WikiDer > История батареи

History of the battery
Эта статья об истории развития электрохимических ячеек. Историю артиллерийских батарей см. Артиллерийская батарея.
А гальваническая свая, первая химическая батарея

Аккумуляторы являлся основным источником электричество до развития электрические генераторы и электрические сети примерно в конце 19 века. Последовательные улучшения в технологии аккумуляторов способствовали значительным достижениям в области электротехники - от ранних научных исследований до появления новых технологий. телеграфы и телефоны, что в конечном итоге привело к портативные компьютеры, мобильные телефоны, электромобили, и многие другие электрические устройства.

Ученые и инженеры разработали несколько коммерчески важных типов аккумуляторов. «Влажные клетки» - это открытые емкости, в которых хранилась жидкость. электролит и металлический электроды. Когда электроды были полностью израсходованы, влажная ячейка была заменена заменой электродов и электролита. Открытые контейнеры не подходят для мобильного или переносного использования. Влажные ячейки коммерчески использовались в телеграфных и телефонных системах. В ранних электромобилях использовались полугерметичные влажные камеры.

Одна из важных классификаций батарей - по их жизненному циклу. «Первичные» батареи могут вырабатывать ток сразу после сборки, но после того, как активные элементы израсходованы, их нельзя заряжать электрически. Разработка свинцово-кислотных аккумуляторов и последующих «вторичных» или «заряжаемых» типов позволила восстановить энергию элемента, продлив срок службы постоянно собранных элементов. Внедрение батарей на основе никеля и лития во второй половине 20-го века сделало возможной разработку бесчисленных портативных электронных устройств за счет мощных мощностей. фонарики на мобильные телефоны. Очень большие стационарные батареи находят применение в сетевое хранилище энергии, помогая стабилизировать электрические сети распределения.

Эксперименты

А аккумулятор связанного стекла конденсаторы (Лейденские банки)

В 1749 г. Бенджамин Франклин, Соединенные штаты. эрудит и Отец-основатель, сначала использовали термин "батарея" для описания набора связанных конденсаторы он использовал для своих экспериментов с электричеством. Эти конденсаторы представляли собой панели из стекла, покрытые металлом на каждой поверхности.[1] Эти конденсаторы были заряжены статический генератор и разряжается прикосновением металла к их электрод. Соединение их в «батарею» дало более сильный разряд. Первоначально имея общее значение «группа из двух или более одинаковых объектов, функционирующих вместе», как в артиллерийской батарее, этот термин стал использоваться для гальванические сваи и подобные устройства, в которых многие электрохимические ячейки были связаны между собой на манер Конденсаторы Франклина. Сегодня даже одна электрохимическая ячейка, также известная как сухая ячейка, обычно называется аккумулятором.

Изобретение

Батарея с желобом, которая, по сути, была гальванической грудой, заложенная для предотвращения электролит утечка

На основании некоторых выводов Луиджи Гальвани, Алессандро Вольта, друг и коллега-ученый, полагал, что наблюдаемые электрические явления были вызваны двумя разными металлами, соединенными влажным посредником. Он проверил эту гипотезу с помощью экспериментов и опубликовал результаты в 1791 году. В 1800 году Вольта изобрел первую настоящую батарею, которая стала известна как гальваническая свая. Гальваническая свая состояла из пар медь и цинк диски, уложенные друг на друга, разделенные слоем ткани или картона, пропитанного рассол (т.е. электролит). в отличие от лейденская банка, гальваническая батарея вырабатывала непрерывное электричество и стабильный ток и со временем теряла небольшую зарядку, когда не использовалась, хотя его ранние модели не могли генерировать напряжение, достаточно сильное для образования искр.[2] Он экспериментировал с различными металлами и обнаружил, что цинк и серебро дают наилучшие результаты.

Вольта считал, что ток возник в результате простого соприкосновения двух разных материалов друг с другом. устаревшая научная теория известный как контактное напряжение- а не результат химических реакций. Как следствие, он считал коррозию цинковых пластин несвязанной дефектом, который, возможно, можно было исправить, изменив как-то материалы. Однако ни одному ученому так и не удалось предотвратить эту коррозию. Фактически, было замечено, что коррозия была быстрее, когда потреблялся более высокий ток. Это предполагает, что коррозия на самом деле является неотъемлемой частью способности батареи производить ток. Это отчасти привело к неприятию Вольты теория контактного натяжения в пользу электрохимической теории. На иллюстрациях Вольта к его Короне кубков и гальванической куче есть дополнительные металлические диски, которые, как теперь известно, не нужны, как сверху, так и снизу. Фигура, связанная с этим участком гальванической сваи цинк-медь, имеет современный дизайн, что свидетельствует о том, что «контактное напряжение» не является источником электродвижущая сила для гальванической сваи.

Оригинальные свайные модели Volta имели некоторые технические недостатки, один из которых касался электролит протекает и вызывает короткое замыкание из-за веса дисков, сжимающих ткань, пропитанную рассолом. Шотландец по имени Уильям Круикшанк решил эту проблему, укладывая элементы в коробку вместо того, чтобы складывать их стопкой. Это было известно как желоб аккумулятор.[3] Сам Вольта изобрел вариант, который состоял из цепочки чашек, заполненных солевым раствором, связанных между собой металлическими дугами, погруженными в жидкость. Это было известно как Корона Кубков. Эти дуги были сделаны из двух разных металлов (например, цинка и меди), спаянных вместе. Эта модель также оказалась более производительной, чем его оригинальные сваи,[4] хотя он не оказался таким популярным.

Гальваническая свая цинк-медь

Еще одна проблема с батареями Volta заключалась в малом времени автономной работы (в лучшем случае на час), что было вызвано двумя явлениями. Во-первых, возникающий ток приводит к электролизу раствора электролита, в результате чего образуется пленка водород пузыри, образующиеся на медь, что постоянно увеличивало внутреннее сопротивление батареи (этот эффект, называемый поляризация, в современных клетках противодействуют дополнительными мерами). Другой был феномен, названный местное действие, при этом мельчайшие короткие замыкания могут образовываться вокруг примесей в цинке, вызывая разложение цинка. Последнюю задачу решил в 1835 году английский изобретатель. Уильям Стерджен, которые обнаружили, что амальгамированный цинк, поверхность которого была обработана Меркурий, не пострадал от местных действий.[5]

Несмотря на свои недостатки, батареи Вольты обеспечивают более стабильный ток, чем лейденские банки, и сделали возможным множество новых экспериментов и открытий, таких как первые электролиз воды английский хирург Энтони Карлайл и английский химик Уильям Николсон.

Первые практичные батареи

Клетка Даниэля

Схематическое изображение Дэниэлисходная ячейка

Английский профессор химии по имени Джон Фредерик Дэниелл нашли способ решить проблему пузырей водорода в гальванической куче, используя второй электролит для потребления водорода, производимого первым. В 1836 году он изобрел Клетка Даниэля, который представляет собой медный горшок, наполненный сульфат меди раствор, в который погружается неглазурованный глиняная посуда контейнер, наполненный серная кислота и цинковый электрод. В глиняная посуда барьер пористый, что позволяет ионы пропускать, но не дает растворам перемешиваться.

Ячейка Даниэля была большим улучшением существующей технологии, используемой в первые дни аккумулятор развития и был первым практическим источником электричества. Он обеспечивает более длительный и надежный ток, чем гальванический элемент. Кроме того, он более безопасен и менее агрессивен. Его рабочее напряжение составляет примерно 1,1 В. Вскоре он стал отраслевым стандартом, особенно с новым телеграф сети.

Ячейка Даниэля также использовалась в качестве первого рабочего стандарта для определения вольт, который является единицей электродвижущая сила.[6]

Птичья клетка

Вариант ячейки Даниэля был изобретен в 1837 г. Больница Гая врач Голдинг Птица кто использовал гипс барьер для разделения растворов. Эксперименты Берда с этой клеткой сыграли важную роль в новой дисциплине электрометаллургия.

Пористая горшечная ячейка

Пористая горшечная ячейка

Версия ячейки Даниэля с пористым горшком была изобретена Джон Дэнсер, Ливерпульский производитель инструментов, в 1838 году. Он состоит из центрального цинк анод окунутый в пористый глиняный горшок, содержащий сульфат цинка решение. В пористый горшок, в свою очередь, погружают в раствор сульфат меди содержится в медь может, который действует как клеточный катод. Использование пористого барьера позволяет ионам проходить сквозь них, но не дает растворам перемешиваться.

Гравитационная ячейка

Иллюстрация 1919 г. гравитационная ячейка. Этот конкретный вариант также известен как ячейка "воронья стопа" из-за отличительной формы электродов.

В 1860-х годах француз Калло изобрел вариант ячейки Даниэля, названный гравитационная ячейка. В этой более простой версии не использовался пористый барьер. Это снижает внутреннее сопротивление системы и, таким образом, аккумулятор дает более сильный ток. Он быстро стал предпочтительной батареей для американских и британских телеграфных сетей и широко использовался до 1950-х годов.

Гравитационная ячейка состоит из стеклянной емкости, в которой медный катод находится на дне, а цинковый анод подвешен под ободом. Кристаллы медного купороса разбрасываются вокруг катода, а затем сосуд наполняется дистиллированной водой. По мере прохождения тока вверху вокруг анода образуется слой раствора сульфата цинка. Этот верхний слой отделен от нижнего слоя сульфата меди из-за его более низкой плотности и полярности ячейки.

Слой сульфата цинка прозрачен по сравнению с темно-синим слоем сульфата меди, что позволяет технику быстро измерить срок службы батареи. С другой стороны, такая установка означает, что аккумулятор можно использовать только в стационарном приборе, иначе растворы смешиваются или проливаются. Другой недостаток состоит в том, что необходимо постоянно пропускать ток, чтобы два раствора не смешивались за счет диффузии, поэтому он не подходит для периодического использования.

Клетка Поггендорфа

Немецкий ученый Иоганн Кристиан Поггендорф преодолел проблемы с разделением электролита и деполяризатора, используя пористый глиняный горшок в 1842 году. Клетка Поггендорфа, иногда называемый Grenet Cell из-за работ Юджин Грене Примерно в 1859 г. электролит представляет собой разбавленную серную кислоту, а деполяризатор - хромовая кислота. Две кислоты физически смешиваются вместе, устраняя пористую емкость. Положительный электрод (катод) представляет собой две углеродные пластины, между которыми расположена цинковая пластина (отрицательная или анодная). Из-за тенденции кислотной смеси вступать в реакцию с цинком предусмотрен механизм, позволяющий очистить цинковый электрод от кислот.

Ячейка обеспечивает 1,9 вольт. В течение многих лет он пользовался популярностью у экспериментаторов из-за своего относительно высокого напряжения; большая способность производить постоянный ток и отсутствие каких-либо паров, но относительная хрупкость его тонкого стеклянного корпуса и необходимость поднимать цинковую пластину, когда элемент не используется, в конечном итоге привели к тому, что он потерял популярность. Клетка была также известна как «клетка хромовой кислоты», но главным образом как «клетка бихромата». Это последнее название произошло от практики производства хромовой кислоты путем добавления серной кислоты к дихромату калия, хотя сама ячейка не содержит дихромата.

Ячейка Фуллера была разработана на основе ячейки Поггендорфа. Хотя химический состав в основном такой же, две кислоты снова разделяются пористым контейнером, а цинк обрабатывается Меркурий сформировать амальгама.

Клетка рощи

В Клетка рощи был изобретен валлийцем Уильям Роберт Гроув в 1839 году. Он состоит из цинк анод погружен в серная кислота и платина катод окунуться в азотная кислота, разделенные пористыми глиняная посуда. Ячейка Гроув обеспечивает высокий ток и почти в два раза большее напряжение, чем ячейка Даниэля, что на какое-то время сделало ее излюбленной ячейкой американских телеграфных сетей. Однако он выделяет ядовитый оксид азота пары при эксплуатации. Напряжение также резко падает по мере уменьшения заряда, что стало проблемой, когда телеграфные сети стали более сложными. Платина был и остается очень дорогим.

Дун клетка

Альфред Дан 1885, нитромоляная кислота (Aqua Regis) - Железо и углерод

В новом элементе можно с успехом использовать в качестве возбуждающей жидкости, в первом случае, такие растворы, которые в концентрированном состоянии обладают большой деполяризующей способностью, которая химически влияет на всю деполяризацию без необходимости использования механических средств увеличения поверхности углерода. Предпочтительно использовать железо в качестве положительного электрода и в качестве возбуждающей жидкости соляной кислоты, (Aqua Regis,) смесь, состоящая из соляной и азотной кислот. Нитро-соляная кислота, как объяснено выше, служит для заполнения обеих клеток. Для углеродных ячеек он используется сильным или очень немного разбавленным, но для других ячеек очень разбавленным (примерно одна двадцатая, или самое большее, одна десятая). Элемент, содержащий в одной ячейке углерод и концентрированную нитромоляную кислоту. а в другом элементе железо и разбавленная нитромоляная кислота остаются постоянными в течение по крайней мере двадцати часов при использовании для освещения электрическими лампами накаливания. (п. 80 в Google Книгах)

Аккумуляторы и сухие элементы

Свинцово-кислотные

Иллюстрация XIX века оригинальной свинцово-кислотной клетки Планте

До этого момента все существующие батареи полностью разряжались, когда все их химические реакции заканчивались. В 1859 г. Гастон Планте изобрел свинцово-кислотная батарея, первая в мире батарея, которую можно было заряжать, пропуская через нее обратный ток. Свинцово-кислотный элемент состоит из свинца анод и диоксид свинца катод погружен в серная кислота. Оба электрода реагируют с кислотой с образованием сульфат свинца, но реакция на свинцовом аноде высвобождает электроны, в то время как реакция на диоксиде свинца поглощает их, создавая ток. Эти химические реакции можно обратить вспять, пропустив через батарею обратный ток, тем самым подзаряжая ее.

Первая модель Планте состояла из двух свинцовых листов, разделенных резиновыми полосками и свернутых по спирали.[7] Его батареи впервые были использованы для питания фонарей в вагонах поездов, когда они останавливались на станции.[нужна цитата] В 1881 г. Камилла Альфонс Фор изобрел улучшенную версию, которая состоит из решетки свинцовой сетки, в которую вдавливается паста оксида свинца, образуя пластину. Несколько пластин можно штабелировать для большей производительности. Такую конструкцию легче производить в серийном производстве.

По сравнению с другими батареями, Planté довольно тяжелый и громоздкий из-за того количества энергии, которое он может удерживать. Тем не менее, он может производить очень большие скачки тока. Он также имеет очень низкое внутреннее сопротивление, что означает, что одну батарею можно использовать для питания нескольких цепей.[5]

Свинцово-кислотные батареи до сих пор используются в автомобилях и других устройствах, где вес не имеет большого значения. Основной принцип не изменился с 1859 года. В начале 1930-х годов гель-электролит (вместо жидкости) получают путем добавления кремнезем к заряженной ячейке использовался в LT аккумулятор портативных ламповые радиоприемники. В 1970-х годах стали распространены «закрытые» версии (широко известные как «гелевая ячейка" или же "SLA"), что позволяет использовать батарею в разных положениях без поломки или утечки.

Сегодня клетки классифицируются как «первичные», если они производят ток только до тех пор, пока их химический реагенты истощаются, и «вторичны», если химические реакции можно обратить вспять путем перезарядки элемента. Свинцово-кислотная ячейка была первой «вторичной» ячейкой.

Клетка Лекланше

Иллюстрация 1912 года Клетка Лекланше

В 1866 г. Жорж Лекланше изобрел батарея который состоит из цинкового анода и диоксид марганца катод, завернутый в пористый материал, погруженный в банку с хлорид аммония решение. Катод из диоксида марганца также содержит небольшое количество углерода, что улучшает проводимость и поглощение.[8] Он обеспечивал напряжение 1,4 вольта.[9] Эта ячейка очень быстро достигла успеха в телеграфии, сигнализации и работе электрических звонков.

В сухая ячейка Форма использовалась для питания первых телефонов - обычно из соседнего деревянного ящика, прикрепленного к батареям, прежде чем телефоны могли потреблять энергию от самой телефонной линии. Ячейка Лекланше не может обеспечивать постоянный ток в течение длительного времени. При длительных разговорах батарея разряжалась, и разговор был неслышным.[10] Это связано с тем, что определенные химические реакции в ячейке увеличивают внутреннее сопротивление и, следовательно, снижают напряжение. Эти реакции меняются на противоположные, когда аккумулятор не используется, поэтому он подходит только для периодического использования.[5]

Цинк-углеродный элемент, первый сухой элемент

Многие экспериментаторы пытались иммобилизовать электролит электрохимической ячейки, чтобы сделать ее более удобной в использовании. В Куча Замбони 1812 - это высоковольтная сухая батарея, но способная выдавать лишь незначительные токи. Были проведены различные эксперименты с целлюлоза, опилки, закрученное стекло, асбест волокна и желатин.[11]

В 1886 г. Карл Гасснер получил немецкий патент[12] на варианте ячейки Лекланше, которая стала известна как сухая ячейка потому что в нем нет свободного жидкого электролита. Вместо этого хлорид аммония смешан с гипс для создания пасты с небольшим количеством хлорид цинка добавлен для продления срока годности. В диоксид марганца катод погружен в эту пасту, и оба запечатаны в цинковой оболочке, которая также действует как анод. В ноябре 1887 г. он получил Патент США 373064 для того же устройства.

В отличие от предыдущих влажных ячеек, сухая ячейка Гасснера более прочная, не требует обслуживания, не проливается и может использоваться в любом положении. Он обеспечивает потенциал 1,5 вольта. Первой серийно выпускаемой моделью была сухая камера Columbia, впервые представленная на рынке Национальная углеродная компания в 1896 г.[13] NCC улучшила модель Гасснера, заменив гипс на витой картон, инновация, которая оставила больше места для катода и упростила сборку батареи. Это была первая удобная батарея для широких масс, которая сделала портативные электрические устройства практичными и привела непосредственно к изобретению фонарик.

В цинк-угольный аккумулятор (как стало известно) производится и по сей день.

Параллельно в 1887 г. Вильгельм Хеллесен разработал собственную конструкцию сухой камеры. Утверждалось, что дизайн Хеллесена предшествовал дизайну Гасснера.[14]

В 1887 г. была разработана сухая батарея. Яи Сакидзо (屋 井 先 蔵) Японии, затем запатентованный в 1892 году.[15][16] В 1893 году сухая батарея Яи Сакидзо была выставлена ​​в Колумбийская выставка в мире и привлек значительное международное внимание.

NiCd, первая щелочная батарея

В 1899 году шведский ученый по имени Вальдемар Юнгнер изобрел никель-кадмиевый аккумулятор, аккумулятор, имеющий никель и кадмий электроды в гидроксид калия решение; первая батарея, использующая щелочной электролит. Он был коммерциализирован в Швеции в 1910 году и попал в Соединенные Штаты в 1946 году. Первые модели были прочными и имели значительно лучшую удельную энергию, чем свинцово-кислотные батареи, но были намного дороже.

20 век: новые технологии и повсеместность

РазмерГод представлен
D1898
AA1907
AAA1911
9В1956

Никель-железо

Никель-железные батареи, производившиеся между 1972 и 1975 годами под маркой Exide, первоначально разработанные в 1901 году Томасом Эдисоном.
Набор современных батарей

Вальдемар Юнгнер запатентовал никель-железный аккумулятор в 1899 году, в том же году, что и его патент на никель-кадмиевую батарею, но обнаружил, что она уступает своему кадмиевому аналогу, и, как следствие, никогда не беспокоился о ее разработке.[17] При зарядке он производил намного больше газообразного водорода, что означало, что его нельзя было герметично закрыть, а процесс зарядки был менее эффективным (однако он был дешевле).

Видя способ получить прибыль на и без того конкурентном рынке свинцово-кислотных аккумуляторов, Томас Эдисон работал в 1890-х годах над разработкой щелочной на базе батареи, на которую он мог получить патент. Эдисон думал, что если он будет производить легкие и прочные аккумуляторные электромобили, они станут стандартом, а его фирма будет основным поставщиком аккумуляторов. После многих экспериментов, вероятно, позаимствованных у Юнгнера, в 1901 году он запатентовал щелочную железо-никелевую батарею.[18] Однако заказчики обнаружили, что его первая модель щелочной никель-железной батареи склонна к утечкам, что приводит к короткому сроку службы батареи, и она не намного превосходит свинцово-кислотные элементы. Хотя семь лет спустя Эдисон смог выпустить более надежную и мощную модель, к этому моменту недорогой и надежный Модель T Ford сделали автомобили с бензиновым двигателем стандартом. Тем не менее, аккумулятор Эдисона добился большого успеха в других приложениях, таких как электрические и дизель-электрические рельсовые транспортные средства, обеспечивая резервное питание для сигналов железнодорожного переезда или для обеспечения питания ламп, используемых в шахтах.[19][20]

Обычные щелочные батареи

До конца 1950-х гг. цинк-угольный аккумулятор по-прежнему оставалась популярной батареей с первичными элементами, но ее относительно малое время автономной работы мешало продажам. Канадский инженер Льюис Урри, работая на Union Carbideсначала в National Carbon Co. в Онтарио, а к 1955 г. Национальная углеродная компания Пармская исследовательская лаборатория в Кливленд, Огайо, было поручено найти способ продлить срок службы угольно-цинковых батарей.[21] Основываясь на более ранней работе Эдисона, Урри вместо этого решил, что щелочные батареи было больше обещаний.[22] А до тех пор более длительный щелочной батареи были невероятно дорогими. Батарея Урри состоит из диоксид марганца катод и порошковый цинк анод с щелочным электролит. Использование порошкового цинка увеличивает площадь поверхности анода. Эти батареи были выпущены на рынок в 1959 году.[нужна цитата]

Никель-водородный и никель-металлогидридный

В никель-водородная батарея вышла на рынок как подсистема накопления энергии для коммерческих спутники связи.[23][24]

Первый потребительский сорт никель-металлогидридные батареи (NiMH) для небольших приложений появился на рынке в 1989 году как вариант 1970-х годов. никель-водородный аккумулятор.[25] NiMH аккумуляторы, как правило, имеют более длительный срок службы, чем NiCd аккумуляторы (и их срок службы продолжает увеличиваться, поскольку производители экспериментируют с новыми сплавами), и, поскольку кадмий токсичен, никель-металлгидридные аккумуляторы менее вредны для окружающей среды.

Литиевые и литий-ионные батареи

Литий-ионный аккумулятор

Литий металл с наименьшей плотностью и наибольшей электрохимический потенциал и соотношение энергии к весу. Низкий атомный вес и небольшой размер его ионов также ускоряют его диффузию, предполагая, что он станет идеальным материалом для батарей.[26] Эксперименты с литиевые батареи началось в 1912 г. Г. Льюис, но коммерческие литиевые батареи не поступали на рынок до 1970-х годов.[27][28] Трехвольтовые литиевые первичные элементы, такие как тип CR123A, и трехвольтовые кнопочные элементы по-прежнему широко используются, особенно в камерах и очень маленьких устройствах.

В 1980-х годах произошли три важных события, касающихся литиевых батарей. В 1980 году американский химик, Джон Б. Гуденаф, открыл LiCoO2 катод (положительный свинец) и марокканский ученый-исследователь, Рашид Язами, обнаружил графит анод (отрицательный вывод) с твердым электролитом. В 1981 году японские химики Токио Ямабе и Сидзукуни Ята открыл новый наноуглеродистый ПАС (полиацен)[29] и обнаружили, что он очень эффективен для анода в обычном жидком электролите.[30][31] Этим руководила исследовательская группа под руководством Акира Ёшино из Asahi Chemical, Япония, чтобы построить первый литий-ионный аккумулятор прототип 1985 года, перезаряжаемый и более стабильный вариант литиевой батареи; Sony коммерциализировал литий-ионный аккумулятор в 1991 году.[32]

В 1997 г. литий-полимерный аккумулятор был выпущен Sony и Asahi Kasei. Эти батареи содержат электролит в твердом полимерном композите, а не в жидком растворителе, а электроды и разделители прикреплены друг к другу. Последнее отличие позволяет заключать батарею в гибкую упаковку, а не в жесткий металлический корпус, что означает, что таким батареям можно придать особую форму, подходящую для конкретного устройства. Это преимущество позволило использовать литий-полимерные батареи в портативных электронных устройствах, таких как мобильные телефоны и другие устройства. персональные цифровые помощники, и из радиоуправляемый самолет, поскольку такие батареи позволяют более гибкую и компактную конструкцию. У них обычно ниже плотность энергии чем обычные литий-ионные батареи.

В 2019 г. Джон Б. Гуденаф, М. Стэнли Уиттингем, и Акира Ёшинобыли награждены Нобелевская премия по химии 2019 г. за разработку литий-ионных аккумуляторов.[33]

Смотрите также

Примечания и ссылки

  1. ^ "Бенджамин Франклин и др .; Леонард В. Лабари, изд., Документы Бенджамина Франклина (Нью-Хейвен, Коннектикут: издательство Йельского университета, 1961), т. 3, стр. 352: Письмо Питеру Коллинсону, 29 апреля 1749 г., абзац 18 ". Franklinpapers.org. Архивировано из оригинал 17 декабря 2017 г.. Получено 2012-08-29.
  2. ^ Финн, Бернард С. (сентябрь 2002 г.). «Происхождение электроэнергии». Национальный музей американской истории. Получено 2012-08-29.
  3. ^ Институт и музей истории науки. "Желоб батареи". Получено 2007-01-15.
  4. ^ Деккер, Франко (январь 2005 г.). "Вольта и куча"'". Энциклопедия электрохимии. Кейс Вестерн Резервный университет. Архивировано из оригинал на 2012-07-16. Получено 2012-11-30.
  5. ^ а б c Калверт, Джеймс Б. (2000). "Электромагнитный телеграф". Архивировано из оригинал на 2007-08-04. Получено 2007-01-12.
  6. ^ http://seaus.free.fr/spip.php?article964 История электрических агрегатов, получено 23 февраля 2018 г.
  7. ^ "Гастон Планте (1834-1889)". Доктора Коррозии. Получено 2012-08-29.
  8. ^ «Цинк-угольные батареи». Молекулярные выражения. Получено 2012-08-29.
  9. ^ Мальчик-электрик Дж. У. Симмса M.I.E.E. (Стр.61)
  10. ^ «Клетка Лекланше». Факты об аккумуляторах. Получено 2007-01-09.
  11. ^ У. Э. Айртон Практическое электричество; Лабораторный и лекционный курс для первого года обучения ... 1897, переиздание Read Books, 2008 ISBN 1-4086-9150-7, стр. 458
  12. ^ Патент DE 37758, Карл Гасснер-младший, выпущенный 1886-04-08. 
  13. ^ "Колумбийская сухая аккумуляторная батарея". Национальные исторические химические достопримечательности. Американское химическое общество. Получено 2014-02-21.
  14. ^ Energi på dåse, Джитте Торндал. Последний доступ 26 июня 2007 г. Архивировано 28 сентября 2007 г. Wayback Machine
  15. ^ "Сухая батарея Яй". История батареи. Аккумуляторная ассоциация Японии. Получено 2012-08-29.
  16. ^ "乾電池 の 発 明 者 は 日本人 た 大 ゆ か り の 屋 井 先 蔵". Токийский университет науки. 2004-07-07. Архивировано из оригинал на 2012-03-14. Получено 2012-08-29.
  17. ^ Питер Дж. ДеМар, Никель-Железо, Эта почти забытая технология занимает очень важное место среди пользователей, которые хотят долгого срока службы и возможности подвергаться злоупотреблениям в своих аккумуляторных системах, Battery Research and Testing, Inc. Освего, штат Нью-Йорк, США, стр. 1
  18. ^ Сет Флетчер, Молния в бутылках: супер батареи, электромобили и новая литиевая экономика, Фаррар, Штраус и Жиру, 10 мая 2011 г., страницы 14-16.
  19. ^ «Систематический дизайн автономного гибридного локомотива | EUrailmag». eurailmag.com. Архивировано из оригинал на 2018-08-17. Получено 2013-04-17.
  20. ^ «Проект Магма №10». azrymuseum.org.2012-05-15. Получено 2013-04-17.
  21. ^ [1]
  22. ^ Бэрд, Габриэль (2011-08-03). «Томас Эдисон дал Лью Урри искру идеи для улучшения щелочных батарей: Greater Cleveland Innovations». cleveland.com. Получено 17 ноября 2014.
  23. ^ Буш, Д. (27.09.2011). «Никель-водородная батарея для фотоэлектрических систем». Журнал IEEE Aerospace and Electronic Systems Magazine. IEEE Xplore. 5 (8): 27–30. Дои:10.1109/62.59267. S2CID 30996543.
  24. ^ «Технология никель-водородных аккумуляторов - разработка и состояние» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2009-03-18. Получено 2012-08-29.
  25. ^ «В поисках идеального аккумулятора». Экономист. Economist.com. 2008-03-06. Получено 2012-08-29.
  26. ^ Зима, Мартин; Барнетт, Брайан; Сюй, Кан (30 ноября 2018 г.). «До литий-ионных батарей». Химические обзоры. 118 (23): 11433–11456. Дои:10.1021 / acs.chemrev.8b00422. PMID 30500179.
  27. ^ Скросати, Бруно (4 мая 2011 г.). «История литиевых батарей». Журнал электрохимии твердого тела. 15 (7–8): 1623–1630. Дои:10.1007 / s10008-011-1386-8. S2CID 98385210.
  28. ^ Винсент, К. (1 октября 2000 г.). «Литиевые батареи: 50-летняя перспектива, 1959–2009». Ионика твердого тела. 134 (1–2): 159–167. Дои:10.1016 / S0167-2738 (00) 00723-2.
  29. ^ Yamabe, T .; Tanaka, K .; Ohzeki, K .; Ята, С. (1982). «Электронная структура полиаценацена. Одномерный графит». Твердотельные коммуникации. Elsevier BV. 44 (6): 823–825. Bibcode:1982SSCom..44..823Y. Дои:10.1016/0038-1098(82)90282-4. ISSN 0038-1098.
  30. ^ S. Yata, Патент США № 4,601,849.
  31. ^ Ята, Шидзукуни; Танака, Кадзуёси; Ямабе, Токио (1997). «Полиаценовые (ПА) батареи». MRS Proceedings. Издательство Кембриджского университета (CUP). 496. Дои:10.1557 / proc-496-15. ISSN 1946-4274.
  32. ^ Новак, Петр; Мюллер, Клаус; Santhanam, K. S. V .; Хаас, Отто (1997). «Электрохимически активные полимеры для аккумуляторных батарей». Химические обзоры. Американское химическое общество (ACS). 97 (1): 272. Дои:10.1021 / cr941181o. ISSN 0009-2665. PMID 11848869.
  33. ^ «Нобелевская премия по химии 2019 г.». NobelPrize.org. Получено 2019-10-28.