WikiDer > Монофторфосфат

Monofluorophosphate
Монофторфосфат
Monofluorophosphate.svg
Monofluorophosphate-3D-balls.png
Имена
Название ИЮПАК
Фтор-диоксидо-оксо-λ5-фосфан
Другие имена
Фторфосфат, фосфорофторидат, фосфорфторидат
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
UNII
Характеристики
PO3F2–
Молярная масса97,971 г / моль
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Монофторфосфат представляет собой анион с формулой PO3F2−, которая представляет собой фосфатную группу с одним атомом кислорода, замещенным атомом фторида. Заряд иона -2. Ион напоминает сульфат по размеру, форме и заряду и, таким образом, может образовывать соединения с той же структурой, что и сульфаты. К ним относятся Соли Туттона и лангбейниты. Наиболее известным соединением монофторфосфата является монофторфосфат натрия, обычно используется в зубной пасте.

Родственные ионы включают дифторфосфат (PO
2F−
2) и гексафторфосфат (ПФ−
6).[1] Соответствующая нейтральная молекула фторид фосфена PO2Ф.

Органические производные могут быть очень токсичными и включать: диизопропилфторфосфат. Несколько из Агенты Новичок представляют собой сложные монофторфосфатные эфиры. Имена даны им, называя группы, присоединенные как сложные эфиры, и затем добавляя фторфосфонат в конце названия. Могут быть присоединены две органические группы. Другие связанные вещества нервно-паралитического действия могут не быть сложными эфирами, а вместо этого иметь связи углерод-фосфор или азот-фосфор. Органические фторфосфонаты реагируют с сериновые эстеразы и сериновые протеазы необратимо. Это препятствует работе этих ферментов. Такой важный фермент ацетилхолинэстераза как у большинства животных.[2] Некоторые из органических сложных эфиров выводятся из организма млекопитающих с помощью фермента в крови и печени, называемого параоксоназа PON1.[3]

Вилли Ланге из Берлина открыл монофторфосфат натрия в 1929 году. Он безуспешно пытался получить монофторфосфорную кислоту. Однако он обнаружил высокотоксичные органические эфиры. После этого открытия различные нервно-паралитические газы, такие как зарин были разработаны.

Фторфосфатные стекла представляют собой виды стекла с низкой температурой плавления, которые представляют собой смеси фторидных и фосфатных соединений металлов. Например, состав 10% SnO, 40% SnF2, 50% П2О5 образует стекло с температурой плавления около 139 ° C. PbO и PbF2 может снизить температуру плавления и повысить водонепроницаемость.[4] Эти стаканы также могут быть окрашены различными другими элементами и органическими красителями.

Производство

Гидролиз дифторфосфат с щелочью образует монофторфосфат.

PO
2F−
2 + 2 МЗ → М2PO3F + H2O + F−

Промышленное производство - это реакция фторид с метафосфат.

MF + MPO3 → M2PO3F

Гидрофосфат натрия или же тетранатрий пирофосфат может реагировать с фтороводородом с образованием натриевой соли.

Na2HPO4 или Na4п2О7

Фосфорная кислота реагирует с фторидами металлов, растворенными в расплаве. мочевина с образованием монофторфосфатов.[5]

Характеристики

Монофторфосфаты стабильны при комнатной температуре, но разлагаются при нагревании. Например, при 450K монофторфосфат серебра выделяет фосфорилфторид (POF3) в виде газа, оставляющего после себя фосфат серебра (Ag3PO4) и пирофосфат серебра (Ag4п2О7).[6]

Соединения

имяФормулакристаллическая формаФормула весаплотностьChemSpiderPubChemCAS
фторфосфорная кислотаЧАС2PO3F99.986226872426713537-32-1
монофторфосфат натрияNa2PO3F226862426610163-15-2
монофторфосфат водорода натрияNaHPO3F121.9681986080820859-36-3
дигидрат монофторфосфата водорода натрия[7]NaHPO3F.2H2Омоноклинный a = 19,112Å, b = 5,341Å, c = 12,72Å, α = 110,18 °, V = 1219,4.167.011.819
монофторфосфат калия[8]K2PO3Fорторомбическая a = 7,554 Å, b = 5,954 Å, c = 10,171 Å, V = 457Å3 Z = 4 (при 20 ° C) Z = 4[9]176.172.5720859-37-4 14306-73-1
K2PO3F • KF[10]
Водород монофторфосфат калияХПО3Fмоноклинный а = 7,273; b = 14,086; c = 7,655 β = 90,13 Z = 8 V = 784,233[11]
Монофторфосфат водорода трикалияK3H (PO3F)2моноклинный а = 7,973; b = 11,635; c = 9,668 β = 113,52 Z = 4 V = 822,35[11]
монофторфосфат рубидия[12]Руб.2PO3Fромбический[13] a = 7,8714 Å, b = 6,1236 Å, c = 10,5424 Å, V = 508,15Å3 Z = 4 (при 290 К) Z = 4268.93.514
Водород монофторфосфат рубидияRbHPO3Fмоноклинический a = 7,465, b = 15,551, c = 7,563, β = 105,38, Z = 8, V = 846,533[11]
монофторфосфат цезияCS2PO3F[12]орторомбический a = 8,308 Å, b = 6,3812 Å, c = 11,036 Å, V = 585,1Å3 Z = 4 при 240 К363.84.129
монофторфосфат водорода цезияЧШПО3Fмоноклинный a = 14,478 Å, b = 5,929 Å, c = 5,413 Å, β = 103,30 °, V = 452,2 Å3, Z = 4[14]231.89
трикалий диаммоний водород монофторфосфатCS3(NH4)2ЧАС3(PO3F)4моноклинный a = 20,619 Å, b = 12,076 Å, c = 15,856 Å, β = 102,58 °, V = 3853 Å3, Z = 8[14]829.72
монофторфосфат аммония[8](NH4)2PO3Fорторомбический a = 6,29 Å, b = 8,31 Å, c = 12,70 Å, V = Å3 ß = 99,6 °, 4 на элементарную ячейку (Z)[15]134.051.6338324505
гидрат монофторфосфата аммония[16](NH4)2PO3F • H2Омоноклинный a = 7,9481 Å, b = 11,3472 Å, c = 6,0425 Å, V = Å3 ß = 117,55 °, 4 на элементарную ячейку
моноклинный a = 6,3042, b = 8,2942 c = 12,760 β = 98,415 ° Z = 4 V = 657,416[17]		152.051.536
монофторфосфат магнияMgPO3F122.2823206079
дигидрат монофторфосфата кальция[18]Капо3F • 2H2Отриклинический a = 8,6497; b = 6,4614; c = 5,7353 α = 119,003; β = 110,853; γ = 94,146 В = 249,943 Z = 2[17]2.3138096036992040137809-19-1
полугидрат монофторфосфата кальция[18]Капо3F.1 / 2H2О
монофторфосфат стронцияСрПО3Fмоноклинический[19]185.5918183579
гидрат монофторфосфата стронция[20]СрПО3F · H2О185.59
монофторфосфат барияБаПО3Fмоноклинный a = 11,3 · 105 Å, b = 8,6934 Å, c = 9,2231 Å, β = 127,819 ° Z = 4
ромбический[21]		235.2992083612415600-53-0[22]
монофторфосфат меди[23]CuPO3F • 5H2О251.59
дигидрат фторфосфата марганца (II)MnPO3F • 2H2Отриклиническая Z = 2, a = 5,528, b = 5,636, c = 8,257 Å, α = 81,279, β = 75,156, γ = 71,722 °[24]188.94
основной монофторфосфат меди-калия[23]Cu2К (ОН) (ПО3F)2• 5H2Омоноклинный a = 9,094 Å, b = 6,333 Å, c = 7,75 Å, ß = 117,55 °, 2 на элементарную ячейку.
диаммоний диаквабис (монофторфосфат) медь[25]Cu (NH4)2(PO3F)2• 2H2Омоноклинный a = 13,454 Å, b = 5,243 Å, c = 7,518 Å, β = 114,59 ° V = 482,2 Z = 2331.62.28
монофторфосфат ванадияВПО3F148.9120452625
триманганец аммония, димонофторфосфат, дифторфосфат, дифторид[26](NH4) Mn3(PO3F)2(PO2F2) F2моноклинный a = 20,3151 b = 7,6382 c = 7,8312 β = 103,589 V = 1181,16517.82.9116
трикобальт аммония, димонофторфосфат, дифторфосфат, дифторид[26](NH4) Co3(PO3F)2(PO2F2) F2монклиника a = 19,9678 b = 7,4883 c = 7,5679 β = 102,676 V = 1104,01529.73.1871
монофторфосфат серебра[23]Ag2PO3Fмоноклинный a = 9,245 Å, b = 5,585 Å, c = 14,784 Å, β = 90,178 ° Z = 8[6]313.744135907
трисеребряный монофторфосфат аммонияNH4Ag3(PO3F)2моноклинный a = 30,895, b = 5,5976 c = 9,7522, β = 90,027 V = 1686,6 Z = 8[27]537.594.234
монофторфосфат цинка[28]ZnPO3F • 2,5 ч2О163.352084632368705-59-9
Монофторфосфат ртутиHg2PO3Fорторомбический a = 9,406 Å, b = 12,145 Å, c = 8,567 Å V = 978,7 Z = 8[29]
монофторфосфат оловаSnPO3F • 2,5 ч2Омоноклинический216.684471763952262-58-5
монофторфосфат свинцаPbPO3Fорторомбический a = 6,95 b = 8,52 c = 5,47[30]6.24
Дикалий гидродифторфосфат аммония[31]NH4K2H (PO3F)2
монофторфосфат водорода дитеиламмония[7][NH2(CH2CH3)2] HPO3Fорторомбический a = 12,892Å, b = 9,530Å, c = 13,555Å, α = 90 °, V = 1665.173.121.381
монофторфосфат тетраметиламмония[7][N (CH3)4]2PO3F246.26
монофторфосфат тетраэтиламмония[7][N (CH2CH3)4]2PO3F358.47
монофторфосфат тетрабутиламмония[7][N (CH2CH2CH2CH3)4]2PO3F582.90
монофторфосфат водорода пиперазиния[7][Пипж2] HPO3Fмоноклинный a = 6,020 Å, b = 13,012 Å, c = 7,285 Å, α = 95,09 °, V = 568,4286.111.672
моногидрат монофторфосфата глутаминаC5ЧАС12N2О3PFO3246.13119989732
глутамин монофторфосфат дихлорид натрияC10ЧАС20Cl2FN4Na2О9п507.146143826164002
Анилиний монофторфосфат водорода[32]C6ЧАС8N+.HPO3F−моноклинный a = 9,418 Å b = 14,31 Å c = 6,303 Å β = 92,45 ° V = 859 Z = 4 коричневый193.121.51
Трис (2-карбамоилгуанидиний) гидрофторфосфонат моногидрат фторфосфоната[33]3C2ЧАС7N4О+· HFPO3−· FPO32−·ЧАС2Отриклиническая a = 6,7523, b = 8,2926, c = 9,7297, α = 100,630 °, β = 90,885 °, γ = 99,168, V = 528,05
дигидрат бис (2-карбамоилгуанидиния) фторфосфоната[34]2C2ЧАС7N4О+· FPO32−· 2H2О

Органический

имяФормулаФормула весаChemSpiderPubChemCAS
Диметилфторфосфат(CH3)2PO2F128.03972304800525954-50-7
Метилэтилфторфосфат(CH3) (CH3CH2) PO2F
1- [Этокси (фтор) фосфорил] оксиэтан[35](CH3CH2)2PO2F156.09367752358-74-7
Изофлурофат[(CH3)2CH]2PO2F184.1475723593655-91-4
1- [Фтор (2-оксопропокси) фосфорил] оксипропан-2-он212.113129718773
изобутилметилфторфосфат[36]170.12129684440
1- [Фтор (метокси) фосфорил] оксипентан(CH3) (CH3CH2CH2CH2CH2) PO3F184.147129761096
1- [Фтор (пропокси) фосфорил] оксипропан(CH3CH2CH2)2PO3F184.14749540636451603381-45-3
О-изопропилпропилфторфосфонат(CH3)2CH (CH3CH2CH2) PO3F184.14788538036
О-1-метил-бутилэтилфторфосфонат198.174129761095
Дибутилфторфосфат(CH3CH2CH2CH2)2PO3F212.2011164056013025172674-48-6
Ди-сек-бутилфторфосфат[CH3CH2CH (CH3)]2PO3F212.20192528102452625-17-2
Ди (1,3-диметил-н-бутил) фторфосфат[(CH3)2CHCH2CH (CH3)]2PO3F268.30991838101643311-60-4
1- [фтор (2-метилпентан-3-илокси) фосфорил] оксиоктан296.363129760905
Метиларахидоноил фторфосфонат400.471117417119916415
12- [фтор (пропан-2-илокси) фосфорил] оксидодек-1-ен308.374129892247
бис (4-фенилбутил) фторфосфат(C6ЧАС5CH2CH2CH2CH2)2PO3F364.39716296118745285473-46-7
3'-фтор-3'-дезокситимидин-5'-фторфосфат326.19323393983081896152829-59-9
Цитидин 5'-фторфосфат325.1898786192968521-86-8
Хлорфторметилиденамино-2-хлорэтилфторфосфатClFC-N- (ClCH2CH2PO3FАгент А-230 Новичок[37]
Хлорфторметилиденамино-1-метил-2-хлорэтилфторфосфатClFC-N- (ClCH2CH (CH3) PO3FАгент А-232 Новичок
Хлорфторметилиденамино-1,2-диметил-2-хлорэтилфторфосфатClFC-N- (Cl (CH3) CHCH (CH3) PO3FА-234 Агент Новичок

Использует

Монофторфосфат цинка можно использовать в качестве ингибитора коррозии стали при наличии соли.[38]

Монофторфосфат глутамина использовался как лекарство, содержащее фтор.

Рекомендации

  1. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1966). Высшая неорганическая химия: полный текст. Джон Вили и сыновья. п. 516.
  2. ^ Бейнс, Джон В .; Доминичак, Марек Х. (2018). Электронная книга по медицинской биохимии. Elsevier Health Sciences. п. 72. ISBN 9780702073007.
  3. ^ Зех, Рональд; Chemnitius, JörgM. (2002). «PON1 у разных видов». Параоксоназа (PON1) в здоровье и болезнях. Springer США. С. 137–163. Дои:10.1007/978-1-4615-1027-7_7. ISBN 9781461353584.
  4. ^ Шоу, Кэти М .; Джеймс Э. Шелби (1988). «Влияние соединений свинца на свойства оловофторфосфатных стекол». Журнал Американского керамического общества. 71 (5): C – 252 – C – 253. Дои:10.1111 / j.1151-2916.1988.tb05071.x. ISSN 0002-7820.
  5. ^ Schülke, U .; Р. Кайзер (1991). "Herstellung von Fluorophosphaten, Difluorophosphaten, Fluorophsophonaten und Fluorophosphiten in fluoridhaltigen Harnstoffschmelzen". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (на немецком). 600 (1): 221–226. Дои:10.1002 / zaac.19916000130. ISSN 0044-2313.
  6. ^ а б Вейл, Матиас; Майкл Пухбергер, Эккехард Фюглейн, Энрике Дж. Баран, Юлия Ваннахме, Ханс Дж. Якобсен, Йорген Скибстед (2007). «Рост монокристаллов и характеристика монофторфосфата (V) дисильвера (I), Ag2PO3F: Кристаллическая структура, тепловое поведение, колебательная спектроскопия и твердое тело 19F, 31P и 109Ag MAS ЯМР-спектроскопия ». Неорганическая химия. 46 (3): 801–808. Дои:10.1021 / ic061765w. ISSN 0020-1669. PMID 17257023.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  7. ^ а б c d е ж Прескотт, Хиллари Энн (2002-08-01). «Кристаллическая структура и термическое поведение монофторфосфатов водорода и основных монофторфосфатов с щелочными металлами и N-содержащими катионами». Humboldt-Universität zu Berlin, Mathematisch-Naturwissenschaftliche Fakultät I: 32. Дои:10.18452/14706. Получено 1 ноября 2014. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  8. ^ а б Бхаттачарджи, Маниш; Михир К. Чаудхури (1987). «Прямой синтез моногидрата монофторфосфата аммония, [NH4] 2 [PO3F] .H2O и монофторфосфата калия, K2 [PO3F]». Журнал химического общества, Dalton Transactions (2): 477. Дои:10.1039 / DT9870000477. ISSN 0300-9246.
  9. ^ Пайен, Жан-Люк; Жан Дюран, Луи Кот, Жан-Луи Галинь (1979). "Структурный этюд монофторфосфата калия K2PO3F". Канадский химический журнал. 57 (8): 886–889. Дои:10.1139 / v79-146. ISSN 0008-4042.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  10. ^ Гриммер, Арнд-Рюдигер; Дирк Мюллер, Йохен Нилс; Нилс, Йохен (1985). «Твердотельный ЯМР высокого разрешения K2PO3F · KF». Журнал химии фтора. 29 (1–2): 60. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 83295-9. ISSN 0022-1139.
  11. ^ а б c Прескотт, Хиллари А .; Троянов, Сергей И .; Кемниц, Эрхард (1 января 2003 г.). «Кристаллические структуры водородных монофторфосфатов калия, KHPO3F и K3 [H (PO3F) 2], а также α-модификации RbHPO3F». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы. 218 (9): 604. Bibcode:2003ЗК .... 218..604П. Дои:10.1524 / zkri.218.9.604.20681. S2CID 100991538.
  12. ^ а б Фабри, Ян; Михал Душек, Карла Фейфарова, Радмила Крупкова, Пршемысл Ванек, Ивана Цисаржова (2006). «Фтортриоксофосфат дирубидия, Rb2PO3F, при 290 и 130 К и фтортриоксофосфат дикания, Cs2PO3F, при 240 и 100 К». Acta Crystallographica Раздел C. 62 (6): i49 – i52. Дои:10.1107 / s0108270106016350. ISSN 0108-2701. PMID 16763294.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  13. ^ «Список веществ». AtomWork. Получено 4 ноября 2014.
  14. ^ а б Кемниц, Эрхард; Прескотт, Хиллари А .; Троянов, Сергей Иванович (1 января 2000 г.). «Кристаллические структуры двух монофторфосфатов водорода: CsHPO3F и Cs3 (NH4) 2 (HPO3F) 3 (PO3F)». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы. 215 (4): 240. Bibcode:2000ZK .... 215..240K. Дои:10.1524 / zkri.2000.215.4.240. S2CID 91421180.
  15. ^ Крупкова, Радмила; Ян Фабри, Ивана Цисаржова, Пршемысл Ванек (2002). «Бис (аммоний) фторфосфат при комнатной температуре». Acta Crystallographica Раздел C. 58 (5): i66 – i68. Дои:10.1107 / S010827010200553X. ISSN 0108-2701. PMID 11983961.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  16. ^ Berndt, A. F .; Дж. М. Сильвестр (1972). «Кристаллическая структура монофторфосфата аммония: (NH4) 2PO3F.H2O» (PDF). Acta Crystallographica Раздел B. 28 (7): 2191–2193. Дои:10.1107 / S0567740872005771. ISSN 0567-7408.
  17. ^ а б Перлофф, А. (1 июля 1972 г.). «Кристаллические структуры гидратированных монофторфосфатов кальция и аммония: CaPO3F.2H2O и (NH4) 2 PO3F.H2O». Acta Crystallographica Раздел B. 28 (7): 2183–2191. Дои:10.1107 / S056774087200576X.
  18. ^ а б Rowley, H.H .; Джон Э. Стаки (1956). «Получение и свойства дигидрата монофторфосфата кальция». Журнал Американского химического общества. 78 (17): 4262–4263. Дои:10.1021 / ja01598a022. ISSN 0002-7863.
  19. ^ Rafiq, M .; Durand J .; Детская кроватка L (1979). "étude cristallographique des phosphites des métaux alcalinoterreux". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, серия C. 288 (15): 411–413.
  20. ^ Menz, D.-H .; Л. Колдитц, К. Хайде, гл. Кунерт, гл. Менсинг (1986). "Zur Thermischen Zersetzung von SrPO3F · H2O". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 540 (9–10): 191–197. Дои:10.1002 / zaac.19865400920. ISSN 0044-2313.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  21. ^ Штёгер, Бертольд; Маттиас Вайль, Йорген Скибстед; Скибстед, Йорген (2013). «Пересмотр кристаллической структуры BaPO3F - комбинированное исследование дифракции рентгеновских лучей и твердотельного ЯМР 19F, 31P». Dalton Transactions. 42 (32): 11672–82. Дои:10.1039 / C3DT50373A. ISSN 1477-9226. PMID 23838743.
  22. ^ «15600-53-0 - QNHNZAMKMLIQRR-UHFFFAOYSA-L - Фторфосфат бария». ChemIDplus. Получено 4 ноября 2014.
  23. ^ а б c Мевиус, Франк; Буркхард Цимер, Манфред Майзель, Герберт Грюнце; Мейзель, Манфред; Грунзе, Герберт (1985). «О новом виде монофторфосфата меди». Журнал химии фтора. 29 (1–2): 68. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 83303-5. ISSN 0022-1139.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  24. ^ Вейл, Матиас; Баран, Энрике Дж .; Кремер, Рейнхард К .; Либовицкий, Евгений (февраль 2015 г.). «Синтез, кристаллическая структура и свойства Mn (PO3F) (H 2O) 2». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 641 (2): 184–191. Дои:10.1002 / zaac.201400587.
  25. ^ Berraho, M .; А. Вегас, М. Мартинес-Риполл, М. Рафик (1994). «Монофторфосфат меди, Cu (H2O) 2 (NH4) 2 (PO3F) 2». Acta Crystallographica Раздел C. 50 (5): 666–668. Дои:10.1107 / S0108270193010789. ISSN 0108-2701.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  26. ^ а б Цзян, Цзяньхуа; Чжу, Бэй; Чжу, Тяньюй; Ян, Хаомин; Джин, Йонг; Люй Минфэн (2020). «Открыто-каркасные флуорофосфаты переходных металлов аммония с решеткой Кагоме: синтез, структура и магнитные свойства». Dalton Transactions. 49 (3): 841–849. Дои:10.1039 / C9DT03370J. ISSN 1477-9226. PMID 31854410.
  27. ^ Вейл, Матиас (14 апреля 2007 г.). «NH4Ag3 (PO3F) 2, слоистый монофторфосфат (V) с семью различными сайтами Ag». Acta Crystallographica Раздел C. 63 (5): i31 – i33. Дои:10.1107 / S0108270107008967. PMID 17478892.
  28. ^ Möwius, F .; М. Майзель, Х. Кирк, В. Унгер, Д. Сипе, В. Мецнер (1990). «Фторфосфат - eine neue Wirkstoffgruppe für Holzschutzmittel». Holz Als Roh- und Werkstoff (на немецком). 48 (9): 345–350. Дои:10.1007 / BF02639896. ISSN 0018-3768.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  29. ^ Вейл, Матиас; Пухбергер, Майкл; Баран, Энрике Дж. (Декабрь 2004 г.). «Приготовление и характеристика димеркурия (I), монофторфосфата (V), Hg2PO3F: кристаллическая структура, термическое поведение, колебательные спектры и твердотельные спектры ЯМР 31P и 19F». Неорганическая химия. 43 (26): 8330–8335. Дои:10.1021 / ic048741e. PMID 15606179.
  30. ^ Уолфорд, Л. К. (1967). «Монокристаллические и порошковые характеристики фторфосфата свинца». Acta Crystallographica. 22 (2): 324. Дои:10.1107 / S0365110X67000593. ISSN 0365-110X.
  31. ^ Фабри, Ян; Крупкова, Радмила; Цисаржова, Ивана (24 января 2003 г.). «Гидродифторфосфат аммония дикалия при комнатной температуре». Acta Crystallographica Раздел E. 59 (2): i14 – i16. Дои:10.1107 / S160053680300117X.
  32. ^ Khaoulani Idrissi, A .; Rafiq, M .; Gougeon, P .; Герин, Р. (15 июля 1995 г.). «Анилиний монофторфосфат водорода, C6H8N + .HPO3F–». Acta Crystallographica Раздел C. 51 (7): 1359–1361. Дои:10.1107 / S010827019401214X.
  33. ^ Фабри, Ян; Микаэла Фридрихова, Михал Душек, Карла Фейфарова, Радмила Крупкова (2011). «Трис (2-карбамоилгуанидиний) гидрофторфосфонат моногидрат фторфосфоната». Acta Crystallographica Раздел E. 68 (1): o47 – o48. Дои:10.1107 / S1600536811051683. ISSN 1600-5368. ЧВК 3254407. PMID 22259550.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  34. ^ Фабри, Ян; Микаэла Фридрихова, Михал Душек, Карла Фейфарова, Радмила Крупкова (2012). «Два полиморфа дигидрата бис (2-карбамоилгуанидиния) фторфосфоната». Acta Crystallographica Раздел C. 68 (2): o71 – o75. Дои:10.1107 / S0108270111053133. ISSN 0108-2701. PMID 22307257.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  35. ^ Заворин, С. И .; Лермонтов, С. А .; Мартынов, И. В. (май 1988 г.). «Фторирование некоторых производных фосфорной кислоты». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 37 (5): 1033–1035. Дои:10.1007 / BF00957090. S2CID 98659309.
  36. ^ Ордентлих, Арье; Варак, Руфь; Барак, Дов; Фишер, Меир; Benschop, HendrikP .; De Jong, LeoP.A .; Сегалл, Йоффи; Велан, Барух; Шафферман, Авигдор (1998). «ESMS как уникальный инструмент для молекулярного мониторинга реакций между HuAChE и различными OP-агентами». Структура и функция холинэстераз и родственных белков. Springer США. п. 249. Дои:10.1007/978-1-4899-1540-5_74. ISBN 9781489915429.
  37. ^ Халамек, Эмиль и Коблиха, Збынек. (2011). Потенциальные боевые отравляющие вещества. Chemicke Listy. 105. 323-333.
  38. ^ Duprat, M .; А. Боннель, Ф. Дабози, Дж. Дюран, Л. Кот (1983). «Монофторфосфаты цинка и калия, входящие в состав ингибиторов коррозии карбона в растворе NaCl à 3%». Журнал прикладной электрохимии. 13 (3): 317–323. Дои:10.1007 / BF00941603. ISSN 0021-891X. S2CID 95845823.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)

Другое чтение

  • Леблан, Марк; Винсент Мезоннев, Ален Трессо; Трессо, Ален (2014). «Кристаллохимия и отдельные физические свойства неорганических фторидов и оксид-фторидов». Химические обзоры. 115 (2): 1191–254. Дои:10.1021 / cr500173c. ISSN 0009-2665. PMID 25135645.