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Waterstofsulfide
Schwefelwasserstoff
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Schwefelwasserstoff
Molekülmodell von Schwefelwasserstoff
Allgemeines
Molekularformelhuh2so
IUPAC-NameSchwefelwasserstoff
Andere NamenSchwefelwasserstoff
Molmasse34,08088 G/Maulwurf
LÄCHELN
so
in Chile
1S/H2S/h1H2
CAS-Nummer7783-06-4
EG-Nummer231-977-3
PubChem402
BeschreibungFarbloses, stark riechendes Gas
Ähnlich zuDimethylsulfid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
BrennbarDruckhalterGiftigGefährlich für die Umwelt
Achtung
H-SätzeH220 - H280 - H330 - H400
EUH-SätzeNein
P-SätzeP210 - P260 - P273 - P284 - P310 - P410 P403
MAC-Wert2,3 mg/m³
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustandgasförmig
Farbefarblos
Dichte1,5392 × 10−3 g/cm³
Schmelzpunkt−85,5°C
Siedepunkt−60,33 °C
Flammpunkt−82,4°C
Dampfdruck1,79 × 106 pa
Löslichkeit im Wasser3,6 g/l
schlecht löslich inWasser
Geometrie und Kristallstruktur
Dipolmoment0,97 d
Gleichgewichtskonstante(n)kz1 = 8,9 × 10−8 pKz1=7,05
kz2 = 1,1 × 10−12 pKz2=11,96
[1]
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Schwefelwasserstoff (H2S), manchmal Schwefelwasserstoff (veraltet), ist ein stark riechendes Gift Gas was am besten als Ursache für den Geruch von Fäulnis bekannt ist Eier. Es entsteht durch den Zerfall vieler schwefelhaltiger organischer Stoffe, wie zum Beispiel: Protein (Das Cystein und Methionin enthalten). Es kann bereits bei sehr geringen Konzentrationen durch Geruch wahrgenommen werden, aber bei längerer Exposition oder hohen Konzentrationen nimmt die Intensität der Geruchsempfindlichkeit ab. Seine Toxizität macht es gefährlich, selbst geringe Konzentrationen von Schwefelwasserstoff über einen längeren Zeitraum einzuatmen.

Schwefelwasserstoff kommt in "Säure" vor Erdgas und auch in Darmgasen, auch als Abbauprodukt von Zwiebeln und Knoblauch.

Synthese

Schwefelwasserstoff kann in der Labor durch leichtes Abtropfen zubereitet werden a starke Säure (wie Schwefelsäure oder Chlorwasserstoff) auf einen Sulfid, wie Eisen(II)sulfid:

Früher war es Kipp . Gerät benutzt. Heute geschieht dies in a Druckflasche oder ist das Gas in a Gaszylinder gekauft.

Eigenschaften

Schwefelwasserstoff ist a schwachbiprotischanorganische Säure, das mäßig bis schwer löslich ist in Wasser. Die erste Protik Dissoziation, von denen die pkein 6.9, das Schwefelwasserstoff-Anion (HS−):

Das Sulfidanion existiert nur in starken Basic Lösungen. Wenn in einer solchen Lösung Metallionen vorhanden sind, Präzipitat der entsprechenden Sulfidsalze.

Im gasförmigen Zustand ist es etwas schwerer als Himmel. Ein Gemisch aus Schwefelwasserstoff mit Luft ist a explosivMischung. Es brennt rein Sauerstoff mit blauer Flamme, bildend Schwefeldioxid und Wasser:

Schwefelwasserstoff-Eigenschaft reduzierend Eigenschaften: Es wird sowohl im industriellen als auch im Labormaßstab verwendet, um organische Azide auf die entsprechenden . zu reduzieren Amine.

Flüssiger Schwefelwasserstoff

Der Siedepunkt von Schwefelwasserstoff ist viel niedriger als der von Wasser. Der Grund dafür ist, dass die Wasserstoffverbindung zwischen Schwefel und Wasserstoff ist viel schwächer als mit Sauerstoff. Die Flüssigkeit kann verwendet werden als Lösungsmittel, aber das verhält sich ganz anders als Wasser. Das elektrische Leitfähigkeit ist besonders niedrig, weil es wenig gibt Auto-Ionisation tritt ein. So etwas wie die Autoprotolyse von Wasser es gibt also wenig oder keine. Die Substanz verhält sich daher eher wie eine (polare) organische Lösung als als wässriges Lösungsmittel. Flüssiger Schwefelwasserstoff löst sich hauptsächlich organische Verbindungen anstelle von ionischen salzartigen Verbindungen.[2]

Anwendungen

Obwohl die Toxizität der Verbindung heute ein Hindernis für ihre Verwendung darstellt, ist bis zum Ende des 20 60er Jahre des 20. Jahrhundert in dem qualitative Analyse nutzte die huh2S-System um festzustellen, mit welchem ​​Metallion man es zu tun hatte.

Im Jahr 2010 wurde die Vereinigte Staaten und Großbritannien beobachteten eine Zunahme der Verwendung von Schwefelwasserstoff als Selbstmordgas. Interpol warnte, dass das Gas auch für Rettungsdienste gefährlich sein könnte.

von Forschung Es ist bekannt, dass Schwefelwasserstoff in geringen Mengen in vielen Zelltypen der Körper produziert und spielt unter anderem eine Rolle bei der Regulierung der Blutdruck und verlangsamen entzündliche Prozesse. Außerdem wurde deutlich, dass H2S kann dem Körper helfen, den Sauerstoffbedarf zu reduzieren, was bedeutet, dass der Körper 90 % weniger Energie benötigt. Forschung an der Universität Groningen zeigte, dass Schwefelwasserstoff unter anderem vor oxidativen Stress, ein Faktor, der eine wichtige Rolle spielt altersbedingte Erkrankungen. Es wurde auch geschlossen, dass H2S kann Schutz bei Sauerstoffmangel bieten, wie z Herz- oder Nierentransplantation, oder im Fall von a hoher Blutdruck.[3]

Toxikologie und Sicherheit

Die genaue toxische Wirkung von Schwefelwasserstoff ist nicht bekannt, es wird jedoch vermutet, dass das Gas Hämoglobin inaktiviert. Die folgenden Wirkungen treten auf, wenn eine Person steigenden Konzentrationen ausgesetzt ist:

  • 0,0005 ppm: das Geruchsschwelle[Quelle?]
  • < 1,6 ppm: keine negativen Effekte bei einer Exposition von acht Stunden pro Tag
  • 10–20 ppm: niedrigste Konzentration, die Augenreizungen verursachen kann
  • 50–100 ppm: Schädigung der Augen
  • 100–150 ppm: Riechorgan nach wenigen Atemzügen gelähmt, Geruch wird nicht mehr wahrgenommen
  • 320–530 ppm: Auftreten von Lungenembolie mit potenziell tödlichen Folgen
  • 530–1000 ppm: Beeinflusst es zentrales Nervensystem, schnelles Atmen
  • 800ppm: tödlich für 50% der Menschen bei 5 Minuten Belichtung
  • > 1000 ppm: Sofortige Bewusstlosigkeit und Atemstillstand, manchmal nach einem einzigen Atemzug

Siehe auch

Externe Links