WikiDer > Пирофосфат натрия - Википедия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Дигидрофосфат натрия | |
| Другие имена Дифосфорная кислота, динатриевая соль Динатрий дигидропирофосфат Динатрий дифосфат Пирофосфат натрия кислый, SAPP | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.941  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E450 (i) (загустители, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Na2ЧАС2п2О7 | |
| Молярная масса | 221,94 г / моль |
| Внешность | Белый порошок без запаха |
| Плотность | 2,31 г / см3 |
| Температура плавления | > 600 ° С |
| 11,9 г / 100 мл (20 ° С) | |
| 1,4645 (гексагидрат) | |
| Опасности | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 2650 мг / кг (мышь, перорально) |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Динатрий фосфат Пентасатрийтрифосфат Гексаметафосфат натрия |
Другой катионы | Пирофосфат кальция Пирофосфат калия |
Родственные соединения | Пирофосфат натрия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пирофосфат натрия или же пирофосфат натрия кислый (SAPP)[1] является неорганическое соединение состоящий из катионов натрия и пирофосфат анион. Это белое водорастворимое твердое вещество, которое служит буферизация и хелатирующий агент, с множеством применений в пищевой промышленности. При кристаллизации из воды он образует гексагидрат, но при температуре выше комнатной он дегидратируется. Пирофосфат - это поливалентный анион с высоким сродством к поливалентным катионам, например Ca2+.
Пирофосфат натрия получают путем нагревания. дигидрофосфат натрия:
- 2 NaH2PO4 → Na2ЧАС2п2О7 + H2О
Пища использует
Пирофосфат натрия является популярным разрыхлитель нашел в разрыхлители. В сочетании с бикарбонатом натрия он выделяет углекислый газ:
- Na2ЧАС2п2О7 + NaHCO3 → Na3HP2О7 + CO2 + H2О
Он доступен в различных сортах, которые влияют на скорость его действия. Поскольку образующийся фосфатный остаток имеет неприятный привкус, SAPP обычно используется в очень сладких пирожных, которые маскируют неприятный привкус.[2]
Пирофосфат натрия и др. полифосфаты натрия и калия широко используются в пищевой промышленности; в Номер E схемы они вместе обозначаются как E450, с динатриевой формой, обозначенной как E450 (a). В США классифицируется как общепризнанно безопасным (ГРАС) для употребления в пищу. В консервированных морепродуктах он используется для сохранения цвета и уменьшения загрязнения.[требуется разъяснение] в течение возражая. Ретортация обеспечивает микробную стабильность при нагревании.[3] Это источник кислоты для реакции с пищевой содой на закваску хлебобулочных изделий.[4] В разрыхлителе он часто обозначается как пищевая добавка E450.[5] В колбасы, это ускоряет преобразование нитрат натрия к нитрит (НЕТ2−) путем формирования азотистая кислота (HONO) средний,[требуется разъяснение] и может улучшить водоудерживающую способность. Пирофосфат натрия также содержится в замороженных оладьи и другие картофель продукты, где он используется для сохранения цвета картофеля от потемнение.[4]
Пирофосфат натрия может оставлять немного горьковатое послевкусие в некоторых продуктах, но «вкус SAPP можно замаскировать, используя достаточное количество пищевой соды и добавляя источник ионов кальция, сахара или ароматизаторов».[1]
Другое использование
В натуральная кожа лечение, его можно использовать для удаления утюг пятна на шкурах во время обработки. Он может стабилизировать пероксид водорода решения против сокращения. Его можно использовать с сульфаминовая кислота в некоторых молочных продуктах для очистки, особенно для удаления мыльного камня. При добавлении в кипящую воду облегчает удаление волос и налет при убое свиней и перьях и налетах при убое домашней птицы. В нефтедобыче его можно использовать как диспергатор в буровых растворах для нефтяных скважин.[нужна цитата] Он используется в Кот продукты как вкусовые качества добавка.[6]Пирофосфат динатрия используется в зубных пастах как средство против образования зубного камня.
Рекомендации
- ^ а б "Новости выпечки Лаллеманда: химические закваски, том 1 / номер 12" (PDF). www.lallemand.com. Lallemand Inc., 1996 г.. Получено 6 января 2018.
- ^ Джон Броди, Джон Годбер «Процессы хлебопечения, химические разрыхлители» в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера 2001, John Wiley & Sons. Дои:10.1002 / 0471238961.0308051303082114.a01.pub2
- ^ [1] -Retorting, дата обращения 27.11.2010.
- ^ а б Эллингер, Р. Х. (1972). «Фосфаты в пищевой промышленности». Справочник пищевых добавок (2-е изд.). Кливленд: CRC Press. С. 617–780.
- ^ [2]
- ^ Роуч, Мэри (25 марта 2013 г.). "Химия Киббла". Популярная наука. Получено 2016-02-16.
Пирофосфаты мне называли «кошачьей трещиной». Смажьте им немного корма, и производитель кормов для домашних животных сможет восполнить массу вкусовых недостатков.
внешняя ссылка
СМИ, связанные с Пирофосфат натрия в Wikimedia Commons
