcluster.
Toxikologie und Sicherheit
Decaboran ist wie Pentaboran ein mächtiger Toxin dass es Das zentrale Nervensystem beeinflusst. Es kann vom aufgezeichnet werden Haut. Decaborane bildet mit Tetrachlormethan ein explosive Mischung. Diese Mischung verursacht in 1948 ein Unfall in einer Decaboran-Produktionsanlage in Malta im Staat New York.
