WikiDer > Тетраметилолово
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Тетраметилстаннан[1] | |||
| Другие имена Тетраметил олова | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| 3647887 | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.008.941  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| 1938 | |||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 3384 | ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| C4ЧАС12Sn | |||
| Молярная масса | 178.850 г · моль−1 | ||
| Внешность | Бесцветная жидкость | ||
| Плотность | 1,291 г см−3 | ||
| Температура плавления | -54 ° С (-65 ° F, 219 К) | ||
| Точка кипения | От 74 до 76 ° C (от 165 до 169 ° F, от 347 до 349 K) | ||
| Опасности | |||
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  Т + N | ||
| R-фразы (устарело) | R26 / 27/28, R50 / 53 | ||
| S-фразы (устарело) | S26, S27, S28, S45, S60, S61 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | -12 ° С (10 ° F, 261 К) | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные тетраалкилстаннаны | Тетрабутилолово | ||
Родственные соединения | Неопентан | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Тетраметилолово является металлоорганическое соединение по формуле (CH3)4Sn. Эта жидкость, одна из самых простых оловоорганические соединения, полезен для опосредованного переходными металлами превращения хлорангидридов в метилкетоны и арилгалогенидов в арилметилкетоны. Он летуч и токсичен, поэтому при его использовании в лаборатории следует соблюдать осторожность.
Синтез и структура
Тетраметилолово синтезируется реакцией йодида метилмагния реактива Гриньяра с SnCl.4,[2] который синтезируется путем реакции металлического олова с газообразным хлором.[3]
- 4 канала3MgI + SnCl4 → (CH3)4Sn + 4 MgICl
В тетраметилолове металл, окруженный четырьмя метильными группами в тетраэдрической структуре, является тяжелым аналогом неопентан.
Приложения
Прекурсор соединений метилолова
Тетраметилолово является предшественником хлорид триметилолова (и родственные галогениды метилолова), которые являются предшественниками других оловоорганических соединений. Эти хлориды метилолова получают по так называемой реакции перераспределения Кочешкова. Таким образом, SnMe4 и SnCl4 позволяют реагировать при температурах от 100 ° C до 200 ° C с образованием Me3SnCl как продукт:
- SnCl4 + 3 SnMe4 → 4 меня3SnCl
Второй путь получения хлорида триметилолова с использованием тетраметилолова включает реакцию хлорида ртути (II) для взаимодействия с SnMe.4.[2]
- 4 HgCl2 + 4 SnMe4 → 4 меня3SnCl + 4 MeHgCl
Различные соединения метилолова используются в качестве предшественников стабилизаторов в ПВХ. Соединения ди- и тримеркаптоолова используются для ингибирования дегидрохлорирования, которое является путем фотолитического и термического разложения ПВХ.[3]
Функционализация поверхности
Тетраметилолово разлагается в газовой фазе примерно при 277 ° C (550 K) Me4Пары Sn реагируют с диоксидом кремния с образованием Me3Sn-привитое твердое вещество.
- Мне4Sn + ≡SiOH → ≡SiOSnMe3 + MeH
Эта реакция также возможна с другими алкильными заместителями. В аналогичном процессе тетраметилолово использовалось для функционализации определенных цеолитов при температурах до -90 ° C.[4]
Приложения в органическом синтезе
В органический синтез, тетраметилолово подвергается реакции сочетания, катализируемые палладием с хлорангидридами с образованием метилкетонов:[5]
- SnMe4 + RCOCl → RCOMe + Me3SnCl
Рекомендации
- ^ «Тетраметилолово | C4H12Sn». ChemSpider. Получено 2013-09-15.
- ^ а б Scott, W. J .; Jones, J. H .; Моретто, А. Ф. (2002). «Тетраметилстаннан». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Дои:10.1002 / 047084289X.rt070. ISBN 0471936235.
- ^ а б Thoonen, S.H.L .; Deelman, B .; ван Котен, G (2004). «Синтетические аспекты тетраорганотинов и оловоорганических (IV) галогенидов». Журнал металлоорганической химии. 689 (13): 2145–2157. Дои:10.1016 / j.jorganchem.2004.03.027. HDL:1874/6594.
- ^ Дэвис, А. Г. (2008). «Металлоорганическое олово». В Роберте Х. Крэбтри; Д. Майкл П. Мингос (ред.). Комплексная металлоорганическая химия III. Эльзевир. С. 809–883. Дои:10.1016 / B0-08-045047-4 / 00054-6. ISBN 9780080450476.
- ^ Лабади Дж. И Стилл Дж. (1983). «Механизмы катализируемого палладием взаимодействия хлорангидридов с оловоорганическими реагентами». Варенье. Chem. Soc. 105 (19): 6129. Дои:10.1021 / ja00357a026.