WikiDer > Дисилоксан

Дисилоксан

Имена
Название ИЮПАК Дисилоксан
Другие имена Дисилиловый эфир Оксид дисилила Гексагидродисилоксан Пергидродисилоксан Силиловый эфир Силил оксид
Идентификаторы
Количество CAS	13597-73-4 Y
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение
Сокращения	DS DSE DSO
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 48141
ChemSpider	109921 Y
Ссылка на Гмелин	1206
MeSH	Дисилоксан
PubChem CID	123318
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID70929193
ИнЧИ InChI = 1S / H6OSi2 / c2-1-3 / h2-3H3 Y Ключ: KPUWHANPEXNPJT-UHFFFAOYSA-N Y
Улыбки [SiH3] O [SiH3]
Свойства
Химическая формула	ЧАС6ОSi2
Молярная масса	78.217 г · моль−1
Внешность	Бесцветный газ
Точка кипения	-15,2 ° С (4,6 ° F, 257,9 К)
Дипольный момент	0,24 Д
Структура
Кристальная структура	Орторомбический
Космическая группа	Пмм2
Молекулярная форма	Согнутый
Опасности
Паспорт безопасности	Увидеть: страница данных
NFPA 704 (огненный алмаз)	4 2 1
Родственные соединения
Родственные соединения	Диметиловый эфир Дисилан Силан Силанол Трисилан
Страница дополнительных данных
Структура и свойства	Показатель преломления (п), Диэлектрическая постоянная (εр), так далее.
Термодинамический данные	Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные	УФ, ИК, ЯМР, РС
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Дисилоксан имеет химическая формула Si
₂ЧАС
₆О. Это простейший известный силоксан с R-группами, содержащими только водород. Молекула содержит шесть эквивалентных связей Si-H и две эквивалентные связи Si-O. Дисилоксан существует в виде бесцветного едкого газа при стандартных условиях. Однако, как правило, он безопасен для использования человеком, что свидетельствует о его широком использовании в косметике. Он также широко известен как дисилиловый эфир, дисилилоксид и пергидродисилоксан.

Структура

Дисилоксан имеет простую структуру, состоящую из силоксановой связи (Si-O-Si) и водородных R-групп.

Структура дисилоксана изучалась различными спектроскопическими методами, такими как электронная дифракция, дипольный момент и ядерный магнитный резонанс. Обычно изучаются валентные углы связи Si-O-Si из-за их необычной природы. Эти связи обычно имеют валентные углы, которые больше среднего, от 130 до 160 градусов, большие длины связей не редкость. Типичные углы связи с атомами кислорода составляют от 105 до 125 градусов, что соответствует гибридному s и п орбитали. Аномально большой угол связи заставил некоторых ученых поверить в то, что молекула имеет линейную геометрию, в то время как другие собрали данные, указывающие на то, что дисилоксан имеет изогнутую геометрию. Это расхождение обычно зависит от спектроскопической техники, используемой для анализа соединения. Необычный валентный угол может быть связан с неподеленными электронными взаимодействиями кислорода, взаимодействующего с d орбитали кремния. Было подсчитано, что каждая из двух неподеленных пар кислорода примерно на 50% участвует во взаимодействиях π-связей с кремнием. d орбитали. Также есть свидетельства π-связи между п и d орбитали, что приводит к сокращению связи между Si-O, что улучшает перекрытие и общую стабильность молекулы. Из-за этого укорочения связи Si-O могут демонстрировать некоторое поведение частичных двойных связей.

В дополнение к исследованиям валентных углов, колебательный анализ также проводился для определения элементов симметрии дисилоксана. ИК и рамановская спектроскопия были использованы для предложения точечной группы D_3D.

Синтез

Синтез дисилоксана обычно осуществляется путем взятия разновидностей гидросилана с уходящей группой заместителя и его реакции с водой с образованием силанола. Затем силанол реагирует сам с собой с образованием конечного дисилоксана посредством дегидрогенизирующего связывания. Это показано в реакциях ниже:

ЧАС₃SiX + H₂O → H₃SiOH + HX (первый шаг)

2 ч₃SiOH → H₃SiOSiH₃ + H₂О (второй шаг)

Другие методы синтеза включают использование золота на углероде в качестве катализатора реакции, проводимой в воде, а также InBr.₃- каталитическое окисление гидросиланов.

Использует

Дисилоксаны могут использоваться в качестве герметиков для строительства, красок, красок и покрытий, косметики, механических жидкостей, текстильных изделий и покрытий для бумаги.

Коммерческое использование дисилоксана широко распространено в косметике. Он обычно содержится в таких продуктах, как солнцезащитный крем, увлажняющий крем, лак для волос, подводка для глаз, спрей для тела, лак для ногтей, средство для снятия макияжа и кондиционер. Свойства, которые проявляет дисилоксан в этих продуктах, включают быстрое высыхание, уменьшение количества масел, увлажнение, кондиционирование кожи и пеногаситель (предотвращающий образование пены).

Дисилоксаны одобрены как безопасные для подростков и детей. Было обнаружено, что многие виды силоксанов чрезвычайно безопасны для местного применения, но могут быть опасны при проглатывании.

Вариации

Термин «дисилоксан» обычно используется для обозначения структур, которые содержат гораздо более сложные R-группы, чем водород. Наиболее распространенной молекулой, использующей это название, является гексаметилдисилоксан, который заменяет водородные группы метильными группами. Другие распространенные варианты включают использование дисилоксанов в качестве мостиков и прокладок в более крупных соединениях, таких как полимеры.

использованная литература

Эта статья включает список литературы, связанное чтение или внешние ссылки, но его источники остаются неясными, потому что в нем отсутствует встроенные цитаты. Пожалуйста, помогите улучшить эта статья введение более точные цитаты. (Ноябрь 2018) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения)

1. Sawama, Y .; Masuda, M .; Yasukawa, N .; Nakatani, R .; Nishimura, S .; Shibata, K .; Yamada, T .; Monguchi, Y .; Suzuka, H .; Takagi, Y .; Саджики, Х. Журнал органической химии2016, 81, 4190-4195.
2. Дисилоксан https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Disiloxane (по состоянию на 23 марта 2018 г.).
3. Лассен, С .; Hansen, C .; Mikkelsen, S .; Мааг, Дж. Силоксаны - потребление, токсичность и альтернативы; Министерство окружающей среды Дании, 2018.
4. Almennigen, A .; Bastiansen, O .; Юинг, В .; Hedberg, K .; Треттеберг, М. ACTA Chemica Scandinavica 2018, 17, 2455-2460.
5. Лорд, Р .; Робинсон, Д .; Шумб, В. Журнал Американского химического общества 1956, 78, 1327-1332.
6. Barrow, M .; Ebsworth, E .; Хардинг, М. Acta Crystallographica Раздел B Структурная кристаллография и кристаллохимия 1979, 35, 2093-2099.
7. Varma, R .; MacDiarmid, A .; Миллер, Дж. Неорганическая химия 1964, 3, 1754-1757.
8. BOCK, H .; MOLLERE, P .; BECKER, G .; ФРИЦ, Г. Chemischer Informationsdienst 1974, 5, 113-125.
9. Дисилоксан | H6OSi2 | ChemSpider http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.109921.html (по состоянию на 23 марта 2018 г.).