WikiDer > Динатрий фосфат
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидрофосфат натрия | |
| Другие имена Динатрий водород ортофосфат Гидрофосфат натрия Двухосновный фосфат натрия динатрий фосфат двухосновный фосфат натрия Acetest | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.590  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E339 (ii) (антиоксиданты, ...) |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Na2HPO4 | |
| Молярная масса | 141,96 г / моль (безводный) 177,99 г / моль (дигидрат) 268,07 г / моль (гептагидрат) |
| Внешность | Белое кристаллическое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 1,7 г / см3 |
| Температура плавления | 250 ° С (482 ° F, 523 К) разлагается |
| 7,7 г / 100 мл (20 ° C) 11,8 г / 100 мл (25 ° C, гептагидрат) | |
| Растворимость | не растворим в спирте |
| бревно п | -5.8 |
| Кислотность (пKа) | 2.15, 6.82, 12.35 |
| −56.6·10−6 см3/ моль | |
| 1,35644..1,35717 при 20 ° C | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Раздражающий |
| Паспорт безопасности | ICSC 1129 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 17000 мг / кг (крыса, перорально) |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | фосфит натрия |
Другой катионы | Фосфат калия Диаммоний фосфат |
Родственные соединения | Мононатрий фосфат Тринатрийфосфат |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Динатрий фосфат (DSP), или же гидрофосфат натрия, или же двухосновный фосфат натрия, это неорганическое соединение с формулой Na2HPO4. Это один из нескольких фосфаты натрия. Соль известна в безводной форме, а также в формах с 2, 7, 8 и 12. гидраты. Все это водорастворимые белые порошки; безводная соль гигроскопичный.[1]
В pH водного раствора гидрофосфата динатрия составляет от 8,0 до 11,0, что означает умеренно базовый:
- HPO42− + H2O ⇌ H2PO4− + ОН−
Производство и реакции
Он может быть получен нейтрализацией фосфорная кислота с едкий натр:
- ЧАС3PO4 + 2 NaOH → HNa2PO4 + 2 часа2О
Промышленно Он готовится в двухэтапном процессе путем обработки дикальция фосфат с бисульфат натрия, который осаждает сульфат кальция:[2]
- CaHPO4 + NaHSO4 → NaH2PO4 + CaSO4
На втором этапе полученный раствор мононатрийфосфата частично нейтрализуется:
- Неа2PO4 + NaOH → HNa2PO4 + H2О
Использует
Он используется вместе с тринатрийфосфат в пищевых продуктах и очистке воды. В пищевых продуктах он используется для регулирования pH. Его наличие предотвращает коагуляцию при приготовлении сгущенки. Точно так же он используется как добавка, предотвращающая слеживание в порошкообразных продуктах.[3] Его используют в десертах и пудингах, например. Сливки пшеницы чтобы ускорить время приготовления, а желе Мгновенный пудинг для утолщения. При очистке воды тормозит образование отложений кальция. Он также содержится в некоторых моющих и чистящих средствах.[2]
Нагрев твердого динатрийфосфата дает полезное соединение тетранатрий пирофосфат:[нужна цитата]
- 2 HNa2PO4 → Na4п2О7 + H2О
Одноосновный и двухосновный фосфат натрия используются в качестве солевое слабительное лечить запор или очистить кишечник перед колоноскопия.[4]
Рекомендации
- ^ «Физические данные (pdf)» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2011-07-17. Получено 2007-03-06.
- ^ а б Клаус Шредтер, Герхард Беттерманн, Томас Штаффель, Фридрих Валь, Томас Кляйн, Томас Хофманн «Фосфорная кислота и фосфаты» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана 2008, Wiley-VCH, Вайнхайм. Дои:10.1002 / 14356007.a19_465.pub3
- ^ «MSDS». Архивировано из оригинал на 2017-10-28. Получено 2011-09-26.
- ^ «Фосфат натрия, двухосновный, фосфат натрия, одноосновный пероральный раствор». Krames Обучение пациентов. Архивировано из оригинал на 2013-01-28. Получено 2009-10-29.
внешняя ссылка
СМИ, связанные с Динатрий фосфат на Wikimedia Commons растворимость в спирте для профилактики
