WikiDer > Метансульфоновая кислота
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Метансульфоновая кислота | |
| Другие имена Метилсульфоновая кислота, MSA | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.000.817  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CЧАС4О3S | |
| Молярная масса | 96.10 г · моль−1 |
| Внешность | Прозрачная бесцветная жидкость |
| Плотность | 1,48 г / см3 |
| Температура плавления | От 17 до 19 ° C (от 63 до 66 ° F, от 290 до 292 K) |
| Точка кипения | 167 ° C (333 ° F, 440 K) при 10 мм рт. Ст., 122 ° C / 1 мм рт. |
| смешивающийся | |
| Растворимость | Смешивается с метанол, диэтиловый эфир. Несмешивается с гексан |
| бревно п | -2.424[1] |
| Кислотность (пKа) | −1.9[2] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Оксфордский паспорт безопасности материалов |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Вредный (Xn), Коррозионный (C) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Метансульфоновая кислота (MsOH) или же метансульфоновая кислота (в британском английском) представляет собой бесцветную жидкость с химической формулой CH3ТАК3H. Это самый простой из алкилсульфоновые кислоты. Соли и сложные эфиры метансульфоновой кислоты известны как мезилаты (или метансульфонаты, как в этилметансульфонат). это гигроскопичный в концентрированном виде. Метансульфоновая кислота может рассматриваться как промежуточное соединение между серная кислота (ЧАС2ТАК4), и метилсульфонилметан ((CH3)2ТАК2), эффективно заменяя группу –OH на –CH3 группа на каждом шагу. Этот паттерн не может распространяться дальше ни в одном направлении, не нарушая –SO2- группа. Метансульфоновая кислота может растворять широкий спектр солей металлов, многие из них в значительно более высоких концентрациях, чем в соляной или серной кислоте.[3]
Приложения
Метансульфоновая кислота используется в качестве кислотного катализатора в органических реакциях, потому что это нелетучая сильная кислота, растворимая в органических растворителях. Он удобен для промышленного применения, так как при температуре окружающей среды является жидким, в то время как тесно связанный с ним п-толуолсульфоновая кислота (PTSA) твердый. Однако в лабораторных условиях более удобен твердый PTSA.
Метансульфоновая кислота может быть использована для получения боран (BH3) путем взаимодействия метансульфоновой кислоты с NaBH4 в апротонном растворителе, таком как THF или же DMS, комплекс BH3 и образуется растворитель.[4]
Гальваника
Растворы метансульфоновой кислоты используются для гальваники оловянных и оловянно-свинцовых припоев. Это вытесняет использование фторборная кислота, который выделяет едкие и летучие фтороводород.[5]
Метансульфоновая кислота также является основным ингредиентом средств для удаления ржавчины и накипи.[6] Он используется для удаления ржавчины с поверхности керамики, плитки и фарфора, которые обычно подвержены воздействию кислоты.
Смотрите также
- Трифторметансульфоновая кислота - более кислый аналог трифтора
Рекомендации
- ^ Таулер, Кристофер С .; Ли, Тонглей; Викстрём, Хокан; Ремик, Дэвид М .; Санчес-Феликс, Мануэль В .; Тейлор, Линн С. (декабрь 2008 г.). «Исследование влияния противоиона на свойства некоторых аморфных органических солей». Молекулярная фармацевтика. 5 (6): 946–955. Дои:10.1021 / mp8000342. PMID 19434850.
- ^ Гатри, Дж. Питер (сентябрь 1978 г.). «Гидролиз сложных эфиров оксикислот: значения pKa для сильных кислот; соотношение Бренстеда для атаки воды на метил; свободные энергии гидролиза сложных эфиров оксикислот; и линейная зависимость между свободной энергией гидролиза и удерживанием pKa в диапазоне 20. ед. pK ". Канадский химический журнал. 56 (17): 2342–2354. Дои:10.1139 / v78-385.
- ^ Gernon, M.D .; Wu, M .; Buszta, T .; Дженни, П. (1999). «Экологические преимущества метансульфоновой кислоты: сравнительные свойства и преимущества». Зеленая химия. 1 (3): 127–140. Дои:10.1039 / a900157c.
- ^ Лоббен, Пол С .; Люн, Саймон Шун-Ван; Туммала, Шринивас (2004). «Комплексный подход к разработке и пониманию восстановления борана карбоновых кислот». Орг. Процесс Res. Dev. 8: 1072. Дои:10.1021 / op049910h.
- ^ Balaji, R .; Пушпаванам, Малати (2003). «Метансульфоновая кислота в гальванических отраслях, связанных с отделкой металлов». Сделки МВФ. 81 (5): 154–158. Дои:10.1080/00202967.2003.11871526. S2CID 91584456.
- ^ «Архивная копия» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2016-03-04. Получено 2015-12-01.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (связь)