WikiDer > Oktettregel

Octetregel

Das Oktettzeile ist einfach simple Faustregel innerhalb der Chemie Wer sagt das Atome versuche, so zu kombinieren, dass sie jeweils acht haben Elektronen in ihrem Valenzschale das selbe haben Elektronenkonfiguration bekommen wie ein Edelgas, die sogenannte Oktettstruktur. Die Regel gilt für die Hauptgruppenelemente, bestimmtes Kohlenstoff, Stickstoff-, Sauerstoff und der Halogene, aber auch für Metalle wie Natrium oder Magnesium. Einfach gesagt, die Moleküle oder Ionen am stabilsten, wenn das äußerste schälen der Atome, aus denen sie bestehen, enthält acht Elektronen.

Geschichte

Am Ende von 19. Jahrhundert es war bekannt, dass molekulare Bindungen dadurch gebildet werden, dass Atome oder Moleküle so zusammengesetzt werden, dass sie anscheinend die Wertigkeiten der beteiligten Atome erfüllen. Im 1893 links Alfred Werner sehen Sie, dass die Anzahl der Atome oder Gruppen an einem Zentralatom (die Koordinationsnummer) ist oft 4 oder 6. Andere Koordinationszahlen bis einschließlich 8 traten ebenfalls auf, jedoch deutlich seltener. Im 1904 formuliert Richard Abegg eine Regel, die heute als . bekannt ist Herrschaft von Abegg, was besagt, dass die Differenz zwischen dem Maximum positiv und negativ Wertigkeiten von a Element oft acht. Diese Regel wurde später, in 1916, durch Gilbert Lewis verwendet, als er die Oktettregel in seiner kubischen Atomtheorie formulierte.

Überblick

Die Valenzschale eines Elements ist voll und am stabilsten, wenn sie acht Elektronen enthält. Diese Stabilität ist der Grund dafür, dass Edelgase so unansprechbar sein. Bis zu acht Valenzelektronen in einem Atom im Grundzustand weil die p-Unterschalen immer gefolgt von der s-Unterschale der nächsten Schale. Dies bedeutet, dass, sobald es acht Valenzelektronen gibt (wenn die p-Unterschale voll ist), das nächste Elektron in die nächste Schale geht, die dann zur Valenzschale wird.

Eine Folge der Oktettregel ist, dass Atome im Allgemeinen reagieren, indem sie Elektronen aufnehmen, verlieren oder teilen, um ein vollständiges Oktett von Valenzelektronen zu erhalten.

Ausnahmen

  • Die Duettregel für die erste Muschel. Das Edelgas Helium hat zwei Elektronen in seiner äußeren Schale und ist sehr stabil. Da es keine 1p-Unterschale gibt, folgt auf die 1s direkt die 2s und Schale 1 kann nur zwei Valenzelektronen enthalten. Wasserstoff braucht also nur ein zusätzliches Elektron, um eine stabile Konfiguration zu bilden und Lithium muss einen verlieren.
  • EIN Elektronenmangel Findet statt in kovalente Bindungen wenn ein Atom weniger als acht Elektronen hat und kein ungepaartes Elektron mehr übrig hat, mit dem man eine zusätzliche Bindung eingehen könnte. Dies geschieht oft mit Bohrverbindungen die oft nur sechs Elektronen in der Valenzschale haben, wie z Bortrifluorid (BF3) und tritt auch bei einigen hochreaktiven Substanzen auf, wie z Carben.
  • Freie Radikale, wie Stickoxid (NO), enthalten ein oder mehrere Atome mit einer ungeraden Anzahl von Elektronen.
  • Atome mit drei oder mehr Elektronenschalen können in ihrer Valenzschale mehr als acht Elektronen verlieren (Hypervalenz). Beispiele sind Phosphor im Phosphorpentachlorid (PCl5) und Schwefel im Schwefelhexafluorid (SF6).
  • Das 18-Elektronen-Regel geht über die Oktettlinie bei Übergangsmetalle.

Siehe auch