WikiDer > Персульфат аммония
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Пероксидисульфат аммония | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.897  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E923 (глазурь, ...) |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1444 |
| |
| |
| Характеристики | |
| (NH4)2S2О8 | |
| Молярная масса | 228,18 г / моль |
| Внешность | кристаллы от белого до желтоватого цвета |
| Плотность | 1,98 г / см3 |
| Температура плавления | 120 ° С (248 ° F, 393 К) разлагается |
| 80 г / 100 мл (25 ° C) | |
| Растворимость | Умеренно растворим в MeOH |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | 7727-54-0 |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H272, H302, H315, H319, H334, H317, H335 | |
| P210, P221, P284, P305 + 351 + 338, P405, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| В воздухе: 0,1 мг / м³ (TWA) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 689 мг / кг (крыса, перорально); 2000 мг / кг (крыса, кожный); 2,95 мг / л в течение 4 часов (крыса, ингаляция) |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Тиосульфат аммония Сульфит аммония Сульфат аммония |
Другой катионы | Персульфат натрия Персульфат калия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Персульфат аммония (APS) это неорганическое соединение с формулой (NH4)2S2О8. Это бесцветный (белый) соль который хорошо растворяется в воде, гораздо лучше, чем соответствующая калиевая соль. Это сильный окислитель что используется в химия полимеров, как травить, и как чистка и отбеливающий агент.
Растворение соли в воде эндотермический процесс.
Подготовка
Персульфат аммония подготовлен электролиз холодного концентрированного раствора либо сульфат аммония или же бисульфат аммония в серная кислота на высоком плотность тока.[1][2] Метод был впервые описан Хью Маршалл.[3]
Использует
Как окислитель и источник радикалы, APS находит множество коммерческих приложений.
Соли сульфата в основном используются как радикальные инициаторы в полимеризация определенных алкены. Коммерчески важные полимеры, полученные с использованием персульфатов, включают: стирол-бутадиеновый каучук и политетрафторэтилен. В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов:[4]
- [O3СО – ОСО3]2− ⇌ 2 [SO4]•−
Сульфатный радикал присоединяется к алкену, чтобы получить сульфатный эфир радикальный. Он также используется вместе с тетраметилэтилендиамин катализировать полимеризацию акриламид в создании полиакриламид гель, поэтому он важен для SDS-СТРАНИЦА и вестерн-блот.
Обладая мощными окислительными свойствами, он используется для травления меди на печатные платы как альтернатива хлорид железа решение.[5] Это свойство было обнаружено много лет назад. В 1908 году Джон Уильям Туррентин использовал разбавленный раствор персульфата аммония для травления меди. Туррентин взвесил медные спирали перед тем, как поместить медные спирали в раствор персульфата аммония на час. Через час спирали снова взвешивали и регистрировали количество меди, растворенной персульфатом аммония. Этот эксперимент был распространен на другие металлы, такие как никель, кадмий и железо, и все они дали аналогичные результаты.[6]Уравнение окисления таково: S
2О2−
8 (водн.) + е− → 2 ТАК2−
4 (водн.).
Персульфат аммония является стандартным ингредиентом в отбеливатель для волос.
Персульфаты используются в качестве окислителей в органическая химия.[7] Например, в Реакция Миниски.
Безопасность
Пыль, переносимая по воздуху, содержащая персульфат аммония, может раздражать глаз, нос, горло, легкое и кожа при контакте. Воздействие большого количества пыли может вызвать затруднение дыхания.[8]
Было отмечено, что персульфатные соли являются основной причиной астматик эффекты у женщин.[9] Кроме того, было высказано предположение, что воздействие персульфата аммония может вызывать астматические эффекты у парикмахеров и администраторов, работающих в парикмахерской. Предполагается, что эти астматические эффекты вызваны окислением остатков цистеина, а также остатков метионина.[10]
Рекомендации
- ^ Шафи, Сайфул Арифин; Аарон, Джолион; Хамза, Хайрул Хишам (2018). «Электровосстановление пероксодисульфата: обзор сложной реакции». Журнал Электрохимического общества. 165 (13): H785 – H798. Дои:10.1149 / 2.1161811jes.
- ^ Ф. Фехер, «Пероксидисульфат калия» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 390.
- ^ Хью Маршалл (1891). "LXXIV. Материалы химической лаборатории Эдинбургского университета. № V. Трисульфаты". J. Chem. Soc., Trans. 59: 771–786. Дои:10.1039 / CT8915900771.
- ^ Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гутеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2.
- ^ "Персульфат аммония: травитель меди". MG Chemicals.
- ^ Туррентин, Дж. У. (1908). «Действие персульфата аммония на металлы». Журнал физической химии. 11 (8): 623–631. Дои:10.1021 / j150089a004.
- ^ Энциклопедия реагентов для органического синтеза, т. 1. С. 193–197 (1995).
- ^ «Архивная копия» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2011-07-11. Получено 2010-03-08.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (связь) Корпорация FMC, паспорт безопасности материалов от: 26.06.2009
- ^ De Vooght, V .; Хесус Круз, М .; Haenen, S .; Wijnhoven, K .; Munoz, X .; Cruz, M .; Munoz, X .; Морелл, Ф .; Немери, Б (2010). «Персульфат аммония может вызвать астматическую реакцию у мышей». Грудная клетка. 65 (3): 252–257. Дои:10.1136 / thx.2009.121293. PMID 20335296.
- ^ Pignatti, P .; Frossi, B .; Pala, G .; Negri, S .; Оман, H .; Perfetti, L .; Pucillo, C .; Imbriani, M .; Москато, Г. (2013). «Окислительная активность соли персульфата аммония на тучных клетках и базофилах: влияние на парикмахерскую астму». Int. Arch. Аллергия Иммунол. 160 (4): 409–419. Дои:10.1159/000343020. PMID 23183487.