WikiDer > Периодат калия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Периодат калия | |
| Другие имена метапериодат калия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.269  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| КИО4 | |
| Молярная масса | 230.00 г моль−1 |
| Внешность | белый кристаллический порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,618 г / см3 |
| Температура плавления | 582 ° С (1080 ° F, 855 К) (разлагается) |
| 0,17 г / 100 мл (0 ° С) 0,42 г / 100 мл (20 ° С) 4,44 г / 100 мл (80 ° С) 7,87 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Структура | |
| четырехугольный | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Окислитель |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Йодистый калий Йодат калия |
Другой катионы | Периодат натрия |
Родственные соединения | Периодическая кислота |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Периодат калия является неорганический соль с молекулярная формула КИО4. Он состоит из калий катион и периодировать анион и может также рассматриваться как калий соль из периодная кислота. Обратите внимание, что произношение является периодическим, а не периодическим.
В отличие от других распространенных периодатов, таких как периодат натрия и периодная кислота, он доступен только в метапериодировать форма; соответствующий калий ортопериодировать (K5IO6) ни разу не сообщалось.
Подготовка
Периодат калия можно получить окислением водного раствора йодат калия к хлор и гидроксид калия.[1]
- КИО3 + Cl2 + 2 КОН → КИО4 + 2 KCl + H2О
Он также может быть сгенерирован электрохимический окисление йодат калия, однако низкая растворимость KIO3 делает этот подход ограниченным.
Химические свойства
Периодат калия разлагается при 582 ° C с образованием йодат калия и кислород.
Низкая растворимость КИО4 делает его полезным для определения калия и церий.
Он слабо растворим в воде (одна из наименее растворимых солей калия из-за большого аниона), давая раствор, который слегка щелочной. При нагревании (особенно с оксид марганца (IV) в качестве катализатора), он разлагается с образованием йодата калия с выделением газообразного кислорода.
КИО4 формы четырехугольный кристаллы типа шеелита (космическая группа я41/а).[2]
Рекомендации
- ^ Райли, под редакцией Георга Брауэра; переведен Scripta Technica, Inc. Редактор переводов Рид Ф. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. Том 1 (2-е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. п. 325. ISBN 978-0121266011.CS1 maint: дополнительный текст: список авторов (связь)
- ^ Al-Dhahir, T.A .; Dhanaraj, G .; Бхат, Х.Л. (июнь 1992 г.). «Выращивание периодатов щелочных металлов из силикагеля и их характеристика». Журнал роста кристаллов. 121 (1–2): 132–140. Дои:10.1016 / 0022-0248 (92) 90182-И.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |