WikiDer > Адгезия к оксиду металла

Metal oxide adhesion

Сила адгезия оксидов металлов эффективно определяет смачивание границы раздела металл-оксид. Прочность этой адгезии важна, например, при производстве лампочек и композиты с волокнистой матрицей которые зависят от оптимизации смачивания для создания границ раздела металл-керамика.[1] Сила адгезии также определяет степень диспергирования на каталитически активный металл.[1]Адгезия с оксидом металла важна для таких применений, как дополнительный оксид металла. полупроводник устройств. Эти устройства обеспечивают высокую плотность упаковки современных интегральные схемы.

Оксидная термодинамика

Оксиды металлов образуются в соответствии с минимизацией поверхностной энергии и минимальной энтропией системы. Реакции образования носят химический характер, образуя связи между димерами кислорода и чистыми металлами или металлическими сплавами. Для переходных металлов и полуметаллов реакции эндотермические. В изотермических и изобарных условиях в атмосфере вероятность того, что свободная поверхность металла свяжет димер кислорода путем окисления, является функцией парциального давления кислорода, поверхностной энергии между кристаллом и жидкой или паровой фазой (см. Теплоту образования) , и время.

В стандартных условиях определяющими факторами фазового перехода являются температура и давление. Идея здесь в том, что кислород совершает фазовый переход от газа к твердому телу, и в то же время между кислородом и металлом образуется связь. Для мгновенного разрыва одной связи и образования другой требуется вклад энергии выше, чем энтальпия диссоциации связи для молекулярного газообразного кислорода при 298K составляет +498,34 кДж / моль и обычно выражается как ∆Hf, поскольку это также теплота образования.

Большинство внесенных энтропия при образовании оксидов металлов происходит из O2(грамм). Газообразный молекулы кислорода обладают высокой энтропией трансляции из-за возбужденной паровой фазы. Это позволяет транспортировать кислород из системы к границе раздела или реакционной поверхности. Изменение энтропии (ΔS) окисления является отрицательным (экзотермическим) для полуметаллов, переходных металлов, щелочноземельных металлов и лантаноидов / актинидов. Этот факт связан с повышенной поверхностной энергией открытого чистого металла и способностью крошечного димера кислорода притягиваться к участкам с высокой энергией. Тенденция образования оксида заключается в том, что скорость реакции увеличивается с увеличением атомного номера.

Области с повышенной поверхностной электронной плотностью всегда будут преимущественно окисляться, что прекрасно демонстрирует образование электроанодированного титаната. В образовании оксидов преобладает взаимодействие между поверхностями свободной энергии Гиббса составляющих. Пересечения поверхностей Гиббса при заданной температуре и давлении будут представлены в 2D-пространстве в виде фазовых диаграмм. В реальных приложениях на поверхности Гиббса действует дополнительная размерная энтропия. Это третье измерение составляет декартово координатное пространство, а поверхность, отображаемая энергией Гиббса для данной реакции, дает пороговую энергию, необходимую для фазового перехода. Эти значения можно найти в томах библиотеки ASM или в Интернете как «стандартные теплоты пласта».

∆G = ∆H-T∆S

стандартное состояние изменения энтальпии не зависит, и, следовательно, градиент изменения энтальпии Свободная энергия Гиббса как функция температуры линейна. Это означает, что оксид становится меньше термодинамически стабильна при повышении температуры.

Важное различие между равновесным смачиванием и неравновесным смачиванием состоит в том, что неравновесное состояние возникает, когда происходит химическая реакция. Это неравновесное смачивание - необратимый термодинамический процесс, который объясняет изменения химический потенциал при образовании новой граничной фазы, например оксида.

Работа адгезии

Идеальная работа сепарации Wсен это обратимый работай нужно было разделить интерфейс на две свободные поверхности.[2] Важна как функция состояния в зависимости от механических свойств.[2] Он считается идеальным, потому что, когда две свободные поверхности создают интерфейс, концентрация интерфейса будет идентична объему только в момент создания поверхности. Чтобы достичь химического равновесия, процесс распространение будет иметь место, что увеличит любое измерение работы разделения.[2] Работа адгезии обратима свободная энергия изменение для создания свободных поверхностей из интерфейсов.[2] Он представлен уравнением:

куда:

Wобъявление это работа адгезии

γм и γо - соответствующие поверхностные энергии металла и оксида

γмес это поверхностная энергия между двумя контактирующими материалами

В следующей таблице приведены некоторые распространенные металлы и соответствующие им поверхностные энергии. Все металлы гранецентрированная кубическая кристаллическая структура и эти поверхностные энергии соответствуют плоскости поверхности (100).

МатериалПоверхностная энергия
Al1.347
Pb0.377
Yb0.478
Cu2.166
Pd2.326
Ag1.200
Pt2.734
Au1.627

Оксидная стабильность

Диаграммы эллингема генерируются в соответствии с второй закон термодинамики и представляют собой графическое представление изменения свободной энергии Гиббса по отношению к изменению температуры образования оксидов.

Граница раздела твердое тело-газ

Структура

Реальные поверхности могут быть макроскопически однородный, но их микроскопические неоднородность играет решающую роль во взаимоотношениях между металлом и его оксидом.

Оксиды переходных металлов

Диаграмма, показывающая различные слои оксидов переходных металлов, сформированные на поверхности металла.

Определенный переходные металлы образуют несколько оксидных слоев, которые имеют разный стехиометрический состав. Это потому, что металл имеет несколько валентные состояния с меньшим или большим количеством электронов в валентной оболочке. Эти разные валентные состояния позволяют образовывать несколько оксидов из одних и тех же двух элементы. Поскольку локальный состав материала изменяется за счет диффузии атомов, различные оксиды образуются как слои, один поверх другого. Полная адгезия в этой ситуации включает границу раздела металл-оксид и границы раздела оксид-оксид, что усложняет механику.[3]

Шероховатость

Увеличение шероховатость поверхности увеличивает количество оборванных связей на границе раздела металл-оксид. Свободная поверхностная энергия грани кристалла равна:


куда:
E - энергия связи материала

T - температура системы

S - поверхностная энтропия материала

Энергия связи способствует более гладкой поверхности, что сводит к минимуму количество оборванных связей, в то время как член поверхностной энтропии способствует более шероховатой поверхности с увеличением оборванных связей при повышении температуры.[4]

Неоднородность

График, отображающий наличие термодинамических дефектов, в частности вакансий в решетке, определяемых наименьшей потенциальной свободной энергией. С повышением температуры равновесная концентрация вакансий решетки растет.

Адсорбция молекулы кислорода твердым телом зависит от неоднородности подложки. Адсорбция кристаллического твердого вещества зависит от открытых граней кристалла, ориентации зерен и собственных дефектов, поскольку эти факторы обеспечивают места адсорбции с различными стерическими конфигурациями. Адсорбция в значительной степени определяется снижением свободной энергии Гиббса, связанной с обнаженной подложкой.

Кристаллографическая ориентация

Заряд материала остается нейтральным, когда поверхность создается по закону сохранение заряда, но индивидуальный Решетка Браве самолетов, определяемых их Индексы Миллера, могут быть неполярными или полярными в зависимости от их симметрии. Дипольный момент увеличивает свободную энергию Гиббса поверхности, но чем больше поляризуемость ионов кислорода по сравнению с металлами позволяет поляризации уменьшить поверхностную энергию и, таким образом, увеличить способность металлов образовывать оксиды. Следовательно, различные открытые металлические поверхности могут слабо прилипать к неполярным оксидным поверхностям, но могут идеально смачивать полярную поверхность.

Дефекты

Поверхность дефекты - локализованные флуктуации поверхностных электронных состояний и энергий связи. Наличие этих дефектов может серьезно повлиять на поверхностные реакции, адсорбцию и зародышеобразование.[5]

Свободные места
Рисунок, демонстрирующий поверхностную адсорбцию O2 основан на поверхностных реакциях с окружающей средой и диффузии металлического реагента к реакционной поверхности раздела.

Рост оксида зависит от потока (распространение) либо связанных, либо независимых анионы и катионы через оксидный слой.[6][7] Стехиометрический оксиды имеют целочисленное отношение атомов, могут поддерживать только сопряженную диффузию анионов и катионов через миграцию решетки Дефекты Шоттки (парные анионно-катионные вакансии) или Дефекты Френкеля (полная анионная решетка с катионом свободные места и межстраничные объявления).[6][7] Пленки нестехиометрических оксидов поддерживают независимую диффузию ионов и либо n-тип (лишние электроны) или р-тип (лишние электронные дырки). Хотя валентных состояний всего два, есть три типа:[6][7]

  • избыток катионов (n-тип)
  • дефицит анионов (n-тип)
  • дефицит катионов (р-тип)

Нестехиометрические оксиды чаще всего имеют избыточные катионы металлов в результате недостатка кислорода во время создания оксидного слоя. Избыточные атомы металла с радиусом меньше O2− анионы ионизируются в кристаллической решетке как межузельные дефекты, и их потерянные электроны остаются свободными внутри кристалла, а не захватываются атомами кислорода. Присутствие подвижных электронов внутри кристаллической решетки значительно способствует проводимости электричества и подвижности ионов.[6]

Примеси

Примесь элементы в материале могут иметь большое влияние на адгезию оксидных пленок. Когда примесный элемент увеличивает прилипание оксида к металлу, это известно как эффект реактивного элемента или RE-эффект. По этой теме существует множество теорий механики. Большинство из них объясняют увеличение прочности сцепления большей термодинамической стабильностью примесного элемента, связанного с кислородом, чем металла, связанного с кислородом.[2][8] Введение иттрия в никелевые сплавы для усиления адгезии оксидов является примером эффекта реактивного элемента.

Вывихи

Вывихи являются термодинамически нестабильными, кинетически захваченными дефектами. Поверхностные дислокации часто создают винтовую дислокацию при приложении напряжения. В некоторых случаях винтовые вывихи могут свести на нет зарождение энергетический барьер для роста кристаллов.[5]

Оксидно-опорные отношения

Адсорбция монослой атомов газа либо соизмеримо, либо несоизмеримо. Соизмеримая адсорбция определяется наличием взаимосвязи кристаллической структуры между слоем субстрата и адсорбата, которая создает когерентный интерфейс. Обозначения Вуда - это описание взаимосвязи между простейшей повторяющейся единицей площади твердого тела и адсорбата. Различие между результирующими соразмерными интерфейсами можно описать как эффект несоответствия. Межфазное взаимодействие можно смоделировать как sg плюс запасенная энергия упругого смещения из-за несоответствия решеток. Большое несоответствие соответствует некогерентной границе раздела, где отсутствует деформация когерентности, и энергия границы раздела может быть просто принята как sg. Напротив, небольшое несоответствие соответствует когерентной границе раздела и деформации когерентности, что приводит к межфазной энергии, эквивалентной минимальной sg.[9]

Прочность связи

График, показывающий силу сил при увеличении напряжения, необходимого для отслаивания материалов. Наблюдаемая положительная тенденция показывает, что по мере увеличения склеивания увеличиваются и сила и напряжение, необходимые для отслаивания материала.

Прочность связи между оксидом и металлом для одной и той же номинальной площади контакта может варьироваться от Па к ГПа стрессы. Причина такого огромного диапазона связана с множеством явлений, связанных как минимум с четырьмя различными типами адгезия. Основные виды склеивания, образующие адгезию: электростатический, дисперсионный (ван дер Ваальс или силы Лондона), химическое и диффузионное связывание. По мере увеличения адгезионных сил разделение кристаллических материалов может переходить от эластичного разрыва к эластично-пластичному разрыву. Это связано с образованием большего количества связей или увеличением прочности связей между двумя материалами. Упруго-пластическое расслоение - это когда местные напряжения достаточно высоки, чтобы переместить дислокации или создать новые.[10]

Кинетика твердого газа

Когда молекула газа ударяется о твердую поверхность, молекула может либо отскочить, либо адсорбироваться. Скорость, с которой молекулы газа ударяются о поверхность, является важным фактором в общем кинетика роста оксида. Если там молекула абсорбируется, есть три возможных исхода. Поверхностное взаимодействие может быть достаточно сильным для диссоциации молекулы газа на отдельные атомы или составляющие. Молекула также может реагировать с поверхностными атомами, чтобы изменить свои химические свойства. Третья возможность - это катализ на твердой поверхности, бинарная химическая реакция с ранее адсорбированной молекулой на поверхности.

Дисперсия

Чаще всего кинетически благоприятно, чтобы рост монослоя одиночного оксида завершился до роста последующих слоев. Дисперсия в целом можно смоделировать:

куда:

Ns это количество атомов на поверхности

Nт общее количество атомов в материале

Дисперсия имеет решающее значение для роста оксидов, потому что только атомы, находящиеся на границе раздела, могут реагировать с образованием оксидов.

Распространение

После образования начального монослоя оксида начинают формироваться новые слои, и ионы должны иметь возможность диффундировать через оксид, чтобы увеличить толщину оксида. Скорость окисления контролируется тем, насколько быстро эти ионы могут диффундировать через материал. По мере увеличения толщины оксида скорость окисления снижается, поскольку для этого требуется, чтобы атомы прошли большее расстояние. Эта скорость может быть определена количественно путем расчета скорости диффузии вакансий или ионов с использованием Первый закон диффузии Фика.[11]

куда:
J - это поток и имеет единицы моль · м−2· С−1
D - коэффициент диффузии ионов в материале

δC - изменение концентрации материала
δx - толщина оксидного слоя

Катализ на твердой поверхности

В 2007 г. Нобелевская премия по химии был награжден Герхард Эртль для исследования молекулярных процессов на границе твердое тело-газ. Одним из таких процессов является колебательный кинетический катализ. Колебательный кинетический катализ можно объяснить различными поверхностями кристаллов, предпочитающими неизмененные грани и реконструкцией для уменьшения поверхностной деформации. Присутствие CO может вызвать обратное восстановление поверхности после определенного процентного покрытия. Как только происходит обращение, кислород может хемосорбироваться на обращенных поверхностях. Это создает структуру адсорбции с зонами покрытия поверхности, богатыми CO и другими O2.[12]

Движущая сила

Движущая сила катализ определяется разницей между ненагруженным равновесием и мгновенными межфазными свободными энергиями.[2]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б Педен, С; К.Б. Кидд; Н. Д. Шинн (1991). «Интерфейсы металл / металл-оксид: научный подход к изучению адгезии». Журнал вакуумной науки и техники. 9 (3): 1518–1524. Дои:10.1116/1.577656.
  2. ^ а б c d е ж Финнис, М. В. (1996). «Теория раздела металл-керамика». Журнал физики: конденсированное вещество. 8 (32): 5811–5836. Дои:10.1088/0953-8984/8/32/003.
  3. ^ Генрих, Виктор; Кокс П. А. (1996). Наука о поверхности оксидов металлов. Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-0-521-56687-2.
  4. ^ Либбрехт, Кеннет (2005). «Физика снежных кристаллов». Отчеты о достижениях физики. 68 (4): 855–895. Дои:10.1088 / 0034-4885 / 68/4 / R03.
  5. ^ а б Батт, Ханс-Юрген; Карлхайнц Граф; Майкл Каппл (2006). Физика и химия интерфейсов. ВИЛИ-ВЧ. С. 167–169.
  6. ^ а б c d Касап, С.О. (2006). Принцип электронных материалов и устройств. Макгроу-Хилл. С. 73–75. ISBN 978-0-07-295791-4.
  7. ^ а б c Беренс, Мальте. «Кинетика твердого тела» (PDF). Серия лекций. Институт Фрица Габера Департамента неорганической химии Общества Макса Планка. Архивировано из оригинал (PDF) 15 мая 2011 г.. Получено 1 июня 2011.
  8. ^ Пинта, Б. А (2010). «Прогресс в понимании эффекта реактивного элемента со времени обзора литературы Уиттла и Стрингера». Подразделение металлов и керамики. 18 (18): 2159–2168.
  9. ^ Йоханссон, Свен; Микаэль Кристенсен; Горан Вахмстром (2005). «Энергия интерфейса полукогерентных границ раздела металл-керамика». Письма с физическими проверками. 95 (22): 226108. Дои:10.1103 / PhysRevLett.95.226108. PMID 16384245.
  10. ^ Герберих, W W; М. Дж. Кордилл (2006). «Физика адгезии». Отчеты о достижениях физики. 69 (7): 2157–2204. Дои:10.1088 / 0034-4885 / 69/7 / R03.
  11. ^ Раттер, Н.А. «Экологическая устойчивость материалов». Серия лекций. Кембриджский университет. Архивировано из оригинал 20 июля 2011 г.. Получено 6 июн 2011.
  12. ^ Эртль, Герхард. «Химические процессы на твердых поверхностях» (PDF). Нобелевская премия. Шведская королевская академия наук. Архивировано из оригинал (PDF) 4 июня 2011 г.. Получено 6 июн 2011.