WikiDer > Нитрит калия
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.939  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E249 (консерванты) |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| KNO2 | |
| Молярная масса | 85,10379 г / моль |
| Внешность | белое или слегка желтое твердое вещество расплывающийся |
| Плотность | 1,914986 г / см3 |
| Температура плавления | 440,02 ° С (824,04 ° F, 713,17 К) (разлагается) |
| Точка кипения | 537 ° C (999 ° F, 810 K) (взрывается) |
| 281 г / 100 мл (0 ° С) 312 г / 100 мл (25 ° С) 413 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость | растворим в алкоголь, аммиак |
| −23.3·10−6 см3/ моль | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 107,4 Дж / моль К |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -369,8 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Токсичный (Т) Окислитель (О) Вредный (Xn) Опасно для окружающей среды (N) |
| R-фразы (устарело) | R8 R25 R50 |
| S-фразы (устарело) | S45 S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 235 мг / кг |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Азотнокислый калий |
Другой катионы | Нитрат натрия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрит калия (в отличие от азотнокислый калий) это неорганическое соединение с химическая формула KNО2. Это ионная соль из калий ионы K+ и нитрит ионы NO2−, который образует белый или слегка желтый гигроскопичный кристаллический порошок, растворимый в воде.[1]
Это сильный окислитель, который может ускорить горение других материалов. Как и другие нитрит соли, такие как нитрат натрия, нитрит калия токсичен при проглатывании, и лабораторные исследования показывают, что это может быть мутагенный или же тератогенный. При работе с нитритом калия обычно используются перчатки и защитные очки.
Открытие
Нитрит присутствует в следовых количествах в почве, природных водах, тканях растений и животных, а также в удобрениях.[2] Чистая форма нитрита была впервые получена шведским химиком. Карл Вильгельм Шееле работает в лаборатории своей аптеки в рыночном городке Köping. Он нагревает нитрат калия на красном огне полчаса и получил то, что он назвал новой «солью». Два соединения (нитрат калия и нитрит) характеризовались Пелиго и реакция была установлена как 2KNO3 → 2КНО2 + O2.
Производство
Нитрит калия может быть получен восстановлением азотнокислый калий. Производство нитрита калия путем абсорбции оксидов азота в гидроксид калия или же карбонат калия не используется в больших масштабах из-за высокой цены на эти щелочи. Кроме того, тот факт, что нитрит калия хорошо растворяется в воде, затрудняет извлечение твердого вещества.
Реакции
Смешивание цианамид и KNO2 производит изменения от белого твердого вещества к желтой жидкости, а затем к оранжевому твердому веществу, образуя циан и аммиачные газы. Никакая внешняя энергия не используется, и реакции проводятся с небольшим количеством O2.[3]
Нитрит калия образует нитрат калия при нагревании в присутствии кислорода от 550 ° C до 790 ° C. Скорость реакции увеличивается с повышением температуры, но степень реакции уменьшается. При 550 ° C и 600 ° C реакция протекает непрерывно и в конечном итоге завершается. От 650 ° C до 750 ° C, в случае разложения нитрата калия, система достигает равновесие. При температуре 790 ° C сначала наблюдается быстрое уменьшение объема, затем следует период в 15 минут, в течение которого объем не изменяется. Затем следует увеличение объема, в первую очередь за счет выделения азота, что связано с разложение нитрита калия.[4]
Нитрит калия очень медленно реагирует с жидким раствором аммиака амид калия при комнатной температуре и при наличии оксид железа или же оксид кобальта, с образованием азота и гидроксид калия.
Медицинское использование
Интерес к медицинской роли неорганического нитрита впервые возник из-за впечатляющего успеха органических нитритов и родственных соединений в лечении стенокардия. Во время работы с Баттером на Королевский лазарет Эдинбурга в 1860-х годах Брантон заметил, что боль при стенокардии может быть уменьшена с помощью венесекция и ошибочно пришли к выводу, что боль должна быть из-за повышенного кровяного давления. В качестве лечения стенокардии уменьшение циркуляции крови путем венесекции было неудобным. Поэтому он решил опробовать на пациента действие вдыхания амилнитрит, недавно синтезированное соединение, которое его коллега показал, снижает кровяное давление у животных. Боль, связанная с приступом стенокардии, быстро исчезла, и эффект длился несколько минут, как правило, достаточно долго, чтобы пациент восстановился в состоянии покоя. Какое-то время амилнитрит был предпочтительным средством для лечения стенокардии, но из-за его летучести его заменили химически родственными соединениями, которые имели такой же эффект.[2]
Было отмечено влияние нитрита калия на нервную систему, головной и спинной мозг, пульс, артериальное давление и дыхание здоровых добровольцев, а также различия между людьми. Наиболее важным наблюдением было то, что даже небольшая доза <0,5 зерна (≈30 мг), введенная через рот, сначала вызвала увеличение артериального давления. артериальное давлениес последующим умеренным снижением. При больших дозах выраженный гипотония последовало. Они также отметили, что нитрит калия, как бы он ни вводился, оказывал сильное влияние на внешний вид и способность крови переносить кислород. Они сравнили биологическое действие нитрита калия с действием амил- и этилнитритов и пришли к выводу, что сходство действия зависит от превращения органических нитритов в азотистая кислота.[2]
Растворы подкисленного нитрита успешно использовались для образования NO и индукции вазорелаксация в изолированном кровеносный сосуд исследований, и тот же механизм реакции был предложен для объяснения биологического действия нитрит.[2]
Другое использование
Нитрит калия используется в производстве солей-теплоносителей. В качестве пищевая добавка E249, нитрит калия консервант похожий на нитрат натрия и одобрен для использования в ЕС,[5] СОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫ АМЕРИКИ,[6] Австралия и Новая Зеландия[7] (где он указан в Номер INS 249).
Опасности реактивности
При взаимодействии с кислотами нитрит калия образует токсичные оксиды азота. Слияние с аммоний соли приводит к вскипание и зажигание. Реакции с восстановителями могут привести к пожарам и взрывам.[8]
Требования к хранилищу
Нитрит калия хранится вместе с другими окислителями, но отдельно от легковоспламеняющихся и горючих веществ. восстановители, кислоты, цианиды, соединения аммония, амиды и другие азотистые соли в прохладном, сухом, хорошо вентилируемом месте.[8]
Смотрите также
внешняя ссылка
- ^ Санта-Крус Биотехнология. «Калийные нитритные материалы и паспорт безопасности». Отсутствует или пусто
| url =(помощь) - ^ а б c d Батлер, Энтони Р .; Feelisch, Мартин (2008). «Терапевтическое использование неорганических нитритов и нитратов». Тираж. 117 (16): 2151–2159. Дои:10.1161 / CIRCULATIONAHA.107.753814. PMID 18427145.
- ^ Воллин, Геста; Уильям Б.Ф. Райан (16 мая 1979 г.). «Синтез белка, нуклеозидов и других органических соединений из цианамида и нитрита калия в возможных примитивных земных условиях». Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Общие предметы. 584 (3): 493–506. Дои:10.1016/0304-4165(79)90122-3. PMID 454677.
- ^ Фриман, Эли (20 февраля 1957 г.). «Кинетика термического разложения нитрата калия и реакции нитрита калия с кислородом». Журнал Американского химического общества. 79 (4): 838–842. Дои:10.1021 / ja01561a015.
- ^ Агентство по пищевым стандартам Великобритании: «Текущие добавки, одобренные ЕС, и их номера E». Получено 2011-10-27.
- ^ Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США: «Перечень пищевых добавок, часть II». Получено 2011-10-27.
- ^ Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии«Стандарт 1.2.4 - Маркировка ингредиентов». Получено 2011-10-27.
- ^ а б Отдел химического образования (июнь 2008 г.). «Нитрит калия». Журнал химического образования. 85 (6): 779. Bibcode:2008JChEd..85..779Y. Дои:10.1021 / ed085p779.