WikiDer > Пероксимонофосфорная кислота

Peroxymonophosphoric acid
Пероксимонофосфорная кислота
Структура пероксомонофосфорной кислоты01.svg
Имена
Название ИЮПАК
пероксифосфорная кислота
Систематическое название ИЮПАК
(диоксиданидо) дигидроксидооксидофосфор
Другие имена
  • монопероксифосфорная кислота
  • пермонофосфорная кислота
  • пероксомонофосфорная кислота
  • PMPA
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
Характеристики
ЧАС3PO5
Молярная масса114,00 г / моль
Внешностьбесцветная жидкость
Растворимостьрастворим в ацетонитрил, диоксан
Родственные соединения
Родственные соединения
пероксидифосфорная кислота; фосфорная кислота
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Пероксимонофосфорная кислота (ЧАС
3PO
5) является оксикислота из фосфор. Его соли называются пероксимонофосфатами. Это одна из двух известных пероксифосфорных кислот, наряду с пероксидифосфорная кислота.

История

Обе пероксифосфорные кислоты были впервые синтезированы и охарактеризованы в 1910 году Юлиусом Шмидлином и Полем Массини посредством реакции между пятиокись фосфора и высококонцентрированный водный раствор пероксид водорода.[1] Однако эта реакция протекает очень бурно и ее трудно контролировать. Помимо пятиокиси фосфора, синтезируется из метафосфорная кислота и дифосфорная кислота также сообщалось.

Менее эффективный метод получения пероксифосфорной кислоты путем введения инертного растворителя. ацетонитрил был описан Герритом Тоеннисом в 1937 году. Было показано, что этот метод не подходит для диэтиловый эфир или же изоамиловый спирт.[2]

Подготовка

Наиболее широко используемый метод получения - гидролиз калия пероксидифосфата лития в сильной кислоте, такой как хлорная кислота.[3] Пероксидифосфатные соли могут быть получены электролизом их соответствующих фосфатных солей.[4]

Его можно получить в результате реакции между пентоксидом фосфора и высококонцентрированной перекисью водорода в инертном растворителе, таком как ацетонитрил или четыреххлористый углерод.[3]

Его также получают в виде смеси с пероксидифосфорной кислотой при фосфорная кислота лечится с фтор.[4] Компаунд не является коммерчески доступным и должен быть приготовлен по мере необходимости.

Характеристики

Структура H3PO5, демонстрируя внутримолекулярную водородную связь

Пероксимонофосфорная кислота - бесцветная вязкая жидкость. Он стабилизирован внутримолекулярной водородной связью.[5] Соединение представляет собой трипротонную кислоту с константами кислотной диссоциации pK.а1 = 1,1, pKа2 = 5,5 и pKа3 = 12,8. В водных растворах медленно гидролизуется до перекиси водорода и фосфорной кислоты.[6]

При избытке воды гидролиз можно рассматривать как псевдопервый порядок. Период полураспада для этого разложения зависит от pH и температуры и составляет около 31 часа при 35 ° C и 2,5 часа при 61 ° C.[6] Раствор в ацетонитриле также медленно разлагается, теряя 30% активного кислорода после 26 дней хранения при 5 ° C.[5] Относительно стабильные соли можно получить нейтрализация с базами, например с гидроксид калия дать гигроскопичный дигидрогенпероксимонофосфат калия KH2PO5.[4]

Использует

Пероксимонофосфорная кислота используется в органическом синтезе как электрофильный реагент для окисления алкены, алкины, ароматические соединения и амины. Из-за сильнокислой природы только относительно кислотоустойчивые эпоксиды могут быть получены из алкенов, например транс-стильбена оксид из транс-стильбен. Менее стабильные эпоксиды расщепляются или реагируют дальше; циклогексен, стирол или же α-метилстирол не дают выделяемых эпоксидов. В случае стирола и α-метилстирола катализируемая кислотой алкильная миграция вместо этого приводит к основным продуктам фенилуксусная кислота и 2-фенилпропионовая кислота соответственно.[7]

Окисление дифенилацетилен при комнатной температуре дает бензил, предположительно через оксирен средний.[8]

Пероксимонофосфорная кислота - эффективный реагент для гидроксилирования ароматических колец. Преобразование мезитилен к мезитол достигается при комнатной температуре менее чем за четыре часа.[9]

Соединение можно использовать как эффективный окислитель для Окисление Байера-Виллигера. Заменен ацетофеноны может быть превращен в соответствующие фенилацетаты при 30 ° C с высокими выходами. Скорость примерно в 100 раз выше по сравнению с использованием пероксибензойная кислота.[10]

Третичные ароматические амины, такие как диметиланилин окисляются до соответствующих оксид амина.[11]

Окисление амина H3PO5.svg

Окисление THF с пероксимонофосфорной кислотой дает γ-бутиролактон.[5]

Рекомендации

  1. ^ Шмидлин, Юлий; Массини, Пол (1910). "Phosphormonopersäure und Überphosphorsäure". Бер. Dtsch. Chem. Ges. 43 (1): 1162–1171. Дои:10.1002 / cber.191004301195.
  2. ^ Toennies, Геррит (1937). «Новый метод приготовления пермонофосфорной кислоты». Варенье. Chem. Soc. 59 (3): 555–557. Дои:10.1021 / ja01282a037.
  3. ^ а б Чжу, Тянь; Чанг, Хоу-Минь; Кадия, Джон Ф. (2003). «Новый метод получения пероксимонофосфорной кислоты». Может. J. Chem. 81 (2): 156–160. Дои:10.1139 / v03-010.
  4. ^ а б c Харальд, Якоб; Лейнингер, Стефан; Леманн, Томас; Якоби, Сильвия; Gutewort, Свен (2007). «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Wiley ‐ VCH Verlag. С. 310–311. Дои:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2. ISBN 9783527306732.
  5. ^ а б c Рао, А. Сомасекар; Мохан, Х. Рама (2001). «Монопероксифосфорная кислота». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Джон Вили и сыновья. Дои:10.1002 / 047084289X.rm287m. ISBN 9780470842898.
  6. ^ а б Батталья, Чарльз Дж .; Эдвардс, Джон О. (1965). «Константы диссоциации и кинетика гидролиза пероксимонофосфорной кислоты». Неорг. Chem. 4 (4): 552–558. Дои:10.1021 / ic50026a024.
  7. ^ Огата, Йоширо; Томизава, Кохтаро; Икеда, Тошиюки (1979). «Окисление транс-Стилбена пероксимонофосфорной кислотой». J. Org. Chem. 44 (14): 2362–2364. Дои:10.1021 / jo01328a006.
  8. ^ Огата, Йоширо; Саваки, Ясухико; Оно, Такаши (1982). «Механизм окисления фенилацетиленов пероксимонофосфорной кислотой. Оксирен как промежуточный продукт, не превращающийся в кетокарбен». Варенье. Chem. Soc. 104 (1): 216–219. Дои:10.1021 / ja00365a039.
  9. ^ Огата, Йоширо; Саваки, Ясухико; Томидзава, Кохтаро; Оно, Такаши (1981). «Ароматическое гидроксилирование пероксимонофосфорной кислотой». Тетраэдр. 37 (8): 1485–1486. Дои:10.1016 / S0040-4020 (01) 92087-3.
  10. ^ Огата, Йоширо; Томизава, Кохтаро; Икеда, Тошиюки (1978). «Кинетика реакции Байера-Виллигера ацетофенонов с пермонофосфорной кислотой». J. Org. Chem. 43 (12): 2417–2419. Дои:10.1021 / jo00406a025.
  11. ^ Огата, Йоширо; Томизава, Кохтаро; Морикава, Такаши (1979). «Кинетика окисления ароматических аминов пероксимонофосфорной кислотой». J. Org. Chem. 44 (3): 352–355. Дои:10.1021 / jo01317a009.