WikiDer > Диаммоний фосфат
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК гидрофосфат диаммония | |
| Другие имена моногидрофосфат аммония, гидрофосфат аммония, двухосновный фосфат аммония | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.079  |
| Номер E | E342 (ii) (антиоксиданты, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| (NH4)2HPO4 | |
| Молярная масса | 132,06 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Плотность | 1,619 г / см3 |
| Температура плавления | 155 ° С (311 ° F, 428 К) разлагается |
| 57,5 г / 100 мл (10 ° С) 106,7 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость | не растворим в алкоголь, ацетон и жидкость аммиак |
| 1.52 | |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -1566,91 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0217 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Моноаммоний фосфат Фосфат триаммония |
Другой катионы | Динатрий фосфат Фосфат калия |
Родственные соединения | Нитрат аммония Сульфат аммония |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Диаммоний фосфат (DAP; ИЮПАК имя гидрофосфат диаммония; химическая формула (NH4)2HPO4) является одним из ряда воды-растворимый фосфат аммония соли что может быть произведено, когда аммиак реагирует с фосфорная кислота. Твердый диаммонийфосфат показывает давление диссоциации аммиака, которое определяется следующим выражением и уравнением:[2]
- (NH
4)
2HPO
4(s) ⇌ NH
3(г) + (NH
4)ЧАС
2PO
4(s)
При 100 ° C давление диссоциации диаммонийфосфата составляет примерно 5 мм рт.[3]
По диаммонийфосфату MSDS от CF Industries, Inc., разложение начинается при температуре 70 ° C: «Опасные продукты разложения: постепенно теряет аммиак при воздействии воздуха при комнатной температуре. Разлагается на аммиак и моноаммонийфосфат при температуре около 70 ° C (158 ° F). При 155 ° C (311 ° F) DAP выделяет оксиды фосфора, оксиды азота и аммиак ».
Использует
DAP используется как удобрение.[4] При применении в качестве корма для растений временно увеличивает почва pH, но со временем обработанный грунт становится более кислый чем раньше, при нитрификации аммония. Это несовместимо с щелочной химикаты, потому что это аммоний ion с большей вероятностью превратится в аммиак в среде с высоким pH. Средний pH раствора составляет 7,5–8.[5] Типичный состав 18-46-0 (18% N, 46% P2О5, 0% К2О).[5]
DAP можно использовать как огнестойкий материал. Это снижает температуру горения материала, снижает максимальную скорость потери веса и вызывает увеличение образования остатков или полукокса.[6] Это важные эффекты в бою пожары как снижение пиролиз температура и увеличение количества char образуется уменьшает это количество доступного топлива и может привести к образованию противопожарный барьер. Это самый крупный компонент некоторых популярных коммерческих продуктов пожаротушения.[7]
DAP также используется как питательные вещества для дрожжей в виноделии и медовуха-изготовление; в качестве добавки к некоторым маркам сигарет, предположительно как никотин энхансер; для предотвращения послесвечения в спичках, при очищении сахар; как поток для пайки олова, меди, цинка и латуни; и контролировать осадки щелочнорастворимых и кислотонерастворимых коллоидных красителей на шерсть.[1]
Естественное явление
Это соединение встречается в природе как чрезвычайно редкий минерал фосфаммит.[8][9] Родственное соединение дигидрогена встречается в виде минерала бифосфаммита.[10][9] Оба связаны с месторождениями гуано.[8][10]
Рекомендации
- ^ а б Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ Джон Р. Ван Вазер (1958). Фосфор и его соединения - Том I: Химия. Нью-Йорк: Interscience Publishers, Inc., стр. 503.
- ^ МакКетта-младший, Джон Дж., Изд. (1990). Encyclopedia of Chemical Processing and Design (Энциклопедия химической обработки и дизайна). Нью-Йорк: Marcel Dekker, Inc., стр. 478. ISBN 0-8247-2485-2.
- ^ ИПНИ. «Диаммонийфосфат» (PDF). www.ipni.net. Международный институт питания растений. В архиве (PDF) из оригинала 24 сентября 2015 г.. Получено 21 июля 2014.
- ^ а б Международный институт питания растений. «Особенности источника питательных веществ: диаммонийфосфат» (PDF). В архиве (PDF) с оригинала от 21.10.2012. Получено 2012-12-10.
- ^ Джордж, C.W .; Susott, R.A. (Апрель 1971 г.). «Влияние фосфата и сульфата аммония на пиролиз и горение целлюлозы». Научная статья INT-90. Межгорный лес и экспериментальная станция: Лесная служба Министерства сельского хозяйства США.
- ^ Паспорт безопасности вещества Фос-Чек[постоянная мертвая ссылка], Сайт Фос-Чек
- ^ а б «Фосфаммит». www.mindat.org. Получено 8 ноября 2020.
- ^ а б «Список минералов». www.ima-mineralogy.org. 21 марта 2011 г.. Получено 8 ноября 2020.
- ^ а б «Бифосфаммит». www.mindat.org. Получено 8 ноября 2020.