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Kupfer(II)-chlorid | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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Kupfer(II)-chlorid (Dihydrat) | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | CuCl2 | |||
| IUPAC-Name | Kupfer(II)-chlorid | |||
| Andere Namen | Kupferdichlorid | |||
| Molmasse | 134,45 G/Maulwurf | |||
| LÄCHELN | Cl[Cu]Cl | |||
| in Chile | 1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;; 2/p-2/f2Cl.Cu/h2*1h;/q2*-1;m/rCl2Cu/c1-3-2 | |||
| CAS-Nummer | 7447-39-4 | |||
| EG-Nummer | 231-210-2 | |||
| PubChem | 24014 | |||
| Beschreibung | Gelbbraunes Pulver (wasserfrei) oder blaugrüne Kristalle (Dihydrat) | |||
| Ähnlich zu | Kupfer(II)bromid, Kupfer(I)-chlorid | |||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | ||||
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| H-Sätze | H302 - H315 - H319 - H335 - H400 | |||
| EUH-Sätze | Nein | |||
| P-Sätze | P261 - P273 - P305 P351 P338 | |||
| MAC-Wert | 1 mg/m³ | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Fest | |||
| Dichte | 3,386 g/cm² | |||
| Schmelzpunkt | 498 °C | |||
| Siedepunkt | 993 °C | |||
| Löslichkeit im Wasser | 75,7 g/l | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Kupfer(II)-chlorid ist Kupfersalz von Chlorwasserstoff, Mit als Bruttoformel CuCl2. Es kommt in der Natur als Mineral vor Eriochalzit. Es ist ein gelb-brauner Feststoff, der langsam Wasser aus der Luft aufnimmt und ein blau-grünes Dihydrat Formen. Es ist eine ionische Verbindung und daher sehr gut löslich in Wasser. Im Methanol die Löslichkeit bei 15°C beträgt 680 g/L und in Ethanol 530 g/L (auch bei 15°C). Kupfer(II)-chlorid ist a Lewis-Säure. Bei einer Temperatur von 1000°C zersetzt sich die Verbindung in Kupfer(I)-chlorid (CuCl) und Chlorgas (Cl2).
Synthese
Obwohl die Standard-Redoxpotential von Kupfer weist darauf hin, dass die Synthese von Kupfer(II)-chlorid aus metallisch Kupfer und Chlorwasserstoff ist nicht möglich, die Praxis zeigt etwas anderes. Im Labormaßstab warme konzentrierte Salzsäure, zusätzlich zu Salpetersäure, fähiger Käufer zu lösen. Dabei spielen zwei Aspekte eine Rolle:
- Obwohl das Standard-Redoxpotential von 2 H nach H2 bei 0,000V das effektive Redoxpotential ist viel höher als der Tabellenwert. Der Grund dafür liegt im sehr geringen Partialdruck von Wasserstoffgas (das Reduzierstück). Dies liegt zum Teil an den höheren Temperatur damit weniger Wasserstoffgas gelöst bleibt. Außerdem entweicht Wasserstoff als Gas aus der Lösung, und da die Reaktion im Abzugshaube unter kontinuierlichem Absaugen durchgeführt wird, kommt es auch zu keiner Ansammlung von Wasserstoffgas über der Lösung.
- In konzentrierter Salzsäure ist die Konzentration an Chloridionen hoch genug, um2 durch Komplexbildung fast vollständig zu Tetrachlor umgewandeltCuprat CuCl42−, wobei die Konzentration des Oxidationsmittels des Kupferpaares so viel geringer ist, dass das effektive Redoxpotential deutlich unter dem Standardwert liegt.
Der Redoxwert für Wasserstoff und der Redoxwert für Kupfer schneiden sich, so dass ein Verhalten beobachtet wird, das der Faustregel widerspricht, aber der aktuellen Situation entspricht. In der Regel wird jedoch davon ausgegangen Kupfer(II)-oxid:
Im industriellen Maßstab wird Kupfer(II)-chlorid durch Umsetzung von Kupfer mit Chlorgas:
Kristallstruktur
Wasserfreies Kupfer(II)-chlorid kristallisiert in a monokline Struktur und gehört zur Weltraumgruppe C2/ich. Seine Struktur ähnelt der von Cadmium(II)-jodid, weicht aber geometrisch ab, aufgrund einer starken Jahn-Teller-Effekt. Dies liegt daran, dass zweiwertiges Kupfer 9 dbesitzt Elektronen.
Das drihydrat hat a orthorhombische Kristallstruktur und gehört zur Weltraumgruppe pmn.
Anwendungen
Kupfer(II)-chlorid wird als Katalysator bei einigen organische Reaktionen, wie bei der Synthese von dem PigmentAnilin schwarz und bei der Oxychlorierung. Darüber hinaus wird es in der Pyrotechnik zu Feuerwerk färben.