WikiDer > Бисульфат аммония

Ammonium bisulfate
Бисульфат аммония
Ammonium.svg
Сероводород.svg
Шаровидная модель катиона аммония (слева) и бисульфитного аниона (справа)
Образец бисульфата аммония.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Гидросульфат аммония
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.332 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
  • WS990000
UNII
Характеристики
(NH4) HSO4
Молярная масса115,11 г / моль
ВнешностьБелое твердое вещество
Плотность1,78 г / см3
Температура плавления 147 ° С (297 ° F, 420 К)
Очень растворим
Растворимость в других растворителяхРастворим в метанол
не растворим в ацетон
Опасности
Паспорт безопасностиВнешний паспорт безопасности материалов
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
Тиосульфат аммония
Сульфит аммония
Сульфат аммония
Персульфат аммония
Другой катионы
Бисульфат натрия
Бисульфат калия
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Бисульфат аммония, также известный как гидросульфат аммония, это белый, кристаллический твердый с формула (NH4) HSO4. Это продукт полунейтрализации серной кислоты аммиак.

Производство

Обычно он собирается как побочный продукт "ацетонциангидрина" в товарный химикат. метилметакрилат.[1]

Его также можно получить гидролизом сульфаминовая кислота в водном растворе, который дает соль высокой чистоты:

ЧАС3НСО3 + H2O → [NH4]+[HSO4]

Он также возникает при термическом разложении сульфат аммония:

(NH4)2ТАК4 → (NH4) HSO4 + NH3

Приложения

Его можно дополнительно нейтрализовать аммиаком с образованием сульфата аммония, ценного удобрение. Его можно использовать как более слабую альтернативу серной кислоте, хотя бисульфат натрия встречается гораздо чаще.

Естественное явление

Родственное соединение (NH4)3H (SO4)2 формула, встречается как редкий минерал летовицит, известный, например, из окружающей среды угольного пожара.[2][3]

Рекомендации

  1. ^ Уильям Бауэр-младший «Метакриловая кислота и производные» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a16_441.
  2. ^ https://www.mindat.org/min-2382.html
  3. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm