WikiDer > Соль Крогмана - Википедия

Krogmanns salt - Wikipedia
Соль Крогмана
Имена
Название ИЮПАК
Тригидрат бромида тетрацианоплатината калия
Другие имена
Тригидрат тетрацианоплатината бромида калия
Идентификаторы
Характеристики
K2Pt (CN)4Br0.3
Молярная масса401,3227 г / моль
ВнешностьКристаллическое твердое вещество медного цвета
Структура
Тетрагональный
Квадратный плоский
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Соль Крогмана это соединение с линейной цепью состоящий из стопок тетрацианоплатината. Соль Крогмана, которую иногда называют молекулярными проволоками, демонстрирует сильно анизотропную электропроводность. По этой причине соль Крогмана и связанные с ней материалы представляют определенный интерес для нанотехнологии.[1]

История и номенклатура

Соль Крогманна была впервые синтезирована Клаусом Крогманном в конце 1960-х годов.[2]

Соль Крогмана чаще всего относится к платиновому металлу. сложный формулы K2[Pt (CN)4Икс0.3] где X обычно бром (или иногда хлор). Многие другиестехиометрический соли металлов, содержащие анионный комплекс [Pt (CN)4]n− также можно охарактеризовать.

Структура и физические свойства

п[Pt (CN)4]2− → ([Pt (CN)4]1.7−)п

Соль Крогмана представляет собой серию частично окисленный комплексы тетрацианоплатината, связанные платино-платиновыми связями на верхней и нижней гранях плоского [Pt (CN)4]n− анионы. Эта соль образует бесконечные стопки в твердом состоянии на основе перекрытия dz2 орбитали.[1]

Соль Крогмана имеет четырехугольный кристаллическая структура с расстоянием Pt-Pt 2,880 ангстремы, что намного короче, чем расстояния связи металл-металл в других планарных комплексах платины, таких как Ca [Pt (CN)4] · 5H2O (3,36 ангстрем), Sr [Pt (CN)4] · 5H2O (3,58 ангстрем) и Mg [Pt (CN)4] · 7H2O (3,16 ангстрем).[2][3] Расстояние Pt-Pt в соли Крогмана всего на 0,1 ангстрем больше, чем в металлической платине.[4]

Каждый ячейка содержит сайт для Cl−, что соответствует 0,5 Cl− за Pt. Однако этот участок заполняется только 64% ​​времени, что дает 0,32 Cl.− за Pt в реальном соединении. Из-за этого степень окисления Pt не поднимается выше +2,32.[2]

Соль Крогмана не имеет различимого фазового диапазона и характеризуется широкими и интенсивными интервалентными полосами в своих электронных спектрах.[5]

Химические свойства

Одно из наиболее широко исследуемых свойств соли Крогмана - ее необычная электрическая проводимость. Из-за его линейной цепной структуры и перекрытия платины орбитали, соль Крогмана - отличный проводник электричество.[1] Это свойство делает его привлекательным материалом для нанотехнологий.[6]

Подготовка

Обычное приготовление соли Крогмана включает выпаривание 5: 1 коренной зуб соотношение смеси солей K2[Pt (CN)4] и K2[Pt (CN)4Br2] в воде, чтобы получить иглы K медного цвета2[Pt (CN)4] Br0.32· 2,6 H2О.

5K2[Pt (CN)4] + K2[Pt (CN)4Br2] + 15,6 H2O → 6K2[Pt (CN)4] Br0.32· 2,6 H2О

Поскольку избыток PtII или PtIV комплекс выкристаллизовывается вместе с продуктом при изменении соотношения реагентов, поэтому продукт хорошо определяется, хотя нестехиометрический.[2]

Использует

Соль Крогманна или любые связанные материалы не нашли коммерческого применения.

Рекомендации

  1. ^ а б c Bera, J. K .; Данбар, К. Р. (2002). «Цепные соединения на основе скелетов переходных металлов: новая жизнь для старой темы». Энгью. Chem. Int. Эд. 41 (23): 4453–4457. Дои:10.1002 / 1521-3773 (20021202) 41:23 <4453 :: AID-ANIE4453> 3.0.CO; 2-1. PMID 12458505.
  2. ^ а б c d Крогманн, К. (1969). «Планар Комплекс мит Металл-Металл-Биндунген». Энгью. Chem. (на немецком). 81 (1): 10–17. Дои:10.1002 / ange.19690810103. Крогманн, К. (1969). «Плоские комплексы, содержащие связи металл-металл». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 8 (1): 35–42. Дои:10.1002 / anie.196900351.
  3. ^ Krogmann, K .; Хаузен, Х. Д. З. (1968). «Структуры Pt-цепи. 1. Фиолетовый тетрацианоплатинат калия K2[Pt (CN)4]ИКС0,3· 2,5H2O (X = Cl, Br) ". Z. Anorg. Allg. Chem. 358: 67. Дои:10.1002 / zaac.19683580108.
  4. ^ Heger, G .; Deiseroth, H.J .; Шульц, Х. "Комбинированное рентгеновское и нейтронографическое исследование K2 (Pt (CN)4)ИКС0.3.3 (H2O) с X = Br, Cl (KCP) между 31 К и комнатной температурой »Acta Crystallographica B 1982, том 24, 1968-38. (1978) 34, p725-p731.
  5. ^ Clar, R. J. H .; Круг, В. Б .; Хохар, А. Р. (1987). «Нейтральные цепи хлорида и бромидных мостиковых платиновых (II, IV) комплексов 1,2-диаминоциклогексана: синтез и электронные, инфракрасные, рамановские и резонансные рамановские исследования». Неорг. Chem. 26 (20): 3284–3290. Дои:10.1021 / ic00267a014.
  6. ^ Wu, D. Y .; Чжан, Т. Л. (2004). «Последние разработки в линейных цепных кластерах низковалентных металлов платиновой группы». Прог. Chem. (на китайском языке). 16 (6): 911–917.