WikiDer > Объем (термодинамика) - Википедия

Термодинамика
Классический Тепловой двигатель Карно
ветви Классический Статистический Химическая Квантовая термодинамика Равновесие / Неравновесный
Законы Zeroth Первый Второй В третьих
Системы Состояние Уравнение состояния Идеальный газ Настоящий газ Состояние вопроса Равновесие Контрольный объем Инструменты Процессы Изобарический Изохорический Изотермический Адиабатический Изэнтропический Изентальпический Квазистатический Политропный Бесплатное расширение Обратимость Необратимость Необратимость Циклы Тепловые двигатели Тепловые насосы Тепловая эффективность
Свойства системы Примечание: Сопряженные переменные в курсив Диаграммы свойств Интенсивные и обширные свойства Функции процесса Работа Высокая температура Функции государства Температура / Энтропия (вступление) Давление / Объем Химический потенциал / Номер частицы Качество пара Сниженные свойства
Свойства материала Базы данных недвижимости Удельная теплоемкость  ${ displaystyle c =}$ ${ displaystyle T}$ ${ displaystyle partial S}$ ${ displaystyle N}$ ${ displaystyle partial T}$ Сжимаемость  ${ displaystyle beta = -}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial p}$ Тепловое расширение  ${ Displaystyle альфа =}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial T}$
Уравнения Теорема Карно Теорема Клаузиуса Фундаментальное отношение Закон идеального газа Максвелл отношения Взаимные отношения Онзагера Уравнения Бриджмена Таблица термодинамических уравнений
Потенциал Свободная энергия Свободная энтропия Внутренняя энергия ${ Displaystyle U (S, V)}$ Энтальпия ${ Displaystyle H (S, p) = U + pV}$ Свободная энергия Гельмгольца ${ Displaystyle А (Т, В) = U-TS}$ Свободная энергия Гиббса ${ Displaystyle G (T, p) = H-TS}$
История Культура История Общий Энтропия Газовые законы Машины "вечный двигатель" Философия Энтропия и время Энтропия и жизнь Броуновская трещотка Демон Максвелла Парадокс тепловой смерти Парадокс лошмидта Синергетика Теории Теория калорийности Теория тепла Vis viva («живая сила») Механический эквивалент тепла Сила мотивации Ключевые публикации "Экспериментальное расследование Относительно ... тепла" "О равновесии Гетерогенные вещества" "Размышления о Движущая сила огня" Сроки Термодинамика Тепловые двигатели Изобразительное искусство Образование Термодинамическая поверхность Максвелла Энтропия как рассеивание энергии
Ученые Бернулли Больцман Карно Клапейрон Клаузиус Каратеодори Duhem Гиббс фон Гельмгольц Джоуль Максвелл фон Майер Онсагер Ренкин Смитон Шталь Томпсон Томсон ван дер Ваальс Waterston
Книга Категория
v т е

В термодинамика, то объем из система это важный обширный параметр за описание своего термодинамическое состояние. В удельный объем, интенсивное свойство, - объем системы на единицу массы. Объем - это функция государства и взаимозависимы с другими термодинамическими свойствами, такими как давление и температура. Например, объем связан с давление и температура из идеальный газ посредством закон идеального газа.

Физический объем системы может совпадать, а может и не совпадать с контрольный объем используется для анализа системы.

Обзор

Объем термодинамической системы обычно относится к объему рабочей жидкости, такой как, например, жидкость внутри поршня. Изменения в этом томе могут быть сделаны путем применения работай, или может использоваться для производства работы. An изохорный процесс однако работает с постоянным объемом, поэтому работа не может производиться. Много других термодинамические процессы приведет к изменению громкости. А политропный процесс, в частности, вызывает изменения в системе, так что количество ${ displaystyle pV ^ {n}}$ постоянна (где ${ displaystyle p}$ давление, ${ displaystyle V}$ объем, а ${ displaystyle n}$ это политропный индекс, постоянная). Обратите внимание, что для конкретных индексов политропы политропный процесс будет эквивалентен процессу с постоянными свойствами. Например, для очень больших значений ${ displaystyle n}$ приближаясь к бесконечности, процесс становится постоянным.

Газы сжимаемый, таким образом, их объемы (и удельные объемы) могут изменяться во время термодинамических процессов. Жидкости, однако, почти несжимаемы, поэтому их объемы часто можно считать постоянными. В целом, сжимаемость определяется как относительное изменение объема жидкости или твердого вещества в ответ на давление, и может быть определено для веществ в любой фазе. По аналогии, тепловое расширение это тенденция вещества к изменению объема в ответ на изменение температуры.

Много термодинамические циклы состоят из различных процессов, некоторые из которых поддерживают постоянный объем, а некоторые нет. А парокомпрессионное охлаждение цикл, например, следует последовательности, в которой текучий хладагент переходит между жидкостью и паром. состояния вещества.

Типичными единицами измерения объема являются ${ Displaystyle mathrm {м ^ {3}}}$ (кубический метры), ${ displaystyle mathrm {l}}$ (литры), и ${ Displaystyle mathrm {ft} ^ {3}}$ (кубический ноги).

Тепло и работа

Механическая работа, выполняемая с рабочим телом, вызывает изменение механических ограничений системы; Другими словами, чтобы работа была произведена, необходимо изменить ее объем. Следовательно, объем является важным параметром для характеристики многих термодинамических процессов, в которых задействован обмен энергией в форме работы.

Объем - один из пары сопряженные переменные, а другой - давление. Как и все сопряженные пары, продукт представляет собой форму энергии. Продукт ${ displaystyle pV}$ это энергия, теряемая системой из-за механической работы. Этот продукт - один термин, который составляет энтальпия ${ displaystyle H}$:

${ Displaystyle H = U + pV, ,}$

куда ${ displaystyle U}$ это внутренняя энергия системы.

В второй закон термодинамики описывает ограничения на количество полезной работы, которую можно извлечь из термодинамической системы. В термодинамических системах, где температура и объем поддерживаются постоянными, мерой достижимой "полезной" работы является Свободная энергия Гельмгольца; а в системах, где объем не поддерживается постоянным, мерилом достижимой полезной работы является Свободная энергия Гиббса.

Точно так же соответствующее значение теплоемкость использование в данном процессе зависит от того, вызывает ли процесс изменение объема. Теплоемкость - это функция количества тепла, добавляемого к системе. В случае процесса с постоянным объемом все тепло воздействует на внутренняя энергия системы (т.е. нет pV-работы, и все тепло влияет на температуру). Однако в процессе без постоянного объема добавление тепла влияет как на внутреннюю энергию, так и на работу (т.е. энтальпию); таким образом, температура изменяется на другую величину, чем в случае постоянного объема, и требуется другое значение теплоемкости.

Удельный объем

Удельный объем (${ displaystyle nu}$) - объем, занимаемый единицей массы материала.^[1] Во многих случаях удельный объем является полезной величиной для определения, потому что, как интенсивное свойство, его можно использовать для определения полного состояния системы в сочетании с еще одна независимая интенсивная переменная. Удельный объем также позволяет изучать системы без привязки к точному рабочему объему, который может быть неизвестен (или значим) на некоторых этапах анализа.

Удельный объем вещества равен величине, обратной его величине. плотность вещества. Удельный объем может быть выражен в ${ Displaystyle { frac { mathrm {м ^ {3}}} { mathrm {кг}}}}$, ${ displaystyle { frac { mathrm {ft ^ {3}}} { mathrm {lb}}}}$, ${ displaystyle { frac { mathrm {ft ^ {3}}} { mathrm {slug}}}}$, или же ${ displaystyle { frac { mathrm {mL}} { mathrm {g}}}}$ .

${ displaystyle nu = { frac {V} {m}} = { frac {1} { rho}}}$

куда, ${ displaystyle V}$ объем, ${ displaystyle m}$ масса и ${ displaystyle rho}$ это плотность материала.

Для идеальный газ,

${ displaystyle nu = { frac {{ bar {R}} T} {P}}}$

куда, ${ displaystyle { bar {R}}}$ это удельная газовая постоянная, ${ displaystyle T}$ это температура и ${ displaystyle P}$ давление газа.

Удельный объем может также относиться к молярный объем.

Объем газа

Зависимость от давления и температуры

Объем газа увеличивается пропорционально абсолютная температура и убывает обратно пропорционально давление, примерно согласно закон идеального газа:

${ displaystyle V = { frac {nRT} {p}}}$

куда:

• п это давление
• V объем
• п это количество вещества газа (моль)
• р это газовая постоянная, 8.314 J·K⁻¹моль⁻¹
• Т это абсолютная температура

Для упрощения объем газа можно выразить как объем, который он имел бы в стандартные условия по температуре и давлению, которые равны 0 ° C и 100 кПа.^[2]

Исключение влажности

В отличие от других компонентов газа, содержание воды в воздухе или влажность, в большей степени зависит от испарения и конденсации из воды или в воду, что, в свою очередь, в основном зависит от температуры. Следовательно, при приложении большего давления к газу, насыщенному водой, все компоненты сначала уменьшатся в объеме приблизительно в соответствии с законом идеального газа. Однако некоторая часть воды будет конденсироваться до тех пор, пока не вернется почти к той же влажности, что и раньше, давая результирующий общий объем, отклоняющийся от того, что предсказал закон идеального газа. И наоборот, снижение температуры также приведет к конденсации некоторого количества воды, что снова приведет к отклонению конечного объема от предсказанного законом идеального газа.

Следовательно, объем газа можно также выразить без содержания влаги: V_d (объем сухой). Эта фракция более точно соответствует закону идеального газа. Напротив V_s (насыщенный объем) - это объем газовой смеси, если бы к ней добавляли влажность до насыщения (или 100% относительная влажность).

Общее преобразование

Для сравнения объема газа в двух условиях с разной температурой или давлением (1 и 2), предполагая, что nR одинаковы, следующее уравнение использует исключение влажности в дополнение к закону идеального газа:

${ displaystyle V_ {2} = V_ {1} times { frac {T_ {2}} {T_ {1}}} times { frac {p_ {1} -p_ {w, 1}} {p_ {2} -p_ {w, 2}}}}$

Где, помимо терминов, используемых в законе об идеальном газе:

• п_ш - парциальное давление газообразной воды при условиях 1 и 2 соответственно

Например, вычисляя, сколько 1 литра воздуха (а) при 0 ° C, 100 кПа, п_ш = 0 кПа (известный как STPD, см. Ниже) заполняется при вдыхании в легкие, где он смешивается с водяным паром (l), где быстро становится 37 ° C, 100 кПа, п_ш = 6,2 кПа (BTPS):

${ Displaystyle V_ {l} = 1 mathrm {l} times { frac {310 mathrm {K}} {273 mathrm {K}}} times { frac {100 mathrm { кПа} -0 mathrm {кПа}} {100 mathrm {кПа} -6,2 mathrm {кПа}}} = 1,21 mathrm {l}}$

Общие условия

Вот некоторые общие выражения объема газа с заданной или переменной температурой, давлением и влажностью:

• ATPS: Температура окружающей среды (переменная) и давление (переменная), насыщенный (влажность зависит от температуры)
• ATPD: Температура окружающей среды (переменная) и давление (переменная), сухая (без влажности)
• BTPS: Температура тела (37 ° C или 310 K) и давление (обычно такое же, как у окружающей среды), насыщенный (47 мм рт. Ст. Или 6,2 кПа)
• STPD: Стандартная температура (0 ° C или 273 K) и давление (760 мм рт. Ст. (101,33 кПа) или 100 кПа (750,06 мм рт. Ст.)), сухой (без влажности)

Коэффициенты пересчета

Для преобразования выражений для объема газа можно использовать следующие коэффициенты пересчета:^[3]

Частичный объем

Парциальный объем конкретного газа - это объем, который имел бы газ, если бы он сам занимал этот объем при неизменных давлении и температуре, и он может использоваться в газовых смесях, например воздух, чтобы сосредоточиться на одном конкретном компоненте газа, например кислород.

Его можно аппроксимировать как парциальным давлением, так и молярной долей:^[4]

${ displaystyle V _ { rm {X}} = V _ { rm {tot}} times { frac {P _ { rm {X}}} {P _ { rm {tot}}}} = V _ { rm {tot}} times { frac {n _ { rm {X}}} {n _ { rm {tot}}}}}$

• V_Икс - парциальный объем любого отдельного газового компонента (X)
• V_малыш общий объем газовой смеси
• п_Икс это частичное давление газа X
• п_малыш это полное давление в газовой смеси
• п_Икс это количество вещества газа (X)
• п_малыш это общее количество вещества в газовой смеси

Смотрите также

• Объемный расход

Рекомендации