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Jodwasserstoff
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Jodwasserstoff
Molekülmodell von Jodwasserstoff
Allgemeines
Molekularformel	HALLO
IUPAC-Name	Jodwasserstoff
Andere Namen	Jodwasserstoff
Molmasse	127,91 G/Maulwurf
LÄCHELN	ich
CAS-Nummer	10034-85-2
EG-Nummer	233-109-9
PubChem	24841
Beschreibung	Farbloses Gas mit stechendem Geruch[1]
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H314 - H335
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P261 - P280 - P305 P351 P338 - P310
EG-Indexnummer	053-002-00-9
UN-Nummer	2197
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 2.3
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	gasförmig
Farbe	farblos
Schmelzpunkt	−51[1] °C
Siedepunkt	−35,4[1] °C
Löslichkeit im Wasser	425[1] g/l
Gut löslich in	Wasser
Gleichgewichtskonstante(n)	pkein = −11
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Jodwasserstoff ist ein farbloses Gas, das sich sehr gut in Wasser löst und eine gelbe Lösung bildet. Es ist sehr starkanorganische Säure (das pk_ein ist immerhin −11).

Synthese

Industriell wird dieser Stoff hergestellt von Elektrolyse der beiden konstituierenden einfachen Komponenten in der Gasphase, bei a Temperatur von 500 °C, in Gegenwart von a Platin-Katalysator:

${displaystyle {ce {H2 I2 -> 2HI}}}$

Manchmal ist die Reaktion von Jod und ist auch Hydrazin benutzt:

${displaystyle {ce {N2H4 2I2 -> 4HI N2}}}$

Durch sprudeln Schwefelwasserstoff eine Lösung von Jodwasserstoff wird durch eine konzentrierte Lösung von Dijod gebildet:

${displaystyle {ce {H2S I2 -> 2HI S}}}$

Der gebildete Jodwasserstoff kann abdestilliert und es ist umgefallen Schwefel ausgefiltert werden kann.

Darüber hinaus können Sie auch Wasser und Phosphortriiodid diese Säure freisetzen:

${displaystyle {ce {PI3 3H2O -> H3PO3 3HI}}}$

Eine andere Alternative ist das Erhitzen einer Mischung aus Dijod und Kolophonium.^[2]

Funktionen und Reaktionen

Beim Erhitzen zerfällt Jodwasserstoff in die einfachen Stoffe Wasserstoff und di-jew:

${displaystyle {ce {2HI -> H2 I2}}}$

Die hohe Löslichkeit von Jodwasserstoff in Wasser (425 Liter Gas löst sich in 1 Liter Wasser) lässt sich durch die Säure-Base-Reaktion das tritt zwischen den beiden Komponenten auf:

${displaystyle {ce {HI H2O -> H3O I-}}}$

Wasser, das mit a pk_ein von 16 ist eine viel weniger starke Säure als Jodwasserstoff, wird protoniert bis es Hydroxonium-Ion.

Jodwasserstoff wird an der Luft spontan zu Trijodwasserstoff oxidiert, der eine charakteristische dunkelbraune Farbe hat:^[3]

${displaystyle {ce {4HI O2 -> 2H2O 2I2}}}$

${displaystyle {ce {HI I2 -> HI3}}}$

Genau wie bei Bromwasserstoff und Chlorwasserstoff unterziehen Alkene ein Zusatz mit Jodwasserstoff, also entsprechend jude alkan wird gebildet:

${displaystyle {ce {HI R-CH=CH2 -> R-CHI-CH3}}}$

Anwendungen

Jodwasserstoff wird in der Industrie verwendet, um Kaliumjodid vorbereiten:

${displaystyle {ce {2K 2HI -> 2KI H2}}}$

Dieses Kaliumjodid wird in kleinen Mengen zu Tisch salz.

Die Zersetzung von Jodwasserstoff ist in der Schwefel-Jod-Zyklus zur Herstellung von Wasserstoffgas verwendet.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Jodwasserstoff