WikiDer > Теория зародышеобразования Хоффмана

Теория зародышеобразования Хоффмана это теория, разработанная Джон Д. Хоффман и коллег в 1970-х и 80-х, которые пытаются описать кристаллизация из полимер с точки зрения кинетика и термодинамика полимерной поверхности зарождение.^[1] Теория вводит модель, в которой поверхность полностью кристаллический полимер создан и вводит поверхностная энергия параметры для описания процесса. Теория зародышеобразования Хоффмана является скорее отправной точкой для теории кристаллизации полимеров и более известна своей фундаментальной ролью в Утолщение пластинок Хоффмана – Уикса и Теория роста Лауритцена – Хоффмана.

Морфология полимера

Аморфным областям не хватает энергии, необходимой для того, чтобы упорядочить складчатые области, такие как те, что видны в кристаллическом состоянии

Полимеры имеют различную морфологию на молекулярном уровне, что определяет их макро-свойства. Беспорядок на больших расстояниях в полимерной цепи типичен для аморфные твердые тела, а участки цепи считаются аморфными. Полимерный порядок дальнего действия аналогичен кристаллический материал, а сегменты цепи считаются кристаллическими.

Тепловые характеристики полимеров принципиально отличаются от характеристик большинства твердых материалов. Твердые материалы обычно имеют один температура плавления, T_м, выше которого материал теряет внутреннюю молекулярную упорядоченность и становится жидкость. Полимеры имеют температуру плавления T_м и температура стеклования Т_грамм. Над буквой Т_м, полимерные цепи теряют свою молекулярную упорядоченность и проявляют отказ, или мобильность. Ниже Т_м, но все же выше T_граммполимерные цепи теряют часть своей подвижности на больших расстояниях и могут образовывать кристаллические или аморфные области. В этом температурном диапазоне при понижении температуры аморфные области могут переходить в кристаллические, в результате чего основной материал становится более кристаллическим в целом. Ниже Т_граммдвижение молекул прекращается, и полимерные цепи практически застывают на месте. В этом температурном диапазоне аморфные области больше не могут переходить в кристаллические области, и полимер в целом достиг своей максимальной кристалличности.

Теория зародышеобразования Хоффмана рассматривает переход аморфного полимера в кристаллический, и этот переход может происходить только в интервале температур между T_м и т_грамм. Переход от аморфной к кристаллической одиночной полимерной цепи связан со случайной тепловой энергией, необходимой для выравнивания и складывания участков цепи для образования упорядоченных областей, названных ламели, которые представляют собой подмножество еще более крупных структур, называемых сферолитами. В кристаллизация полимеров может быть вызвано несколькими различными методами, и это сложная тема сама по себе.

Зарождение

Зарождение образование и рост новой фазы с наличием внешней поверхности или без нее. Наличие этой поверхности приводит к гетерогенному зародышеобразованию, в то время как в его отсутствие происходит гомогенное зародышеобразование. Гетерогенное зародышеобразование происходит в тех случаях, когда присутствуют уже существующие ядра, такие как крошечные частицы пыли, взвешенные в жидкости или газе, или реагирующие со стеклянной поверхностью, содержащей SiО₂. Для процесса зародышеобразования Хоффмана и его развития к теории роста Лауритцена-Хоффмана гомогенное зародышеобразование является основным направлением. Гомогенное зародышеобразование происходит там, где нет таких примесей, и встречается реже. Гомогенное зарождение начинается с небольших скоплений молекул, переходящих от одной фазы к другой. По мере роста кластеров они объединяются за счет конденсации других молекул. Размер продолжает увеличиваться и в конечном итоге образует макроскопические капли (или пузырьки в зависимости от системы).

Нуклеация часто описывается математически через изменение Свободная энергия Гиббса n молей пара при давлении пара P, который конденсируется в каплю. Кроме того, барьер зародышеобразования при кристаллизации полимера состоит как из энтальпии, так и из энтропии, которые необходимо преодолеть. Этот барьер состоит из процессов отбора, происходящих в разной продолжительности и в разных временных масштабах, что впоследствии относится к множественным режимам.^[2] Этот барьер представляет собой свободную энергию, которую необходимо преодолеть для образования ядер. Это образование зародышей от объема к поверхности, которое и составляет межфазную свободную энергию. Межфазная свободная энергия всегда является положительным термином и действует, дестабилизируя ядро, позволяя продолжить растущую полимерную цепь. Зарождение продолжается как благоприятная реакция.

Термодинамика кристаллизации полимеров.

График Лауритцена – Хоффмана (справа) моделирует три различных режима, когда (logG) + U * / k (T-T₀) откладывается от (TΔT)⁻¹.^[3] Его можно использовать для описания скорости, с которой вторичное зародышеобразование конкурирует с боковым присоединением на фронте роста при различных температурах. Эта теория может быть использована, чтобы помочь понять предпочтения зарождения и роста на основе свойств полимера, включая его стандартную температуру плавления.

Лауритцен-Хоффманп График, детализирующий три режима вторичной нуклеации

Пластинчатое утолщение (график Хоффмана – Уикса)

Для многих полимеров изменение начальной толщины ламелей при T_c примерно такая же, как у T_м и поэтому может быть смоделирована Уравнение Гиббса – Томсона довольно хорошо. Однако, поскольку это означает, что толщина ламелей в заданном диапазоне переохлаждения (T_м–T_c) остается неизменным, и многие гомогенные зародышеобразования полимеров подразумевают изменение толщины на фронте роста, Хоффман и Уикс пришли к более точному представлению.^[4] В связи с этим был создан график Хоффмана-Уикса, который можно смоделировать с помощью уравнения

${ displaystyle T _ { text {m}} = {T _ { text {c}} over beta} + (1- {1 over beta}) T _ { text {m}} ^ { circ }}$

где β представляет коэффициент утолщения, определяемый как L = L₀ β и T_cи т_м - температуры кристаллизации и плавления соответственно.

Применяя это экспериментально для постоянного β, можно определить равновесную температуру плавления T_м° на пересечении T_cи т_м.^[3]

Кинетика кристаллизации полимера

Процесс кристаллизации полимеров не всегда подчиняется простым химическим уравнения ставок. Полимеры могут кристаллизоваться в различных режимах, и, в отличие от простых молекул, кристаллические пластинки полимера имеют две очень разные поверхности. Две наиболее известные теории кинетики кристаллизации полимеров: Уравнение Аврами и теория роста Лауритцена – Хоффмана.^[5]

Теория роста Лауритцена – Хоффмана

Теория роста Лауритцена-Хоффмана разбивает кинетику кристаллизации полимера на две скорости. Модель разбивается на добавление мономеров на растущую поверхность. Этот начальный этап обычно связан с зародышеобразованием полимера. Отсюда кинетика становится скоростью, с которой полимер растет на поверхности, или скоростью латерального роста по сравнению со скоростью роста полимера, удлиняющего цепь, скоростью вторичного зародышеобразования. Эти две ставки могут привести к трем ситуациям.^[6]

Три режима кинетики кристаллизации

Для режима I скорость роста спереди сбоку, обозначаемая как грамм, является стадией, определяющей скорость (RDS), и превышает скорость вторичной нуклеации, я. В этом случае грамм >> я, монослои формируются по одному, так что если длина подложки L_п и толщина, б, общий линейный рост можно описать уравнением

${ displaystyle G _ { text {I}} = biL _ { text {p}}}$

Схема ламелей кристаллического полимера

и скорость зародышеобразования, в частности, может быть дополнительно описана как

${ displaystyle G _ { text {I, n}} = e ^ {- (K _ { text {g}} / T Delta T)} ,}$

с K_грамм равно

${ displaystyle K _ { text {g}} = {4b sigma _ { text {l}} sigma _ { text {f}} T_ {m} ^ {0} over k Delta h}}$

куда

• σ_л - свободная энергия боковой поверхности / поверхности ламелей на единицу площади
• σ_ж свободная энергия поверхности складки на единицу площади
• Т_м⁰ это равновесная температура плавления
• k равно Постоянная Больцмана
• Δh равно изменению энтальпия плавления (или скрытая теплота плавления) на повторяющуюся единицу при стандартной температуре^[3]

Это показывает, что в области I латеральное зародышеобразование вдоль фронта успешно преобладает при температурах, близких к температуре плавления, однако при более экстремальных температурах другие силы, такие как диффузия, могут влиять на скорость зародышеобразования.

В режиме II скорость латерального роста либо сравнима, либо меньше скорости зародышеобразования. грамм ≤ я, что вызывает образование вторичных (или нескольких) слоев до того, как будет покрыт начальный слой. Это позволяет моделировать линейную скорость роста с помощью

${ displaystyle G _ { text {II}} = b { sqrt {ig}}}$

Используя предположение, что грамм и я не зависят от времени, скорость образования новых слоев может быть аппроксимирована, а скорость зародышеобразования в режиме II может быть выражена как

${ displaystyle G _ { text {II, n}} = e ^ {- (K _ { text {g}} ^ { prime} / T Delta T)} ,}$

с K_грамм^' равняется примерно 1/2 K_грамм из режима I,

${ displaystyle K _ { text {g}} ^ { prime} = {2b sigma _ { text {l}} sigma _ { text {f}} T_ {m} ^ {0} over k Delta h}}$

Наконец, Режим III в модели L-H описывает сценарий, при котором боковой рост не влияет на общую скорость, поскольку зарождение нескольких сайтов вызывает я >> г. Это означает, что скорость роста может быть смоделирована тем же уравнением, что и Режим I,

${ displaystyle G _ { text {III}} = biL _ { text {p}} = G _ { text {III}} ^ { circ} e ^ {{- U ^ {*} / k (T-T_ { text {0}})} - (K _ { text {g}} / T Delta T)}}$

где G_III^° является предварительным фактором для режима III и может быть экспериментально определен с помощью графика Лауритцена – Хоффмана.^[7]

Кинетика кристаллизации полиэтилена

Кристаллизация реза зависит от времени, которое требуется слоям его цепей, чтобы сложиться и сориентироваться в одном направлении. Это время увеличивается с весом молекулы и разветвлением.^[8] В таблице ниже показано, что скорость роста у Sclair 14B.1 выше, чем у Sclair 2907 (20%), где 2907 менее разветвлен, чем 14B.1.^[8] Здесь Gc - скорость роста кристалла, или насколько быстро он упорядочивается в зависимости от слоев, а t - время, необходимое для упорядочения.

Дальнейшее тестирование и приложения

С тех пор было проведено множество дополнительных тестов, чтобы применить и сравнить принципы Хоффмана с реальностью. Среди проведенных экспериментов некоторые из наиболее примечательных тестов вторичной нуклеации кратко описаны в таблице ниже.

Смотрите также

• Полимерная химия
• Полимерная физика
• Кристаллизация полимеров

Рекомендации