WikiDer > Диэтилгидроксиламин
Diethylhydroxylamine
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК N,N-Диэтилгидроксиламин[1] | |||
| Другие имена N-Этил-N-гидроксиэтанамин | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| 1731349 | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.020.960  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| MeSH | N, N-диэтилгидроксиламин | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1993 | ||
| |||
| |||
| Свойства | |||
| C4ЧАС11NО | |||
| Молярная масса | 89.138 г · моль−1 | ||
| Внешность | Бесцветная жидкость | ||
| Запах | Аммиачный | ||
| Плотность | 867 мг мл−1 | ||
| Температура плавления | От −26 до −25 ° C (от −15 до −13 ° F; от 247 до 248 K) | ||
| Точка кипения | 127,6 ° С; 261,6 ° F; 400,7 тыс. | ||
| Смешиваемый | |||
| Давление газа | 500 Па (при 0 ° C) | ||
| Кислотность (пKа) | 5,67 (оценка) [2] | ||
| Термохимия | |||
Теплоемкость (C) | 370,8 Дж · К−1 моль−1 | ||
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −175,47–−174,03 кДж моль−1 | ||
Станд. Энтальпия горение (ΔcЧАС⦵298) | −2.97201–−2.97069 МДж моль−1 | ||
| Опасности | |||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение | ||
| H226, H312, H315, H319, H332 | |||
| P280, P305 + 351 + 338 | |||
| Пределы взрываемости | 1.9–10% | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50 (средняя доза) |
| ||
| Родственные соединения | |||
Родственные алканолы | |||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Диэтилгидроксиламин (ДЕХА) является органическое соединение с формулой (C2ЧАС5)2NOH. Это бесцветная жидкость, хотя обычно встречается в виде раствора. Он в основном используется как кислород мусорщик в очистка воды.
Это летучий поглотитель кислорода.[3][4] и реагирует в соотношении 2,8 / 1 ДЭГА / О2. Он используется в котельных системах высокого давления (> 70 бар) из-за очень низкой скорости реакции при низких температурах и давлениях. Из-за своей летучести он действует как поглотитель кислорода во всей системе котла из-за уноса пара. DEHA также реагирует с черными металлами с образованием пассивированной пленки магнетита по всей системе котла.
Он имеет и другие применения:
- Ингибитор полимеризации
- Стабилизатор цвета (фотография)
- Замедлитель коррозии
- Ингибитор обесцвечивания (фенольные смолы)
- Антиозонант
- Радикальный мусорщик[5]
использованная литература
- ^ «N, N-диэтилгидроксиламин - Резюме соединения». PubChem Compound. США: Национальный центр биотехнологической информации. 27 марта 2005 г. Идентификация. Получено 17 марта 2012.
- ^ Hilal SH et al; стр. 291-353 в количественной обработке взаимодействий растворенное вещество / растворитель: теоретическая и вычислительная химия Vol. 1 Нью-Йорк, Нью-Йорк: Elsevier (1994). SPARC (химия реакций автоматизации программных процессов) Доступно с 7 декабря 2007 г .: http://ibmlc2.chem.uga.edu/sparc/
- ^ Касерес, Т .; Lissi, E. A .; Сануэза, Э. (ноябрь 1978 г.). «Автоокисление диэтилгидроксиламина». Международный журнал химической кинетики. 10 (11): 1167–1182. Дои:10.1002 / кин.550101107.
- ^ Шаффер, Дин; Хейклен, Джулиан (август 1986). «Окисление диэтилгидроксиламина в водном растворе при 25-80 ° С». Журнал физической химии. 90 (18): 4408–4413. Дои:10.1021 / j100409a039.
- ^ Abuin, E .; Encina, M. V .; Diaz, S .; Лисси, Э. А. (июль 1978 г.). «О реакционной способности диэтилгидроксиламина по отношению к свободным радикалам». Международный журнал химической кинетики. 10 (7): 677–686. Дои:10.1002 / кин.550100704.