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	Lithiumnitrat
	Strukturformel und Molekülmodell
	Strukturformel von Lithiumnitrat
	Lithiumnitratkristalle
	Allgemeines
Molekularformel	Linoleum3
IUPAC-Name	Lithiumnitrat
Molmasse	68,9459 G/Maulwurf
LÄCHELN	[Li ].[N ](=O)([O-])[O-]
in Chile	1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q 1;-1
CAS-Nummer	7790-69-4
PubChem	10129889
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H272
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P220
Hygroskopisch?	Ja
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	weiß-hellgelb
Dichte	2,38 g/cm²
Schmelzpunkt	255 °C
Siedepunkt	(zersetzt) 873 °C
Löslichkeit im Wasser	(bei 28°C) 900 g/l
Gut löslich in	Wasser
Mäßig löslich in	Methanol, Pyridin, Ammoniak
Brechungsindex	1.735 (589 nm, 20°C)
	Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖso	−0,1016 kJ/Maulwurf
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Lithiumnitraat

Lithiumnitrat ist der Lithiumsalz von Salpetersäure, Mit als Bruttoformel Linoleum₃. Die Substanz kommt als weiß bis hellgelb vor Kristalle, die gut löslich sind in Wasser.

Synthese

Lithiumnitrat kann durch die Reaktion von Lithiumhydroxid oder Lithiumcarbonat mit Salpetersäure:

{displaystyle {ce {LiOH HNO3 -> LiNO3 H2O}}}

{displaystyle {ce {Li2CO3 2HNO3 -> 2LiNO3 H2O CO2}}}

Eigenschaften

Lithiumnitrat sezieren beim Erhitzen und wird dadurch Lithiumoxid, Stickstoffdioxid und Sauerstoffgas gebildet:

{displaystyle {ce {4LiNO3 -> 2Li2O 4NO2 O2}}}

Diese Zersetzungsreaktion unterscheidet sich von den Nitraten anderer Alkali Metalle: sie zerfallen in die entsprechenden Nitrite und Sauerstoffgas. Der Grund, dass es hier Oxid gebildet wird, ist, dass das Lithiumkation sehr klein ist und einen hohen Ladungsdichte Besitz.

Anwendungen

Lithiumnitrat wird in der Pyrotechnik verwendet, um eine rote Farbe aufzutragen Feuerwerk geben. Darüber hinaus kann es zur Herstellung anderer Lithiumverbindungen oder als Oxidationsmittel in Kommentaren.

Externe Links

(und) SDB von Lithiumnitrat

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