WikiDer > Ацетилид меди (I)

Copper(I) acetylide
Ацетилид меди (I)
Copper acetylide.png
Имена
Название ИЮПАК
Двойной ацетилид
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
Характеристики
C2Cu2
Молярная масса151.114 г · моль−1
Опасности
Главный опасностивзрывоопасный, вредный
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 1 мг / м3 (как Cu)[1]
REL (Рекомендуемые)
TWA 1 мг / м3 (как Cu)[1]
IDLH (Непосредственная опасность)
TWA 100 мг / м3 (как Cu)[1]
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Ацетилид меди (I), или же ацетилид меди, это химическое соединение с формулой Cu2C2. Хотя никогда не характеризовался Рентгеновская кристаллография, материал востребован как минимум с 1856 г.[2] Одна форма утверждается, что это моногидрат с формулой Cu
2C
2.ЧАС
2О). Это красноватое твердое вещество, которое легко взрывается при высыхании.

Синтез

Материалы, которые, как предполагается, представляют собой ацетилид меди, могут быть получены путем обработки ацетилен с решением хлорид меди (I) и аммиак:

C2ЧАС2 (г) + 2 CuCl (т) → Cu2C2 (т) + 2 HCl (г)

Эта реакция дает красноватое твердое вещество. осадок.

Характеристики

В сухом состоянии ацетилид меди чувствителен к нагреванию и ударам. фугас, более термочувствительный, чем ацетилид серебра.[3]

Считается, что ацетилид меди образуется внутри труб из медь или сплав с высоким содержанием меди, что может привести к сильному взрыву.[4] Это стало причиной взрывов на заводах по производству ацетилена и привело к отказу от меди в качестве строительного материала на таких заводах.[5] Медь катализаторы используется в нефтехимия при определенных условиях также может обладать определенной степенью риска.[6]

Реакции

Ацетилид меди является субстратом Муфта Glaser для формирования полинити. В типичной реакции суспензия Cu
2C
2.ЧАС
2О в амониакальный раствор обрабатывают воздухом. Медь окисленный к Cu2+
 и образует синий растворимый сложный с аммиак, оставляя черный твердый осадок. Последний, как утверждается, состоит из карбин, неуловимый аллотроп углерода:[7]

Cu+
 −С (≡C − C≡)пC− Cu+

Эта интерпретация была оспорена.[8]

Свежеприготовленный ацетилид меди реагирует с соляная кислота с образованием ацетилена и хлорида меди (I). Образцы, подвергшиеся старению на воздухе или в ионах меди (II), также выделяют больше полинити H (-C≡C-)пH, с п от 2 до 6, при разложении на соляная кислота. «Углеродный» остаток этого разложения также имеет спектральную характеристику (-C −C-)п цепи. Было высказано предположение, что окисление вызывает полимеризацию ацетилид анионы C2−
2 в твердом теле в карбинанионы -типа .C (≡C − C≡)пC2− или же поликумуленанионы типа C (= C = C =)мC4−.[2]

Термическое разложение ацетилида меди в вакууме не является взрывоопасным и оставляет медь в виде тонкого порошка на дне колбы, а на стенках осаждается рыхлый очень мелкий углеродный порошок. На основании спектральных данных порошок был признан карбин С (-С≡С-)пC, а не графит, как ожидалось.[2]

Приложения

Хотя практически не используется в качестве взрывчатого вещества из-за высокой чувствительности и реактивности по отношению к воде.[нужна цитата], это интересно как диковинка, потому что это одно из очень немногих взрывчатых веществ, которые не выделяют газообразные продукты при детонации.

Образование ацетилида меди при пропускании газа через раствор хлорида меди (I) используется в качестве теста на присутствие ацетилена.

Реакции между Cu+ а алкины возникают только в том случае, если присутствует концевой водород (поскольку он имеет слабокислую природу). Таким образом, эта реакция используется для идентификации концевых алкинов.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0150". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ а б c Франко Катальдо (1999), От ацетилида дикоппера до карбина.Polymer International, том 48, выпуск 1, страницы 15-22. Дои:10.1002 / (SICI) 1097-0126 (199901) 48: 1
  3. ^ Катальдо, Франко; Касари, Карло С. (2007). «Синтез, структура и термические свойства полиинидов и ацетилидов меди и серебра». Журнал неорганических и металлоорганических полимеров и материалов. 17 (4): 641–651. Дои:10.1007 / s10904-007-9150-3. ISSN 1574-1443.
  4. ^ «Управление по безопасности и охране здоровья в шахтах (MSHA) - Программа предотвращения несчастных случаев - Советы горняков - Опасности ацетиленового газа». Архивировано из оригинал на 2008-07-06. Получено 2008-06-08.
  5. ^ https://web.archive.org/web/20071001010729/http://www.ilo.org/encyclopedia/?print&nd=857200158. Архивировано из оригинал 1 октября 2007 г.. Получено 8 февраля, 2013. Отсутствует или пусто | название = (помощь)
  6. ^ «Безопасное использование медьсодержащих катализаторов на заводах по производству этилена». Получено 2008-06-08.
  7. ^ Франко Катальдо (1999), '' Исследование структуры и электрических свойств четвертого аллотропа углерода: карбина. Polymer International, том 44, выпуск 2, страницы 191–200. Дои:10.1002 / (SICI) 1097-0126 (199710) 44: 2
  8. ^ Х. Крото (2010), Карбин и другие мифы об углероде. RSC Chemistry World, ноябрь 2010 г.