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Kryptondifluorid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Kryptondifluorid
Molekülmodell von Kryptondifluorid
Allgemeines
Molekularformel	KrF2
IUPAC-Name	Krypton(II)-fluorid
Molmasse	121,794806 G/Maulwurf
LÄCHELN	F[Kr]F
in Chile	1S/F2Kr/c1-3-2
CAS-Nummer	13773-81-4
PubChem	83721
Beschreibung	Farblose kristalline Substanz
Ähnlich zu	Xenondifluorid
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	farblos
Dichte	3,24 g/cm²
Siedepunkt	25 °C
Gut löslich in	Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	tetragonal
Dipolmoment	0 d
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Kryptondifluorid ist ein anorganische Verbindung von Krypton und Fluor Mit als Bruttoformel KrF₂. Die Substanz kommt als farbloses solide, die heftig reagiert mit Wasser und starke Säuren. Kryptondifluorid war die erste entdeckte Verbindung von Krypton.

Synthese

Kryptondifluorid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden:

• Bombardement mit Protonen
• Elektrische Entladung unter Hoch Druck
• Photochemische Behandlung

Die allgemeine Reaktion kann verstanden werden als:

${displaystyle mathrm {Kr F_{2} longrightarrow KrF_{2}} }$

Struktur

Das Molekül ist linear und der Kr-F-Abstand beträgt 188,9 Uhr. Es gibt zwei kristallographische Varianten: die α- und die β-Phase. β-KrF₂ kann oberhalb von −80 °C existieren, während die α-Phase bei niedrigen Temperaturen ziemlich stabil ist.

Funktionen und Reaktionen

Oxidationen

Kryptondifluorid ist ein starkes Oxidationsmittel und Fluorierungsreagenz. Es ist möglich Goldoxidieren zu seinem Höchsten Oxidationszustand (V):^[1]

${displaystyle mathrm {8 KrF_{2} 2 Au longrightarrow 2 KrF^{ }AuF_{6}^{-} 6 Kr F_{2}} }$

Dieses KrFAuF₆⁻ zersetzt sich bei 60 °C zu Gold(V)fluorid, Krypton und Fluorgas:^[2]

${displaystyle mathrm {KrF^{ }AuF_{6}^{-} longrightarrow AuF_{5} Kr F_{2}} }$

Darüber hinaus kann Kryptondifluorid Xenon oxidieren zu Xenonhexafluorid:^[1]

${displaystyle mathrm {3 KrF_{2} Xe longrightarrow XeF_{6} 3 Kr} }$

Synthesen

Kryptondifluorid kann weiter verwendet werden, um schwer herzustellende Verbindungen herzustellen, einschließlich des BrF₆-Kation.^[3] Es reagiert auch mit Antimon(V)fluorid zum Salz KrFSbF₆⁻ Formen.