WikiDer > Гидроксид индия (III)
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидроксид индия (III) | |
| Другие имена Гидроксид индия, тригидроксид индия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ECHA InfoCard | 100.039.937  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| В (ОН)3 | |
| Молярная масса | 165,8404 г / моль |
| Внешность | белый |
| Плотность | 4,38 г / см3 |
| Температура плавления | 150 ° С (302 ° F, 423 К) (разлагается) |
| нерастворимый | |
| 1.725 | |
| Структура | |
| кубический | |
| Im3 | |
| восьмигранный | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидроксид индия (III) это химическое соединение с формулой In (OH)3, его основное использование - как предшественник оксид индия (III), В2О3.[1] Иногда встречается как редкий минерал. джалиндит.
Структура
В (ОН)3 имеет кубическую структуру, пространственная группа Im3, искаженная ReO3 структура.[2][3]
Подготовка и реакции
Нейтрализация раствора В3+ соль, такая как In (NO3)3, нитрат индия или решение InCl3 дает белый осадок, который при старении образует In (OH)3.[4][5] А термическое разложение свежеприготовленного In (OH)3 показывает, что первым шагом является преобразование в кубический In (OH)3[4]Осаждение гидроксида индия было стадией отделения индия от цинковая обманка руда Рейх и Рихтер первооткрыватели индия.[6]
В (ОН)3 амфотерный, как Ga (OH)3 и Al (ОН)3 но гораздо менее кислый, чем Ga (OH)3[5] имеет более низкую растворимость в щелочи, чем в кислоте[7] и во всех смыслах является основным гидроксидом.[8]Растворение в (OH)3 в сильной щелочи дает растворы, которые, вероятно, содержат либо четырехкоординатный In (OH)4− или В (ОН)4(ЧАС2O)−[8]Реакция с уксусной кислотой или карбоновыми кислотами может дать основную ацетатную или карбоксилатную соль, например В (OH) (OOCCH3)2.[7]
При давлении 10 МПа и 250-400 ° C In (OH)3 превращается в гидроксид индия, InO (OH) (который имеет искаженную структуру рутила)[5]
Быстрая декомпрессия образцов In (OH)3 сжатый при 34 ГПа вызывает разложение с образованием металлического индия [9]
Лазерная абляция In (OH)3 дает InOH, гидроксид индия (I), изогнутую молекулу с углом In-O-H около 132 ° и длиной связи In-O 201,7 мкм. [10]
Рекомендации
- ^ Металлы группы 13 Алюминий, галлий, индий и таллий: химические закономерности и особенности, Саймон Олдридж, Энтони Дж. Даунс, wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6
- ^ Гидротермальное исследование систем In2O3-H2O-Na2O и In2O3-D2O-Na2O. Кристаллическая структура ромбоэдра In2О3 и In (OH)3, Норлунд Кристенсен, Северная Каролина Брох, Acta Chemica Scandinavica 21 (1967) 1046-056
- ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ а б Сато, Т. (2005). «Получение и термическое разложение гидроксида индия». Журнал термического анализа и калориметрии. 82 (3): 775–782. Дои:10.1007 / s10973-005-0963-4. ISSN 1388-6150. S2CID 195329927.
- ^ а б c Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия, Эльзевьер ISBN 0123526515
- ^ Продвинутая неорганическая химия-Том-I, 31-е издание, 2008, Krishna Prakashan Media, ISBN 9788187224037
- ^ а б Водная химия элементов, Джордж К. Швейцер, Лестер Л. Пестерфилд, Oxford University Press, 19 декабря 2009 г., ISBN 978-0195393354
- ^ а б Энтони Джон Даунс (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия. Springer. ISBN 0-7514-0103-X.
- ^ Гурло, Александр; Дзивенко, Дмитрий; Андраде, Мирия; Ридель, Ральф; Лаутербах, Стефан; Kleebe, Ханс-Иоахим (2010). «Разложение гидроксида индия под давлением». Журнал Американского химического общества. 132 (36): 12674–12678. Дои:10.1021 / ja104278p. ISSN 0002-7863. PMID 20731389.
- ^ Лакин, Николай М .; Varberg, Thomas D .; Браун, Джон М. (1997). «Обнаружение линий в микроволновом спектре гидроксида индия, InOH и его изотопомеров». Журнал молекулярной спектроскопии. 183 (1): 34–41. Bibcode:1997JMoSp.183 ... 34L. Дои:10.1006 / jmsp.1996.7237. ISSN 0022-2852.